2020年高考化学一轮复习专题3.1钠及其重要化合物练含解析

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1、专题3.1钠及其重要化合物1（2019河北秦皇岛一中期中）某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是()A打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaClC向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量【答案】D【解析】钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，且钠与水反应放出大量热，防止燃烧引起爆炸，故A不合理；钠在氯气中燃烧会放出大量的热，防止燃烧引起爆炸，故B不合理；钠与水反应放出大量的热，防

2、止燃烧引起爆炸，故C不合理；钠与C2H5OH反应，反应速率相对缓慢，更安全、更合理，故选D。2（2019山西晋城一中期中）钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是()A碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火【答案】D【解析】D项，Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土淹埋法灭火。3（2019吉林四平一中月考）下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是()金属性最强的是锂形成的离子中，氧化性最强的是锂离

3、子在自然界中均以化合态形式存在Li的密度最小铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式粒子半径：RbKNa，CsCsABC D【答案】D【解析】Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，位于同一主族，原子序数依次增大，同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，故错误；同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故正确；碱金属化学性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故正确；碱金属元素单质的密度从上到下呈增大的趋势(但Na的密度大于K)，Li的密度最小，故正确；金属

4、性最强的是铯，其与水反应最剧烈，甚至会发生爆炸，故正确；锂在O2中燃烧生成Li2O，Na在O2中燃烧生成Na2O2，K、Rb、Cs金属性更强，燃烧的产物更复杂，故错误；Rb、K、Na，电子层依次减少，所以半径依次减小，故半径：RbKNa，Cs与Cs具有相同的质子数，但是Cs核外电子层数多，所以半径大，故正确。4（2019江苏无锡一中期中）下列事实及其解释不正确的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱

5、脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应【答案】A【解析】对NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为HCO的水解程度增大，溶液碱性增强，故A不正确。5（2019安徽蚌埠一中月考）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 ()A将少量Na2O2投入紫色石蕊溶液中，溶液最终呈蓝色B1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子C充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3Da g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a

6、g【答案】D【解析】过氧化钠具有强氧化性，溶液最终褪色，故A错误；过氧化钠与水反应时，既作氧化剂又作还原剂，1 mol过氧化钠转移1 mol电子，故B错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据原子个数守恒可知，等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，充分加热后生成的物质为等物质的量的碳酸钠和氢氧化钠，故C错误；CO与H2充分燃烧的产物通过Na2O2时增重的质量即为CO和H2的质量，故D正确。6（2019江西吉安一中期中）除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是()A加热 B加适量氢氧化钠溶液C加盐酸 D加CaCl2溶液【答案】B【解析】加热可除去碳酸钠固体中少量的碳酸

7、氢钠，加热NaHCO3溶液不会分解，A不合理；加入适量的氢氧化钠溶液，发生NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。从而除去了碳酸氢钠，B合理；加盐酸二者都发生反应，C不合理；加CaCl2溶液，碳酸钠形成沉淀，D不合理。7（2019河南焦作一中期中）如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是()A甲、乙、丙都属于氧化还原反应B甲反应的离子方程式为Na2H2O=Na2OHH2C丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 molD甲、乙、丙充分反应后所得溶液中溶质的质量分数分别为w1、w

8、2、w3，则：2w1w2w3【答案】C【解析】乙不是氧化还原反应，A不正确；B项中离子方程式电荷不守恒，不正确；Na2O2与水反应，转移电子0.1 mol，产生0.05 mol O2，C正确；D项所得溶液中溶质的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol和0.2 mol质量为2m1m2m3，但溶液的质量不等，后二者溶液质量相等且大于前者，故其质量分数的关系为2w1w2w3，不正确。8（2019湖南株洲一中期末）事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2SO2=Na2SO4、2Na2O22SO3=2Na2SO4O2。下列化学方程式中正确的是()A2Na

9、2O22N2O4=4NaNO3BNa2O22NO2=2NaNO2O2C2Na2O22N2O3=4NaNO2O2D2Na2O22Mn2O7=4Na2MnO4O2【答案】A【解析】Na2O2具有强氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应能生成高价的氧化产物，N2O4中的N为4价，因此和Na2O2反应生成5价N，即生成NaNO3，A正确；Na2O2可把NO2氧化为NaNO3，B错误；Na2O2可把N2O3氧化为NaNO3，C错误；化学方程式中原子不守恒，应为2Na2O22Mn2O7=4NaMnO4O2，D错误。9（2019关系北海一中月考）有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A等质量的Na2CO3、Na

10、HCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2少B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钡反应【答案】D【解析】Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，有关物质的质量关系是Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 g 73 g 44 gNaHCO3HCl=NaClH2OCO284 g 36.5 g 44 g显然，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，

11、NaHCO3产生的二氧化碳多，Na2CO3消耗盐酸多，A项、B项错误；向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液有如下反应：HCOOH=COH2O，COBa2=BaCO3，C项错误；Na2CO3、NaHCO3均既能与酸(如盐酸、硫酸等)反应，又能与氢氧化钡反应，D正确。10（2019湖北十堰一中期末）分别向四份等质量足量的饱和NaOH溶液中加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体，充分反应后恢复到原温度，下列关于反应后溶液的说法正确的是()A溶液的质量仍然相等B溶质的质量仍然相等C溶剂的质量仍然相等D溶液的密度仍然相等【答案】D【答案】D【解析】Na、Na2O、Na2O2和水反

12、应的化学方程式分别为：NaH2O=NaOHH2，Na2OH2O=2NaOH，Na2O2H2O=2NaOHO2，故恢复到原温度后，原饱和NaOH溶液中均有固体析出，所得溶液仍为饱和溶液，溶液的密度与原溶液相等，D项正确。11（2019宁夏银川一中模拟）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ()过量Na2O2投入FeCl2溶液中；过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合；少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中；Na2SiO3溶液中通入过量CO2；CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2 A全部 BC D【答案】C【解析】二者发生氧化还原反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；过量B

13、a(OH)2溶液和明矾溶液混合，二者反应生成硫酸钡白色沉淀；少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，二者反应生成碳酸钙白色沉淀；向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，二者反应生成白色不溶物硅酸；CaCl2与NaOH的混合溶液中通入少量CO2，生成碳酸钙白色沉淀，当通入的二氧化碳过量时碳酸钙沉淀溶解转化为可溶性的碳酸氢钙。12（2019湖北武汉一中模拟）如表所示，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有

14、强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有【答案】D【解析】A项，Na2CO3溶液碱性较强，不能用于治疗胃病，陈述错误；B项，应先变红后褪色，故陈述不全面；C项，二者之间没有因果关系；D项，Na2O2可与CO2和H2O反应生成O2，可为航天员供氧，正确。13（2019安徽巢湖一中模拟）某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是()A、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2C中反应的离子方程式为NH3CO2H2O=NHHCOD

15、装置也可用于制H2【答案】C【解析】本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置中盛装浓氨水，装置中盛装饱和食盐水，A项正确；先通入足量的氨气，再通入足量的CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确；中反应的离子方程式为NH3CO2NaH2O=NaHCO3NH，C项错误；装置适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D项正确。14（2019江苏宿迁一中模拟）实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是()A滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B装置、的作用是防止空气中的CO2进入装置C必须在装置、间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D反应结束时，

16、应再通入空气将装置中CO2转移到装置中【答案】C【解析】反应测定纯碱的纯度，实验原理是Ba(OH)2溶液可吸收纯碱与盐酸产生的CO2生成BaCO3沉淀，通过测定产生的沉淀的质量计算纯碱的质量，从而测定出纯碱的纯度。由于装置内空气中含有的CO2对测定结果有影响，因此滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确；空气中含有的CO2对测定结果有影响，装置、可以吸收空气中的CO2，防止空气中的CO2进入装置，B项正确；由于盐酸容易挥发，装置中产生的CO2中含有HCl，但HCl的存在对测定结果无影响，装置、间不能添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，否则饱和NaHCO3溶液吸收HCl的同时会生成

17、CO2，导致测得的CO2的质量偏大，C项错误；反应结束时，为了使中CO2被中Ba(OH)2溶液充分吸收，应再通入空气将装置中CO2转移到装置中，D项正确。15（2019河北石家庄质检）实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g样品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出25. 00 mL，该溶液用0.1 molL1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是()A第一个计量点之前发生反应的离子方程式：HCOH=H2OCO2B第二个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是Cl、HCOC此样品中n(NaHCO3)(28.1211.9)103 m

18、olD使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得到1个计量点【答案】C【解析】用盐酸滴定Na2CO3和NaHCO3的混合溶液会出现两个计量点：第一个计量点之前发生的反应为COH=HCO，第一个计量点与第二个计量点之间发生的反应为HCOH=CO2H2O，A错误；第二个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是Cl，无大量HCO存在，B错误；根据图示，溶液呈酸性共消耗了盐酸28.1 mL，第一计量点溶液中只存在NaHCO3时消耗了11.9 mL盐酸，即Na2CO3和11.9 mL盐酸反应生成NaHCO3，若Na2CO3全部转化生成NaCl需要211.9 mL盐酸，则溶液中的NaH

19、CO3消耗了盐酸为28.1 mL211.9 mL，盐酸的浓度为0.1 molL1，则样品中n(NaHCO3)(28.1211.9)103 L0.1 molL1(28.1211.9)103 mol，故C正确；使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得到三个计量点，发生的反应分别是HOH =H2O、COH=HCO、HCOH=CO2H2O，D错误。16(2019山东滨州一中模拟)某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是()A中的大量气泡的主要成分是氧气B中溶液变红，说明有碱性物质生成C中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的D中MnO2的主要作用

20、是起催化效果【答案】C【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，B正确；碱性溶液中不可能存在大量酸性物质，可能是过氧化钠与水反应生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C错误；生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，D正确。17（2019福建三明一中模拟）如图所示两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是()A反应最多能产生0.05 mol O2B反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na

21、2OHH2C钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na具有强氧化性D、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：【答案】A【解析】D项，、由于Na、Na2O、Na2O2的物质的量均为0.1 mol，故对应溶质NaOH的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，故溶液中溶质的质量分数最小，错误。18（2019江西九江一中调研）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、OH、SO、NOBb点对应的溶液中：K、Ca2、AlO、ClCc点对应的溶液中：

22、Na、Ca2、NO、ClDd点对应的溶液中：F、NO、Fe2、Ag【答案】C【解析】Na2CO3、NaHCO3混合溶液与盐酸反应时，a点溶液中含有CO和HCO，b点溶液中含有HCO，不含CO，c点恰好完全反应生成NaCl，d点盐酸过量，溶液呈酸性。A项，HCO与OH反应，不能大量共存，错误；B项，AlO与HCO反应生成Al(OH)3和CO而不能大量共存，错误；C项，c点为NaCl溶液，离子之间不发生反应，能大量共存，正确；D项，d点溶液呈酸性，酸性条件下，NO与Fe2发生氧化还原反应而不能大量共存，F在酸性条件下不能大量共存，且溶液中的Cl与Ag也不能大量共存，错误。19（2019黑龙江大庆一

23、中模拟）向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)(3)(4)图中分别有OAAB，则下列分析与判断不正确的是()AM中只有一种溶质的有(1)和(3)BM中有两种溶质的有(2)和(4)C(2)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)D(4)图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3【答案】C【解析】发生的反应为NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，由方程式可知Na

24、2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸与NaHCO3反应消耗盐酸体积相等。A项，图(1)中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，为NaHCO3，图(3)中OAAB，说明溶质只有Na2CO3，正确；B项，图(2)中OAAB，说明含有NaOH和Na2CO3两种溶质，正确；C项，图(2)中OA2OA时，才能得出M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)，不正确。20(2019山东青岛一中质检)通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是()A干燥管b中装入碱石灰BQ气球中产生的气体主要成分为O2、CO2C测定气体总体积必须

25、关闭K1、K2，打开K3D读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小【答案】D【解析】加入硫酸与样品反应在Q气球中得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在量筒中排水测氧气的量，进而计算过氧化钠的量，选项A、B都正确；测定气体的总体积是利用Q气球的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气，所以必须关闭K1、K2，打开K3，C项正确；读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1，还要再打开K2，才可观察到Q气球慢慢缩小，原因是不打开K2体系是密闭的，气球体积无法减小，D项错误。1.（高考组合题） 下列说法正确的是()A(2017江苏卷)钠与水反应的离子方程式：Na2H2O

26、=Na2OHH2B(2017江苏卷)Na2O2吸收CO2产生O2，因此可用作呼吸面具供氧剂C(2019江苏卷) 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2D(2018江苏卷) NaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂【答案】B【解析】电荷和得失电子不守恒，A错误；过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，B正确；常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故C错误；NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有关系，D错误。2.(2017海南卷)锂

27、是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：(1)用碳酸锂和_反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiClKCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为_。(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_。(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是_。(4)LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和_。【解析】(1)碳酸锂与盐酸反应可制备氯化锂，根据电解原理，阴极上发生还原反应，得到电子，电极反应式为Lie=Li。(2)根据元素周期表中对角线规则，Li和Mg的性质相似，Mg能在CO2中燃烧，Mg与CO2反应生成MgO和C，则锂也能与CO2反应，因此不能用CO2灭火。(3)阳离子不同，因此采用焰色反应进行鉴别。(4)LiPF6中Li显1价，P显5价，F显1价，PF5中P显5价，F显1价，因此LiPF6分解不属于氧化还原反应，根据原子守恒，另一种产物中含有Li和F，即另一种产物是LiF。【答案】(1)盐酸Lie=Li(2)金属锂在CO2中仍可燃烧(3)分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)(4)LiF11