冲刺2019高考化学二轮复习核心考点特色突破突破36离子浓度大小比较（含解析）

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1、突破36 离子浓度大小比较1、 【突破必备】1. 分析溶液中微粒浓度关系的思维模型2微粒浓度大小的比较(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中，c(H)c(H2PO)c(HPO)c(PO)。(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3的溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)。(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a.NH4ClbCH3COONH4cNH4HSO4。c(NH)由大到小的顺序是cab。(4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电解因素、水解因素等。如相

2、同浓度的NH4Cl溶液和氨水等体积混合后，由于氨水的电离程度大于NH的水解程度，所以溶液中离子浓度顺序为：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。3. 有关溶液中粒子浓度的变化图像分类（1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸（2）相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多（3）pH与稀释倍数的线性关系(1)HY为强酸、HX为弱酸(2)a、b两点的溶液中：c(X)c(Y)(3)水的电离程度：dcab(1)MOH为强碱、ROH为弱碱(2)c(ROH)c(MOH)(3)水的电离程

3、度：ab（4）分布系数图及分析分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸H2C2O4为例)0为CH3COOH分布系数，1为CH3COO分布系数0为H2C2O4分布系数、1为HC2O分布系数、2为C2O分布系数随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度4. 巧抓“四点”，突破图象中的“粒子”浓度关系（1）抓反应“一

4、半”点，判断是什么溶质的等量混合。（2）抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液的酸碱性，是什么因素造成的。（3）抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。（4）抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。2、 【真题示例】【真题示例1】（2018江苏卷）（双选）H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4102，Ka2(H2C2O4)=5.4105，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O) +c(C2O)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000molL1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一

5、定正确的是（ ）A0.1000molL1 H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000molL1+c(C2O)+c(OH)c(H2C2O4)Bc(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)c(H2C2O4)c(C2O)c(H+)CpH=7的溶液：c(Na+)=0.1000molL1+c(C2O)c(H2C2O4)Dc(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH) c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4)【答案】AD【解析】A项，H2C2O4溶液中的电荷守恒为c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH)，0.1000molL1 H2C2O4溶液中0.1000molL1=c(H2C2O4)

6、+c(HC2O)+c(C2O)，两式整理得c(H+)=0.1000molL1c(H2C2O4)+c(C2O)+c(OH)，A项正确；B项，c(Na+)=c(总)时溶液中溶质为NaHC2O4，HC2O既存在电离平衡又存在水解平衡，HC2O水解的离子方程式为HC2O+H2OH2C2O4+OH，HC2O水解常数Ka2(H2C2O4)，HC2O的电离程度大于水解程度，则c(C2O)c(H2C2O4)，B项错误；C项，滴入NaOH溶液后，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH)，室温pH=7即c(H+)=c(OH)，则c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2

7、O)=c(总) +c(C2O)c(H2C2O4)，由于溶液体积变大，c(总)0.1000molL1，c(Na+)0.1000molL1+c(C2O)c(H2C2O4)，C项错误；D项，c(Na+)=2c(总)时溶液中溶质为Na2C2O4，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH)，物料守恒为c(Na+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)+ c(C2O)，两式整理得c(OH)c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)，D项正确；答案选AD。【真题示例2】(2017新课标卷)改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA、A

8、2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)。下列叙述错误的是()ApH1.2时，c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)【答案】D【解析】根据题给图像，pH1.2 时，H2A与HA的物质的量分数相等，则有c(H2A)c(HA)，A项正确。根据题给图像，pH4.2时，HA与A2的物质的量分数相等，K2(H2A)c(H)104.2，则lgK2(H2A)4.2，B项正确。根据题给图像，pH2.7时，H2A与A2的物质的量分数相等，且远小于HA的物质的量分数，则有c(HA)c(H2A)c(A2

9、)，C项正确。根据题给图像，pH4.2时，HA与A2的物质的量分数相等，c(HA)c(A2)，且c(HA)c(A2)约为0.1 molL1，c(H)104.2 molL1，则c(HA)c(A2)c(H)，D项错误。【真题示例3】(2015新课标卷，T13)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大【答案】D【解析】A项，0.10 molL1的MOH和ROH，前者

10、pH13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHROH向右进行，c(R)增大，所以减小，错误。3、 【随堂小练】1. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A pH2的CH3COOH 溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na)c(CH3CO

11、OH)c(CH3COO)c(H)c(OH)C0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液混合至pH7：c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)D0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na)3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)【答案】D【解析】ApH2的CH3COOH 溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，A错误；B.含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解：c(CH3COO)c(Na)c(CH3

12、COOH) c(H)c(OH)，B错误；C.0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1HCl溶液混合至pH7；c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)，C错误；D.0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合，由Na2CO3与NaHCO3各自的物料守恒可得：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，则混合液中：2c(Na)3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，D正确。2. 298 K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是()A溶液呈中性时： c(

13、Na)2c(X2)BKa2(H2X)为107CNaHX溶液c( H)Ka(HY)B图中pOH随lg的变化始终满足直线关系Clg3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液D分别向稀释前的两种溶液中加盐酸至pH7时，c(X)c(Y)【答案】A【解析】题图中横轴表示lg，lg1表示稀释10倍，lg2表示稀释102倍，以此类推。pOH越小，c(OH)越大，溶液碱性越强。由题图可知，lg0时，0.1 molL1的NaX和NaY溶液的pOH均小于7，说明HX和HY均为弱酸，又pOH(NaX)pOH(NaY)，则酸性：HXHY。由以上分析可知，HX和HY均为弱酸，且酸性：HXHY，则有Ka(HX)Ka(H

14、Y)，A项正确。不断加水稀释时溶液的pOH只能无限接近于7，故pOH随lg的变化不是始终保持直线关系，B项错误；根据电荷守恒，NaX和NaY溶液中分别满足c(Na)c(H)c(X)c(OH)，c(Na)c(H)c(Y)c(OH)，lg3时，pOH(NaX)pOH(NaY)，则NaX溶液中的c(H)大于NaY溶液中的，又两溶液中c(Na)相等，故NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液，C项错误；向稀释前两溶液中加入盐酸至溶液pH7时，结合电荷守恒，分别有c1(Na)c(X)c1(Cl)，c2(Na)c(Y)c2(Cl)，稀释前两溶液的浓度均为0.1 molL1，则c1(Na)c2(Na)，又因为

15、NaX和NaY原溶液的碱性不同，所以c1(Cl)c2(Cl)，则c(Y)c(X)，D项错误。4、 【课后强化专练】125 时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A等浓度的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中的c(NH)：B等体积pHa的醋酸与pHb的NaOH溶液(ab14)充分混合时，可能有c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C已知Ka(HClO)3.0108，Ka(HCN)6.21010，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数D向20 mL氨水中加入10 mL等浓度的盐酸，有c(NH)c(NH3

16、H2O)2c(OH)c(H)【答案】C【解析】ANH与HCO发生相互促进的水解反应，水解程度增大，则NH的大小顺序为：，A正确；B.二者混合后溶液显酸性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，则c(CH3COO)c(Na)，B正确；C.因Ka(HClO)Ka(HCN)，则CN的水解程度比ClO大。NaCN溶液中c(OH)大于NaClO溶液中c(OH)，则NaCN溶液中c(H)小于NaClO溶液中c(H)，则由电荷守恒c(Na)c(H)c(CN)c(OH)、c(Na)c(H)c(ClO)c(OH)，两溶液中离子总浓度均应为：2c(Na)c(H)，则Na

17、ClO溶液中离子总数大，C错误；D.NH3H2O与HCl反应后，得到等物质的量的NH3H2O和NH4Cl，D正确。2向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图。下列说法错误的是()A水的电离程度：abpH(b)Cc点溶液满足：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)Da、b、c三点溶液都满足：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)【答案】A【解析】向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，开始时反应为CO22OH=COH2O，CO的物质的量增大，c点时，NaOH全部转化成Na2CO3，再继续通入二氧化碳气体，发生反应CO2COH2

18、O=2HCO，故a点溶液为NaOH和Na2CO3的混合溶液且n(NaOH)2n(Na2CO3)，b点溶液为NaHCO3和Na2CO3的混合溶液。c点Na2CO3水解促进水的电离，b点NaHCO3和Na2CO3促进水的电离，但较c点程度弱，a点溶液中含NaOH，抑制水的电离，所以c点水的电离程度最大，水的电离程度：abpH(b)，故B正确；c点溶液是碳酸钠溶液，CO水解使溶液显碱性，溶液中离子浓度大小关系满足：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)，故C正确；溶液中存在电荷守恒，c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，故D正确。3常温下，取适量的碳酸钠溶液，向其中逐滴滴

19、加盐酸，生成的CO2的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示，其中b2a。下列说法正确的是()A点O溶液、点b溶液、点d溶液的pH都大于7B点b溶液中：c(Na)c(H)c(CO)c(OH)c(HCO)c(Cl)C点O溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)D点a溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(Cl)c(OH)c(H)【答案】C【解析】Na2CO3与盐酸恰好完全反应生成NaCl、CO2和H2O，CO2溶于水生成H2CO3，所以溶液显酸性，即d点pH小于7，故A错误；点b溶液中溶质为NaHCO3和NaCl，溶液中电荷守恒为c(Na)c(H)2c(CO)c(OH

20、)c(HCO)c(Cl)，故B错误；Na2CO3溶液中CO发生两步水解，以第一步为主，第一步水解生成HCO和OH，第二步水解生成H2CO3和OH，所以溶液中c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)，故C正确；点a溶液中溶质等物质的量的Na2CO3、NaHCO3和NaCl，CO水解程度大于HCO，所以c(HCO)c(CO)，则c(Na)c(HCO)c(Cl)c(CO)c(OH)c(H)，故D错误。4. 25 时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()Ab点所示的溶液中：c(Na)c(H)2

21、c(CO)c(OH)c(Cl)B随pH增大，的数值先减小后增大C25 时，碳酸的第一步电离常数Ka1106D溶液呈中性时：c(HCO)c(Cl)c(CO)【答案】C【解析】b点溶液中，根据电荷守恒有c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(Cl)c(HCO)，A项错误；因，随溶液pH的增大，溶液中c(H)逐渐减小，温度不变，Ka2不变，则的数值始终在增大，B项错误；a点溶液pH6，且c(H2CO3)c(HCO)，则碳酸的第一步电离常数Ka1106，C项正确；Na2CO3与HCl等物质的量反应时，溶液呈弱碱性，要使溶液呈中性(即pH7)，则溶液中HCl要适当过量，该溶液中存在c(Cl)c(HC

22、O)，D项错误。5. 常温下，Ka(CH3COOH)1.8105，分别向20 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是()Aa点溶液中存在：c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)Bb、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na)c(CH3COO)Cc点溶液中存在：c(H)c(HCO)c(H2CO3)c(OH)Dd点溶液中存在：n(CH3COO)/n(CH3COOH)180【答案】D【解析】NaHCO3溶液显碱性，CH3COOH溶液显酸性，因此上边的曲线表示NaHCO3与NaOH的反应，

23、下边的曲线表示CH3COOH与NaOH的反应。a点溶液中的溶质为等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，根据电荷守恒，存在：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，A项错误；b点溶液显酸性，根据电荷守恒，c(Na)c(CH3COO)，d点溶液pH7，根据电荷守恒，c(Na)c(CH3COO)，B项错误；c点溶液中的溶质为Na2CO3，根据质子守恒，存在：c(H)c(HCO)2c(H2CO3)c(OH)，C项错误；d点溶液的pH7，Ka(CH3COOH)1.8105，则180，D项正确。6. 25 时，用2a molL1 NaOH溶液滴定1.0 L 2a molL1氢氟酸溶液，得到

24、混合液中HF、F的物质的量与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是()ApH3时，溶液中：c(Na)c(F)Bc(F)c(HF)时，溶液一定呈碱性CpH3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应DpH4时，溶液中：c(HF)c(Na)c(H)c(OH)2a molL1【答案】A【解析】pH3时，c(H)c(OH)，溶液中电荷守恒c(H)c(Na)c(F)c(OH)，则c(Na)c(F)，A项正确；由题图知当3.45pH6时即溶液呈酸性时，c(F)c(HF)，B项错误；NaOH溶液恰好与HF完全反应时得到的溶液为NaF溶液，溶液显碱性，C项错误；溶液中电荷守恒c(H)c(Na)c(F)c(OH

25、)，c(H)c(Na)c(OH)c(HF)c(F)c(HF)，已知n(F)n(HF)2a mol，溶液的体积大于1.0 L，故c(F)c(HF)2a molL1，D项错误。7室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)c(HCO)c(CO)B向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)c(NH)c(SO)C向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D向0.10 molL1

26、 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)【答案】D【解析】A.pH7，则c(H)c(OH)，结合电荷守恒可知，c(NH)c(HCO)2c(CO)，故A错误；B.由电荷守恒有，c(NH)c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，pH7时c(H)c(OH)，则c(NH)c(Na)c(HSO)2c(SO)，由物料守恒有，c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，联立消去c(Na)，得c(NH)c(H2SO3)c(SO)，所以c(SO)c(NH)，B项错误；C.向0.10 molL1 Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3SO2H2O2NaH

27、SO3，至溶液pH7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c(Na)1，HA为酸，因此HA的pHc(S2)c(HS)C0.1 molL1 pH为9的NaHA溶液中：c(HA)c(A2)c(H2A)D0.2 molL1 NH4Cl与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH)c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)【答案】B【解析】0.1 mol L1的Na2S溶液根据物料守恒可知c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)，A项错误；0.1 molL1的(NH4)2S溶液中NH浓度大于S2浓度，S2微弱的水解，S2H2OHSOH，故离子浓度大小关系c(NH)c(S2

28、)c(HS)，B项正确；0.1 molL1NaHA溶液中存在HA的电离平衡(HAHA2)和水解平衡(HAH2OH2AOH)，溶液pH9，说明HA水解程度大于电离程度，故溶液中c(HA)c(H2A)c(A2)，C项错误；0.2 molL1 NH4Cl与0.1 molL1NaOH反应后生成NH3H2O的物质的量与剩余NH4Cl的物质的量相等，混合溶液中c(Cl)0.1 molL1，c(Na)0.05 molL1，故溶液中离子浓度大小关系为c(NH)c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)，D项错误。10下列浓度关系正确的是()A0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(O

29、H)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH)c(OH)c(SO)c(H)B0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中： c(K)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)C0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)DpH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)c(CH3COONa)c(NaHCO3) H2CO3 HCO。酸越强，盐水解的程度就越小。当溶液的pH相同时，盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是：c

30、(NaOH)c(Na2CO3)c(NaHCO3)c(CH3COONa)，D项错误。11T 时，某浓度醋酸钠溶液的pH10，下列说法一定正确的是()A溶液中由水电离出的c(OH)11010 molL1B溶液中存在：c(H)c(OH)11014 mol2L2C溶液中存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH)D溶液中存在：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)【答案】D【解析】醋酸钠溶液中水的电离平衡受到促进，A项错误；只有在25 时，才有c(H)c(OH)11014 mol2L2，B项错误；溶液中粒子浓度由大到小的顺序应为c(Na)c(CH3COO)c(OH

31、)c(CH3COOH)c(H)，C项错误；根据物料守恒知，D项正确。12下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是() A常温下，pH9的NaHA溶液：c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)BNa2CO3溶液：c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Na)C向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性：c(HCOO)c(OH)c(H)D浓度均为0.1 molL1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c(F)c(HF)0.2 molL1【答案】B【解析】pH9的NaHA溶液呈碱性，说明HA的水解程度大于其电离程度，故c(H2A)c(A2)，A项错误；B项等式可整理为c(H)c(Na)c(

32、HCO)2c(CO)c(OH)，符合电荷守恒，B项正确；刚开始向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液时，c(OH)c(HCOO)，C项错误；等体积混合后，c(F)c(HF)0.1 molL1，D项错误。13. 25 时，在50 mL 0.1 molL1的盐酸中逐滴加入0.2 molL1的氨水，溶液pH随所加氨水的体积变化曲线如图。下列说法正确的是()A在A、B之间任意一点都满足：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B在B点：a25，且c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C在C点：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D在D点：c(OH)c(NH3H2O)c(Cl)c(H)【答案】D【解析】选项

33、A，由图像可知，起始时溶液中盐酸过量，溶液中c(H)c(NH)，错误。选项B，B点溶液呈中性，则氨水略过量，a25，但此时c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，错误。选项C，在C点氨水过量，则：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，错误。选项D，由物料守恒：c(NH)c(NH3H2O)2c(Cl)和电荷守恒：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)即可得：c(OH)c(NH3H2O)c(Cl)c(H)，正确。14常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是()A点所示溶液中：c(CH

34、3COO)c(CH3COOH)2c(Na)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(Na)c(OH)【答案】D【解析】点所示溶液的溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，所以c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，A选项正确；点所示溶液的pH7，说明c(H)c(OH)，由电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，则c(CH3COO)c(Na)，B选项正确；点所示溶液表示氢氧化钠与醋酸恰好完全反应，溶质只有CH3CO

35、ONa，根据物料守恒得：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，C选项正确；滴定过程中始终存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，D项中c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(Na)c(OH)表明c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，不符合电荷守恒，D选项错误。15常温下，将a molL1 CH3COOH溶液与b molL1 NaOH溶液(0a0.2，0bbB若a2b，则c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C若2ab，则c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D若混合溶液满足：c(OH)c(H)c(CH3COOH)，则可推出a

36、b【答案】C【解析】醋酸为弱电解质，pH7时溶液呈中性，存在c(OH)c(H)，醋酸应过量，根据电荷守恒可知c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，则有c(Na)c(CH3COO)，A正确；若a2b，醋酸过量，溶液呈酸性，存在c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，B正确；若2ab，NaOH过量，由于CH3COO水解，则有c(OH)c(CH3COO)，C错误；若ab，完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，由质子守恒可知c(OH)c(H)c(CH3COOH)，D正确。1625 时，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa的混合

37、溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是()A25 时，CH3COOH的电离常数K5102.75B随pH增大，增大CpH4的混合溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)DpH5的混合溶液中c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(OH)0.1 molL1【答案】D【解析】25 时、pH4.75时，混合溶液中c(H)1104.75 molL1，c(CH3COO)c(CH3COOH)0.050 molL1，则CH3COOH的电离常数K1104.75，A项错误；由K可得：，随pH增大，c(H)减小，K保持不变，故减小，B项错误；由题

38、图可知，pH4的混合溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)，C项错误；根据电荷守恒，pH5的混合溶液中存在：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则有：c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(OH)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1，D项正确。17. 常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKalgKa，下列有关叙述错误的是()A将0.2 molL1 CH3COOH溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c(OH)c(CH3COO)2c(H)c(CH3C