2020届高考化学二轮复习仿真模拟练(四)(含解析)
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1、仿真模拟练(四)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)7下列对古文献记载内容理解错误的是()A天工开物记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙黏土而为之”。“瓦”,传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐B本草纲目“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏C本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”。该方法应用了焰色反应D抱朴子金丹篇中记载:“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”
2、。该过程未发生氧化还原反应解析:瓦由无沙黏土制成,其主要成分为硅酸盐,属于传统无机非金属材料,A项正确;根据“蒸令气上”知所用的“法”是指蒸馏,B项正确;硝石(KNO3)灼烧时火焰为紫色,朴硝(Na2SO4)灼烧时火焰为黄色,该方法利用了焰色反应,C项正确;“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”该过程发生反应:HgSHgS、HgS=HgS,上述反应属于氧化还原反应,D项错误。答案:D8NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A18 g D2O中含有的质子数为10NAB60 g二氧化硅中含有的SiO键数目为4NAC密闭容器中,2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NAD标
3、准状况下,22.4 L氯气通入足量水中充分反应后转移电子数为NA解析: A项,一个D2O分子中含有10个质子,D2O的摩尔质量为20 gmol1,故18 g D2O中含有的D2O分子数为0.9NA,其中含有的质子数为9NA,故A错误;B项,二氧化硅晶体中,每个硅原子和4个氧原子形成4个SiO键,60 g二氧化硅中含有NA个硅原子,故含有的SiO键的数目为4NA,故B正确;C项,2 mol NO与1 mol O2 完全反应生成2 mol NO2,但体系中存在化学平衡2NO2N2O4,所以产物的分子数小于2NA,故C错误;D项,氯气与水能发生反应Cl2H2OHClHClO,标准状况下,22.4 L
4、(1 mol)氯气与水完全反应转移的电子数应为NA,但此反应属于可逆反应,转移的电子数小于NA,故D错误。答案:B9下列实验方案正确且能达到实验目的的是()A证明碳酸的酸性比硅酸强B验证草酸晶体是否含结晶水C检验混合气体中H2S和CO2 D制备乙酸乙酯解析:A项,盐酸易挥发,能和硅酸钠反应,错误;B项,草酸分解会产生H2O,错误;C项,足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,说明有H2S存在且已除尽,正确;D项,导管插入饱和碳酸钠溶液中,可能会引起倒吸,D错误。答案:C10香草醛是一种广泛使用的可食用香料,可通过如下方法合成。下列说法正确的是()A物质的分子式为C7H7O2BCHCl3分子具有正四面体
5、结构C物质、(香草醛)互为同系物D香草醛可发生取代反应、加成反应解析:物质的分子式为C7H8O2,A项错误;CHCl3分子是四面体结构,但不是正四面体结构,B项错误;物质、在组成上不是相差1个或若干个CH2原子团,因此不互为同系物,C项错误。答案:D11如图是某另类元素周期表的一部分,下列说法正确的是()A简单阴离子的半径大小:XYZB单质的氧化性:XYZCY的氢化物只有一种DX的最高价氧化物对应的水化物为强酸解析:根据该周期表中元素的排布规律,可知X、Y、Z分别为P、N、O。A项,P、N、O的简单离子分别为P3、N3、O2,由于P3核外有3个电子层,而N3、O2只有2个电子层,故P3的半径最
6、大,而O2的核电荷数大于N3的核电荷数,O2原子核对最外层电子的吸引能力更强,O2的半径最小,所以简单阴离子的半径大小:P3N3O2,正确;B项,元素的非金属性越强,则对应单质的氧化性越强,错误;C项,N的氢化物不止一种,如NH3、N2H4,错误;D项,P的最高价氧化物对应的水化物H3PO4属于中强酸,错误。答案:A12直接氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作,装置如图所示。未加入氨硼烷之前,两极室质量相等,电池反应为NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O。已知两极室中电解质足量,下列说法正确的是()A正极的电极反应式为2H2e=H2B电池工作时,H通过质子交换膜向负极移动C电池工作
7、时,正、负极分别放出H2和NH3D工作一段时间后,若左右两极室质量差为1.9 g,则电路中转移0.6 mol电子解析:根据电池反应可知,正、负极的电极反应式分别为3H2O26H6e=6H2O、NH3BH32H2O6e=NH4BO26H,两极均没有气体生成,A、C错误。原电池工作时,阳离子移向正极,B错误。假定有6 mol 电子转移,则左极室质量增加31 g6 g25 g,右极室质量增加6 g,两极室质量之差为19 g,故左右两极室质量差为1.9 g时,电路中转移0.6 mol电子,D正确。答案:D13常温下,向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 molL1氨水,溶液中水电离出的氢离子浓度随加入
8、氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是()A该硫酸的浓度为1 molL1Bb点所示溶液中:c(NH)2c(SO)CV40Dc点所示溶液中:c(H)c(OH)c(NH3H2O)解析:A项,a点c水(H)1013 molL1,硫酸中c(H)0.1 molL1,c(H2SO4)0.05 molL1,错误;B项,根据电荷守恒,c(NH)c(H)2c(SO)c(OH),b点时溶液呈酸性,即c(H)c(OH),所以c(NH)2c(SO),错误;C项,(NH4)2SO4发生水解促进水的电离,因此c点表示硫酸与氨水恰好反应,根据硫酸的体积和氨水的物质的量浓度可计算出V20,C项错误;D项,c点表示(NH4)
9、2SO4溶液,根据质子守恒式c(H)c(NH3H2O)c(OH),D项正确。答案:D二、非选择题(共58分。第2628题为必考题,每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题,考生根据要求作答。)26(14分)下面是某化学兴趣小组测定工业废水中游离态氯含量的实验分析报告。请回答下列问题:(1)测定目的:测定某工厂工业废水中的游离态氯的含量。(2)测定原理:Cl22KI=2KClI2;I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。(3)实验用品及试剂:仪器和用品(自选,略)。试剂:指示剂_(填名称),KI溶液,浓度为0.01 000 molL1的标准Na2S2O3溶液,蒸馏水等。(4)实验过程:
10、取水样10.00 mL于锥形瓶中,向其中加10.00 mL KI溶液(足量),滴入指示剂23滴。取_(填“碱式滴定管”或“酸式滴定管”),经检查不漏水后依次用自来水、蒸馏水洗净,然后装入0.010 00 molL1Na2S2O3溶液待用。将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定,眼睛注视_直至滴定终点,滴定终点的现象是_。(5)数据记录与处理:滴定次数待测溶液体积/mL标准Na2S2O3溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度实际体积/mL110.000.0020.0020.00210.000.1020.0019.90310.000.1020.2020.10则废水中Cl2的物质的量浓度为_,从实验过程分析,此
11、浓度比实际浓度_(填“偏大”“偏小”或“相等”),造成该误差的原因是_(若认为没有误差,该问可不答)。(6)问题和讨论:实验结束后,某同学所得实验结果误差较大,其所测游离态氯的含量比废水中Cl2的含量低。经过思考,该同学提出了下列可能造成结果偏低的原因,其中你认为正确的是_(填序号)。A滴定前,滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失B滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出锥形瓶外C滴定前平视Na2S2O3液面,滴定后俯视Na2S2O3液面D滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗解析:(3)本实验先用KI溶液与水样中的Cl2反应生成单质碘,再用Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘单质,显然,指示剂
12、应选用淀粉溶液。(4)因Na2S2O3水解使溶液呈碱性,所以应选用碱式滴定管。将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化直至滴定终点,滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内颜色不恢复。(5)实验过程需要采集的数据有:待测溶液体积(mL)、Na2S2O3标准溶液体积(mL)(包括记录滴定前、滴定后的刻度,平均体积等)。滴定中消耗Na2S2O3标准溶液体积的平均值是20.00 mL,则废水中Cl2的物质的量浓度可根据电子转移守恒关系n(Cl2)n(Na2S2O3)12计算,c(Cl2)c(Na2S2O3)0.010 00 molL1。由于滴定管用自来水、蒸馏水洗涤后,没
13、有用Na2S2O3标准溶液润洗,所以实验使用的Na2S2O3标准溶液的体积偏大,导致所测c(Cl2)比实际浓度大。(6)滴定前,滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失会导致读取的标准液体积偏大,最终结果偏高,A项错误;滴定过程中少量溶液溅出锥形瓶外会导致取用的标准液体积偏小,最终结果偏低,B项正确;滴定前平视Na2S2O3标准液面,滴定后俯视Na2S2O3标准液液面会导致读取的标准液体积偏小,最终结果偏低,C项正确;滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗导致取用的标准溶液体积偏大,结果偏高,D项错误。答案:(3)淀粉溶液(4)碱式滴定管锥形瓶内溶液颜色的变化溶液由蓝色变为无色且半分钟内颜色不恢复(
14、5)0.010 00 molL1偏大滴定管没有用标准Na2S2O3溶液润洗 (6)BC27(14分)工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示:已知:菱锰矿的主要成分是MnCO3,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。Al3、Fe3沉淀完全的pH分别为4.7、3.2,Mn2、Mg2开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。焙烧过程中主要反应为MnCO32NH4ClMnCl22NH3CO2H2O。(1)结合图1、2、3,分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为_、_、_。(2)对浸出液净化除杂时,需先加入MnO2将Fe2转化为Fe3,再调节溶液pH的范围为_,将Fe3和Al3变为沉淀而除
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