2020届高考化学二轮复习疯狂专练1物质的量（含解析）

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1、物质的量考点说明主要以物质的量为中心考查阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念和相关计算以及阿伏伽德罗定律及其推论。试题往往围绕阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的应用范围设置知识陷阱，同时又隐含对物质的组成和结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、盐类的水解等知识的考查。题型有选择题、实验题、化工流程题等。考点透视1.【2019全国2卷】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A3g 3He含有的中子数为1NAB1L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAC1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中

2、共价键数目为13NA2.【2019浙江高考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A1mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NAB500mL 0.5molL1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC30g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD2.3g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间3.【2018新课标3卷】下列叙述正确的是（）A24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1mol重水与1mol水中，中子数比为21D1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同4.【2018新课标1卷】NA是阿伏加

3、德罗常数的值，下列说法正确的是（）A16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18NAC92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA考点突破1设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A80时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有的OH数目为1013NAB向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NAC100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NAD以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶

4、液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出氢气11.2L2设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A1L 0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的HCO数目小于0.5NAB11.2g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.6NAC25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAD46g甲苯含有C=C双键的数目为1.5NA3设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.01molMg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.01NAB2molL1的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+C将含有0.1mol FeCl3饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe(OH)3胶体数目为

5、0.1NAD7.8g Na2O2含有的阴离子数为0.1NA4NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5NAB高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子C常温下，0.2L 0.5molL1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NAD18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6NA5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A32g硫在足量纯氧中充分燃烧转移电子数为4NAB常温下，18g铝投入足量浓硝酸中可得到NO2分子数为2NAC标准状况下22.4L CH2Cl2所含有的共价键数为4NA

6、D含1mol Na2SiO3的溶液经处理完全转化为H2SiO3胶体，其中所含胶粒数为NA6NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A标准状况下，6.72L SO3所含的氧原子数目为0.9NAB含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2的分子数为0.1NAC密闭容器中1mol N2与4mol H2充分反应，形成的NH键数为6NAD标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA7NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAB等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离

7、出的氢离子数之比为31C一定温度下，1L 0.50mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含NH的物质的量不同D标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2NA8NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（）A56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAB标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NAC常温常压下，3.4gNH3中含NH键数目为0.6NAD1mol固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA9若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4NAB标准状况下

8、，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NAC25时，1L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NAD常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0.25NA10设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NAC将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NAD23g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子11研究人员将Cu与Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反应后，剩余固体质量为bg。已知：Cu

9、2O+2H+=Cu+Cu2+H2O（1）混合物中n（Cu2O）=_mol（用含a、b的最简式表示）（2）若将ag混合物在空气中加热生成CuO，则m（CuO）=_g（用含a、b的最简式表示）答案与解析一、考点透视1.【答案】B【解析】A.3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为NA=NA，A项正确；B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L0.1mol/LNA mol1=0.1NA，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol2NA mol1=6NA

10、，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为13NA mol1 =13NA，D项正确。【点拨】注意磷酸根离子会发生水解，所以溶液中磷酸根离子的数目小于0.1NA2.【答案】D【解析】A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；B.n(Na+)=n(Cl)=0.5L0.5molL1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl)=0.5mol，因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和O

11、H，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；C.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子数为NA，C项正确；D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa（2.3gNa为0.1mol）转移电子数为0.1mol1NA=0.1NA，D项错误。故选D。【点拨】学会利用最简式法进行解题，HCHO与CH3COOH的最简式相同，30g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数可以相当于30gCH2O中C原子数的求算。3.【答案】B【解析】A1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13

12、个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。B设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为2=mol和3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水

13、含有8mol中子。两者的中子数之比为108=54，选项C错误。D乙烷（C2H6）分子中有6个CH键和1个CC键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个CH键和1个C=C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。【点拨】重水中的氢为，乙烯中含有的是一个双键和四个碳氢键，乙烷中均是单键。4.【答案】B【解析】A.胶体是大分子的集合体；16.25g氯化铁的物质的量是16.25g162.5gmol1=0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；B.根据氩气的组成解答；标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mo

14、l，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；C.根据丙三醇的结构分析；1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3NA，C错误；D.根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。答案选B。【点拨】氯气和甲烷在光照下，生成多种氯代烃的混合物。二、考点突破1.【答案】C【解析】A. 80时，Kw1014，1LpH=1的硫酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L，则c(OH)1013mol/L，含有的OH数目小于1013NA，A错

15、误；B. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先于溶液中的碘离子反应，溶液中无碘离子后再与亚铁离子反应，当有1molFe2+被氧化时，无法确定溶液中碘离子的量，不能确定该反应转移电子数目，B错误；C. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46g，即1mol，水为54g，为3mol，则氧原子数为4NA，C正确；D. 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，Al与NaOH反应，Mg不反应，则Al作负极，导线上流过NA个电子，则正极放出标况下的氢气11.2L，D错误；答案为C。【点拨】乙醇的水溶液中，乙醇中含有氧原子，水中也含有氧原子，都应考虑。2.【答案】A【解

16、析】A. 由于碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子发生了水解和电离，HCO数目减少，1L 0.5mol/L的NaHCO3溶液中含的HCO小于0.5NA，故A正确；B. 11.2g铁粉与硝酸反应，由于参加反应的硝酸的量不确定，所以失去电子数00.6NA之间，不能确定一定是0.6NA，故B错误；C. 溶液体积不明确，故溶液中含有的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D. 甲苯中的苯环不是单双键交替的结构，故甲苯中不含碳碳双键，故D错误；答案为A。【点拨】苯环结构中不含有双键，铁粉与硝酸反应应考虑铁是否过量，所以产物不一样转移电子数不同。3.【答案】D【解析】A. 1个镁原子变为镁离子转移两个电子，0.01mo

17、lMg完全燃烧，转移电子数为0.02NA，故A错误；B. 溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；C. 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒的个数小于0.1NA个，故C错误；D. 7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故D正确。答案选D。【点拨】过氧化钠中阴阳离子比为12。4.【答案】B【解析】A. 在标准状况下HF液态，无法用气体摩尔体积计算粒子数目，故A错误；B. 16.8g铁的物质的量为0.3mol，而铁和水蒸气反应后变为价，故0.3mol铁反应后失去0.8

18、mol电子即0.8NA个，故B正确；C. 溶液中NH4NO3的物质的量n=cV=0.5mol/L0.2L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2mol氮原子即0.2NA个，故C错误；D. 18g葡萄糖为1mol，1个葡萄糖含有5个羟基，1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NA，故D错误；答案选B。【点拨】选项C中需计算的是氮原子的数目，铵根离子的水解不影响氮原子数目。5.【答案】A【解析】A.硫在足量纯氧燃烧生成SO2，因此32g硫在足量纯氧中充分燃烧转移电子数为4NA，故A正确；B.常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，故B错误；C.CH2

19、Cl2标准状况下不是气体，无法计算其所含共价键数目，故C错误；D.多个H2SiO3分子才能形成一个胶粒，因此所得胶体中所含的胶粒数小于NA，故D错误。【点拨】注意常温下，铁、铝在浓硝酸中发生钝化。6.【答案】D【解析】A. 标准状况下，SO3为液体，不能利用标准状况下的体积计算其物质的量，故A错误；B. 含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰共热反应一段时间后变为稀盐酸，反应停止，0.4mol HCl未反应完全，生成Cl2的分子数小于0.1NA，故B错误；C. 密闭容器中1mol N2与4mol H2发生可逆反应，反应物不能彻底反应完全，形成的NH键数小于6NA，故C错误；D. 标准状况

20、下22.4L CH4和C2H4的混合气体为1mol，因为CH4和C2H4中所含氢原子数相同，所以都为4NA，故D正确；答案选D。【点拨】二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，所以盐酸不能完全反应，故不能按着0.4mol盐酸计算。7.【答案】C【解析】A.5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后发生反应2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，反应为气体分子数减少的反应，因此混合后的分子总数小于0.5NA，故A错误；B.磷酸为弱酸，不可完全电离出H+，故B错误；C. NH水解，浓度不同，水解程度不同，因此1L 0.50mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含

21、NH的物质的量不同，故C正确；D.标准状况下，等体积的N2和CO物质的量相等，所含的原子数相等，但不一定为2NA，故D错误。【点拨】易错选项A，忽略隐含反应2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4。8.【答案】A【解析】A. 56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，氯气不足，根据氯气计算转移电子数，因此铁粉失去的电子数为2NA，故选A；B.标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为=4NA，故不选B；C.常温常压下，3.4gNH3中含NH键数目为=0.6NA，故不选C；D.NaHSO4由Na+和HSO构成，1mol固体中含有的阴阳离子总数为2NA，故不选D；答案：A。【点拨】易

22、错选项A，铁在氯气中燃烧，生成氯化铁，与氯气是否充足无关。9.【答案】D【解析】A. 一个甲烷分子是以碳原子为中心与四个氢原子形成四个共价键，一个白磷分子是以四个磷原子为顶点形成的正四面体，共价键数为6，故1mol甲烷和白磷(P4)分子中所含共价键数分别为4NA和6NA，故A错误；B. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯气既是氧化剂又是还原剂，且氯气和转移电子之间的关系式为11，标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为NA，故B错误；C.25时，pH=1，则c(H+)=0.1mol/L，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为

23、0.1NA，故C错误。D. 常温常压下，11g CO2气体的物质的量n=m/M=11g44g/mol=0.25mol，故其分子数为0.25NA，故D正确。【点拨】白磷是正四面体结构，一个分子中含有6个共价键。10.【答案】A【解析】A. 1mol钠完全反应失电子相同，1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA，故A正确；B. 7.8g Na2O2的物质的量为=0.1mol，每个Na2O2只含有1个O，则7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1NA，故B错误；C. 依据n=计算物质的量为=0.5mol，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，转移的电子总数小于0.5

24、NA，故C错误；D. 23 g Na的物质的量为1mol，由2Na+2H2O=2NaOH+H2可知，与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子，故D错误；答案为A。【点拨】B项为易错点，注意Na2O2是由Na+和O构成，而不是有Na+和O2构成。11.【答案】（1）(a-b)/80 （2）(4a+b)/4 【解析】（1）设Cu2O的质量为xgCu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O m 144 80 xg (a-b)gx=n（Cu2O）=。本小题答案为：(a-b)/80。由（1）中计算可知Cu2O的物质的量为(a-b)/80mol，则由Cu2O生成的CuO的物质的量为(a-b)/40mol。由（1）中计算可知Cu2O的质量为g，则Cu与Cu2O的混合物中Cu的质量为g，物质的量为，则由Cu与Cu2O的混合物中Cu生成CuO的物质的量也为。则ag混合物在空气中加热生成CuO的质量为(a-b)/40mol+80g/mol=(4a+b)/4g。本小题答案为：(4a+b)/4。【点拨】化学计算中经常会用到差量法求算。8