冲刺2019高考化学二轮复习核心考点特色突破突破35离子平衡影响因素(含解析)
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1、突破35 离子平衡影响因素1、 【突破必备】1水的电离(H2OHOH)(1)水中加酸或加碱,水电离平衡向左移动,c(H)H2Oc(OH)H2O均变小,但Kw不变。(2)水中加NH4Cl或CH3COONa,水的电离平衡向右移动,c(H)H2Oc(OH)H2O均变大,但Kw不变。(3)升温,水的电离平衡向右移动,c(H)H2Oc(OH)H2O均增大,呈中性,但Kw增大。(4)25 , pH3的溶液中,c(H)H2O1103或11011mol/L;c(H)H2O1105mol/L的溶液的pH5或9。2电离平衡与水解平衡的比较电离平衡(如CH3COOH溶液)水解平衡(如CH3COONa溶液)实质弱电解
2、质的电离盐促进水的电离升高温度促进电离,离子浓度增大,Ka增大促进水解,水解常数Kh增大加水稀释促进电离,离子浓度(除OH外)减小,Ka不变促进水解,离子浓度(除H外)减小,水解常数Kh不变加入相应离子加入CH3COONa固体或盐酸,抑制电离,Ka不变加入CH3COOH或NaOH,抑制水解,水解常数Kh不变加入反应离子加入NaOH,促进电离,Ka不变加入盐酸,促进水解,水解常数Kh不变3. 沉淀溶解平衡因素(1)难溶物质本身性质是主要决定因素。(2)外界条件对AgCl溶解平衡的影响如AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0体系变化条件平衡移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度
3、向右增大增大增大加水稀释向右不变不变不变加入少量AgNO3向左增大减小不变通入HCl向左 减小增大不变通入H2S向右减小增大不变(3)Ksp只与温度有关。2、 【真题示例】【真题示例1】 (2018北京卷)测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多。下列说法不正确的是( )ANa2SO3溶液中存在水解平衡:+H2O+OHB的pH与不同,是由于浓度减小造成的C的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相
4、等【答案】C【解析】A项,Na2SO3属于强碱弱酸盐,存在水解平衡;B项,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多,说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4,与温度相同,与对比,浓度减小,溶液中c(OH-),的pH小于;C项,盐类水解为吸热过程,的过程,升高温度水解平衡正向移动,c()减小,水解平衡逆向移动;D项,Kw只与温度有关。故选C。【真题示例2】(2016海南卷)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是()Ac(CO32) Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)【答案】A【解析】MgCO3固体的溶
5、液中存在溶解平衡:MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32(aq),加入少量稀盐酸可与CO32反应促使溶解平衡正向移动,故溶液中c(CO32)减小,c(Mg2+)及c(H+)增大,Ksp(MgCO3)只与温度有关,不变。故选A。【真题示例3】(2016新课标3卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30,溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性,溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变【答案】D【解析】 A项,加水稀释,c(CH3COO-)减小,Ka不变,所以比值增大,错误;
6、B项, (Kh为水解常数),温度升高水解常数Kh增大,比值减小,错误;C项,向盐酸中加入氨水至中性,根据电荷守恒:c(NH)c(H)c(Cl)c(OH),此时c(H)c(OH),故c(NH)c(Cl),所以1,错误;D项,在饱和溶液中,温度不变溶度积Ksp不变,则溶液中不变,正确。故选D。3、 【随堂小练】1常温下,醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.8105。向10 mL 0.1 molL1的氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液(温度变化忽略不计),在滴加过程中()A水的电离程度始终增大Bc(NH)与c(NH3H2O)之和始终保持不变C.始终减小D当加入CH3COOH溶液的体积为10
7、mL时,溶液pH7【答案】C【解析】开始时,溶液的碱性逐渐减弱,c(OH)减小,水的电离程度逐渐增大,当醋酸过量后,溶液中氢离子浓度逐渐增大,水的电离程度逐渐减小,A错误;溶液的体积增大,n(NH)与n(NH3H2O)的和不变,所以c(NH)与c(NH3H2O)之和减小,B错误;已知Ka,Ka只与温度有关,加醋酸,溶液中c(OH)减小,则c(H)增大,所以减小,C正确;当加入CH3COOH溶液的体积为10 mL时,醋酸和一水合氨的物质的量相等,由于两者的电离常数相等,所以溶液显中性,D错误。2下列说法中正确的是()A将CH3COONa溶液从20 升温到30 ,溶液中增大BpH相同的CH3COO
8、NaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na):CCH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO水解程度减小,溶液的pH减小【答案】B【解析】A项,溶液中存在水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH,盐类的水解反应为吸热反应,温度升高,平衡正向移动,c(CH3COO)减小,c(CH3COOH)、c(OH)增大,故减小,错误;B项,酸性CH3COOHH2CO3HClO,根据盐类水解的规律可知,组成盐的弱酸根离子对应的酸酸性越弱,该盐的水解程度越大,溶液的碱性就越强,pH就越大,
9、所以pH相同的三种溶液中的c(Na)大小顺序为,正确;C项,由物料守恒得c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO),2c(Ca2)c(Cl),两者相加得c(Na)2c(Ca2)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Cl),错误;D项,Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO与Ca2反应生成沉淀CaCO3,c(CO)减小,水解平衡逆向移动,水解程度减小,但溶液的pH增大,错误。3. 浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱B常温下,由水电离出
10、的c(H)c(OH):abDlg3,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发),则减小【答案】B【解析】A项,由图像可知当lg0,即VV0时,0.1 mol/L的HX溶液和HY溶液的pH分别为2到3之间和1,所以HX是弱酸、HY是强酸,错误;B项,酸抑制水的电离,所以酸性越弱、水的电离程度越大,即pH越大,水电离出的c(H)c(OH)越大,由已知图像可知,由水电离出的c(H)c(OH):ab,正确;C项,温度相同,则电离常数相同,错误;D项,微热促进HX的电离,所以增大,错误。4、 【课后强化专练】1. 25 时,用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸,下列各项始终保持增大趋势的是()A.B
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