2020届高考化学二轮复习疯狂专练5氧化还原反应（含解析）

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1、氧化还原反应考点说明对氧化还原的考查，主要包括：以生产、生活、社会中的实际问题为载体，考查氧化还原的基本概念；比较物质氧化性、还原性的强弱及其规律应用；以元素化合物为载体，考查氧化还原反应中电子转移的方向和数目。考点透视1【2019年北京卷】下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl22【2019年浙江卷】聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和KC

2、lO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是（）AKClO3作氧化剂，每生成1mol Fe(OH)SO4n消耗6/n mol KClO3B生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D在相同条件下，Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强3【2019年浙江卷】反应8NH33Cl2N26NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（）A23B83C63D324【2018年北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀

3、，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色考点突破1下列说法不涉及氧化还原反应的是（）A雷雨肥庄稼自然固氮B从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅C干千年，湿万年，不干不湿就半年青铜器、铁器的保存D灰肥相混损肥分灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐2氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40C50C时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（）ACuH既可做氧化剂又可做还原剂B另一种物质一定具有还原性CCuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2+C

4、uDCuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2CuCl+HCl3高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+C1O+OHFeO+C1+H2O（未配平）。下列有关说法不正确的是（）A高铁酸钾中铁显+6价B由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOC上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32DK2FeO4处理水时，生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮杂质4工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟CrO2(ClO4)2来除去Cr3+，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法

5、错误的是（）AHClO4属于强酸，该反应也生成了另一种强酸BCrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价C该反应的离子方程式为19ClO+8Cr3+=8CrO2(ClO4)2+3C1D该反应每生成1mol氧化产物，便有0.375molHClO4被还原5现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为（）A504mLB336mLC224mLD168mL6从某废旧锂离子电池的正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆

6、在铝箔上）中回收金属资源，其流程如图所示：下列叙述错误的是（）A在空气中灼烧可除去MnO2中的碳粉B反应中LiMn2O4是还原剂C反应可用氨水代替NaOH溶液D从正极材料中可回收的金属元素有Mn、Li、Al7锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS；Sb4O66C4Sb6CO。下列说法正确的是（）A反应说明高温下Sb还原性比C强B反应中每生成1mol FeS时，共转移2mol电子C每生成1mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43D反应中氧化剂

7、分别是Sb2S3、Sb4O68用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是（）A反应中参与反应的HCHO为30g时转移电子2molB可用双氧水检验反应后的溶液中是否存在Fe3+C生成44.8LCO2时反应中参加反应的Ag一定为8molD理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高9某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2

8、SO4=TeOSO4+H2O。下列说法错误的是（）A“高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B“酸化”时可向溶液中加入硫酸C“固体1”的主要成分为CuD“滤液3”可以循环利用10某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（）A0.78B0.80C0.85D0.9011工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，其主要反应为4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，2Na2CrO4+H2SO4=Na2S

9、O4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是（）A反应和均为氧化还原反应B反应的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D反应中每生成1mol Na2CrO4时转移电子3mol12中美贸易战中，稀土是我国一张重要的牌。稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3价和+4价：氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法不正确的是（）A工业上金属铈一般应低温密封保存B工业上可以采取用H2还原氧化铈的方法来治炼金属铈C工业上不可以采取电解氯化铈水溶液的方法来获得铈单质D铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2

10、Ce+6HI=2CeI3+3H213利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO22N2+12H2OB转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48L NH3C尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应D该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为23答案与解析一、考点透视1.【答案】B【解析】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还

11、原反应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，应该用饱和食盐水除去HCl，除杂方法不正确，故C不符合题意；D.NO2与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符合题意。【点拨】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。2

12、.【答案】A【解析】A.根据题干中信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6 Fe(OH)SO4n+nKCl，可知KClO3做氧化剂，同时根据计量数关系亦知每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗n/6 mol KClO3，A项错误；B.绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当其转系为聚合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的pH增大，B项错误；C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而净水，C项正确；D.多元弱碱的阳离子的水解是分步进行的。Fe(OH)2+的水解相当于Fe3+的二级水解，由于其所带的正电荷比F

13、e3+少，因而在相同条件下，其结合水电离产生的OH的能力较弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同条件下，一级水解的程度大于二级水解，D项正确。故答案选A。【点拨】氧化还原反应的书写是关键，胶体净水的原理。3.【答案】A【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为23。【点拨】区分氧化还原中实际参加反应的氧化剂与还原剂是解题的思路4.【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(

14、OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。【点拨】本题考查氧化还原反应的判断，分析

15、颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。二、考点突破1.【答案】D【解析】A. 雷雨肥庄稼自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选；B. 从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选；C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选；D. 灰肥相混损肥分灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。【点拨】把握氧化还原反应的

16、判断依据，有元素化合价的升降。2.【答案】D【解析】A. CuH中Cu元素为+1价，既能升高又能降低，所以CuH既可做氧化剂也可做还原剂，A项正确；B. Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSO4作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，具有还原性，B项正确；C. CuH跟HCl反应能产生气体，该气体为氢气，则反应为2CuH+2HCl=CuCl2+2H2+Cu，C项正确；D. CuH在氯气中能燃烧，氯气是强氧化剂，CuH在氯气中燃烧，反应产物是CuCl2，则发生2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，D项错误；答案选D。【点拨】氧化还原反应是常考点，其规律口诀为：升失氧，

17、降得还，若说剂，则相反。本题中注意氯气具有强氧化性，可氧化金属元素到最高价。3.【答案】B【解析】A. 令FeO中铁元素的化合价为x，则x+4(2)=2，解得x=+6，A项正确；B. 反应Fe(OH)3+C1O+OHFeO+C1+H2O中，氯元素化合价降低，C1O是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe(OH)3是还原剂，FeO是氧化产物，氧化性C1OFeO，实际氧化性FeOFe(OH)3，B项错误；C. Fe(OH)3+C1O+OHFeO+C1+H2O中，氯元素化合价由+1降低为1价，C1O是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe(OH)3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为(

18、63)2=32，C项正确；D. K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3(胶体)具有净水作用，D项正确；答案选B。【点拨】氧化还原反应的配平贯穿于整个无机化学方程式中，是高频考点，配平离子反应中的氧化还原反应要遵循一下几个原则：（1）电子守恒，即得失电子总数相等；（2）电荷守恒，即离子方程式中反应前后离子所带电荷总数相等；（3）质量守恒，即反应前后各元素的原子个数相等。另外，要特别留意溶液中的酸碱性也会影响产物的生成。4.【答案】C【解析】HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟CrO2(ClO4)2来除去Cr3+，HClO4中部分氯元素转

19、化为最低价态，化学反应离子方程式为：3ClO+8Cr3+4H2O=8CrO+3Cl+8H+。CrCl3中Cr的化合价从+3价变为+6价，化合价升高失电子，发生氧化反应，CrCl3为还原剂，CrO2(ClO4)2为氧化产物，HClO4中的Cl由+7价变为-1价，化合价降低得电子，HClO4为氧化剂，HCl为还原产物。A. HClO4属于强酸，根据反应方程式，该反应也生成盐酸，盐酸为强酸，故A正确；B. 根据化合物中正负化合价之和为零分析，CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价，故B正确；C. 根据上述分析，该反应的离子方程式为3ClO+8Cr3+4H2O=8CrO+3Cl+8H+，故C错误；D

20、. CrCl3中Cr的化合价从+3价变为+6价，化合价升高失电子，发生氧化反应，CrCl3为还原剂，CrO2(ClO4)2为氧化产物，生成8mol CrO2(ClO4)2，就会消耗3mol HClO4发生还原，因此生成1mol氧化产物，便有0.375molHClO4被还原，故D正确。【点拨】理解题干中HClO4中部分氯元素转化为最低价态，能得知HClO4中的Cl由+7价变为-1价，写出离子方程式为3ClO+8Cr3+4H2O=8CrO+3Cl+8H+。5.【答案】B【解析】1.92gCu的物质的量为n(Cu)=0.03mol，反应时失去电子的物质的量为20.03mol=0.06mol，反应整个

21、过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n(O2)=0.015mol，V(O2)=0.015mol22400mL/mol=336mL，所以通入O2的体积为336mL，故答案为B。【点拨】电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)得电子原子数原子降价数n(还原剂)失电子原子数原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。6.【答案】C【解析】A.

22、C可与氧气反应生成气体，在空气中灼烧可除去MnO2中的碳粉，故A正确；B. 4LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O中Li元素的化合价升高，则LiMn2O4是还原剂，故B正确；C. 氨水是弱碱，不与Al反应，不能代替NaOH，故C错误；D. 正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)中回收金属资源，则可回收的金属元素有Mn、Li、Al，故D正确。【点拨】由流程可知，铝溶解在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，LiMn2O4、碳粉不溶于水，过滤分离出的偏铝酸钠溶液与二氧化碳发生NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，LiMn2O4在酸性环境下能被空气中的氧气

23、氧化发生4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O，过滤分离出二氧化锰，C，滤液中含硫酸锂，可能有过量的硫酸，滤液中加入碳酸钠生成碳酸锂，以此来解答。7.【答案】B【解析】2Sb2S33O26FeSb4O66FeS中，Fe元素的化合价由0升高为+2，O元素的化合价由0降低为-2价；Sb4O66C4Sb6CO中，C元素的化合价由0升高为+2，Sb元素的化合价由+3价降低为0。A. 反应中C为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则说明高温下C的还原性比Sb强，故A错误；B. 反应中每生成3molFeS时，共转移3mol(2-0)=6mol电子，则反应中每生成1molFe

24、S时，共转移电子的物质的量=2mol，故B正确；C. C.生成4mol Sb时，反应C是还原剂，需要6mol C，需要1mol Sb4O6，反应中Fe是还原剂，生成1mol Sb4O6，需要6molFe，故反应与反应中还原剂的物质的量之比为6mol6mol=11，所以每生成1molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为11，故C错误；D. 反应中O元素的化合价降低，氧气为氧化剂，而反应中Sb元素的化合价降低，氧化剂是Sb4O6，故D错误；故答案选B。【点拨】自发进行的氧化还原中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。8.【答案】D【解析】A. 30g HCHO的物质的量为1mol，被氧化时生

25、成二氧化碳，碳元素化合价从0价升高到+4价，所以转移电子4mol，故A错误；B.过氧化氢能将Fe2+氧化为Fe3+，与Fe3+不反应，所以不能用双氧水检验反应后的溶液中是否存在Fe3+，故B错误；C. 没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，故C错误；D. 吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应生成的Fe2+越多，进一步说明反应生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正确。【点拨】一般会用硫氰化钾溶液来检验Fe3+的存在。9.【答案】C【解析】A.电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)，煅烧时发生反应的化

26、学方程式为：3O2+Cr2O3+Na2CO34Na2CrO4+4CO2和Cu2Te+2O22CuO+TeO2，根据化合价分析铜、碲和铬元素的化合价都升高了，所以都被氧化了，故A正确；B. “酸化”时发生的反应的离子方程式为：CrO+2H+=Cr2O+H2O，所以可向溶液中加入硫酸，故B正确；C.沉渣中含有CuO、TeO2和金，加硫酸后发生反应：CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O，金不发生反应，所以固体1”的主要成分为Au，故C错误；D.由框图知酸浸液中除了TeOSO4外，还含有CuSO4；SO2还原TeOSO4后会生成硫酸，所以滤液3为H2SO

27、4，整个流程中可以循环利用的物质是硫酸，故D正确；答案：C。【点拨】根据滤渣和水反应后的产物得知Cr2O3在高温煅烧后得到的产物是Na2CrO4，继而能写出反应方程式3O2+Cr2O3+Na2CO34Na2CrO4+4CO2。10.【答案】B【解析】FexO中Fe的平均化合价为，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移电子数为。则有：=0.01mol，解得x=0.8，答案选B。【点拨】根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。11.【答案】B【解析】A. 4FeOCr2O3+8Na2CO3+7

28、O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；B. 4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是FeOCr2O3，故B正确；C. 4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中中，氧化剂是氧气，还原剂是FeOCr2O3，所以氧气的氧化性大于Na2CrO4和Fe2

29、O3，但不能判断Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相对强弱，故C错误；D. 由方程式4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2转移电子可知，生成1mol Na2CrO4时，参加反应的O2的物质的量为，反应中O元素由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为，所以反应中每生成1mol Na2CrO4时电子转移，故D错误。【点拨】氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，强于还原剂。12.【答案】B【解析】从题干的信息可以知道，金属Ce的化学性质与Na相似，Ce4+又具有较强的氧化性，可以依据Na的性质答题，又需要考

30、虑Ce4+本身的化学特性。A. 稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，工业上金属铈一般应低温密封保存，故A正确；B. 受热时燃烧，不能用氢气还原，故B错误； C. 遇水很快反应，工业上不可以采取电解氯化铈水溶液的方法来获得铈单质，故C正确；D. 氢碘酸为非氧化性的酸，与变价金属反应，生成氢气和低价态的金属阳离子，铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI3+3H2，故D正确。【点拨】信息选择题，抓住题干中的信息，稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应来解题。13.【答案】B【解析】A. 根据装置图所示，NH3和NO2反应生成氮气和水，转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO22N2+12H2O，故A正确；B. 转化器中NH3与NOx反应，氨气是还原剂，氨气中氮元素化合价由-3变为0，当转移0.6mol电子时，会消耗0.2molNH3，非标准状况下不一定是4.48L；故B错误；C. 尿素水溶液热分解反应2CO(NH2)2+H2O=CO2+2NH3，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故C正确；D. 该装置转化NO时，反应方程式是，所以还原剂与氧化剂物质的量之比为23，故D正确。【点拨】在计算气体的体积时，注意是否是标况下。11