2020届高考化学二轮复习专题五热化学方程式盖斯定律及其应用（5）专项测试（含解析）

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1、热化学方程式 盖斯定律及其应用（5）1、燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为（ ）A2C2H2（g）+ 5O2（g） 4CO2（g）+ 2H2O（l） H= +50kJ/molBC2H2（g）+ 5/2O2（g）2CO2（g）+ H2O（l） H= +1300kJ/molC2C2H2+ 5O24CO2+ 2H2O H=-2600kJD2C2H2（g）+ 5O2（g）4CO2（g）+ 2H2O（l） H=-2600kJ/mol2、下列实验操作会导致实验结果偏高的是( )A用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡B测

2、定中和热实验中，两只烧杯口不相平C测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却D配制0.1molL1 NaCl溶液时，定容时俯视刻度线3、对于:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) H= - 5800kJmol-1的叙述错误的是 ( )A.该反应的反应热为H= - 5 800kJmol-1,是放热反应B.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800kJmol-1C.该式的含义为:25、101kPa下 , 2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD.该反应的H与各物质的状态有关,与化学计量

3、数也有关4、已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566kJmol-1N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180kJmol-1则2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的H是( )A.-386kJmol-1B.+386kJmol-1C.-746kJmol-1D.+746kJmol-15、下列关于说法正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热。则和反应的中和热B.已知的燃烧热是1366.8,则反应的C.一定条件下,则D.在一定温度和压强下,将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生成,放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为6、下列说法正确的是(

4、 )A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol-1B.500、30MPa下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6 kJmol-1C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的H0D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同7、以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程,下列

5、有关说法正确的是( )6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g);H1C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g);H2C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);H3A.2H3=-H1-H2B.植物的光合作用通过反应将热能转化为化学能C.在不同油耗汽车中发生反应,H3会不同D.若反应生成1.12L O2,则转移的电子数为0.26.0210238、己知 25C，101kPa 时，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H197kJmol-1。向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相

6、同的容器中通入1mol SO2、0.5mol O2 达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是( )A. 2Q2Q1197 kJ B. Q2Q1197 kJ C. Q1Q2197 kJ D. 2Q2Q1KC.图丙表示不同温度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)变化曲线,说明T1T2D.图丁表示1mol H2和0.5mol O2反应生成1mol H2O过程中的能量变化曲线,说明H2的燃烧热是241.8kJmol-111、已知下列热化学方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.0kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJmol-1C(

7、s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJmol-1C(s)+O2(g)= CO2(g) H=-393.5kJmol-1回答下列各问题:1.H2的燃烧热H=_;C的燃烧热H=_。2.燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为_。3.CO的燃烧热H=_,其热化学方程式为_。12、已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量,反应方程式是2H2(g)+O2(g)2H2O(l)。请回答下列问题:1.该反应的生成物能量总和_(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。2.若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量_(填“”“”或“=”)572 kJ。3.FeS2焙烧产生的S

8、O2可用于制硫酸。已知25、101 kPa时:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1=-197 kJmol-1 H2O(g)H2O(l) H2=-44 kJmol-1 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3=-545 kJmol-1 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_13、用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(1)通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称_，另一处错误是_(2)实验室提供了0.50mol/L和0.55m

9、ol/L两种浓度的NaOH溶液，应该选择_molL1的溶液进行实验大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”）(3)如果用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大、偏小、无影响”） 如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液所求中和热_（填“相等、不相等”）14、“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+ 2H2（g）已知上述反应中相关的化学键

10、键能数据如下：化学键CHC=OHHCO（CO）键能/kJmol14137454361075则该反应的H=_。有利于提高CH4平衡转化率的条件是_（填标号）。A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_mol2L-2。（2）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c（）:c（）=2:1，溶液pH=_。（室温下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11），0.1molL-1 NaHCO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为_（3）研究证实，CO

11、2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_极，该电极反应式是_ 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：1molC2H2生成CO2(g)及H2O(l), 放出热量,2mol放出2600kJ,因为放热H0,单位为。 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：C解析：利用盖斯定律,由-可得:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),故该反应的H=-566kJmol-1-180kJmol-1=-746kJmol-1 5答案及解析：答案：C解析：中和热是指在稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量，和反应时，除与生成外，

12、还有与反应生成沉淀，生成沉淀也伴随着能量变化，A错误；在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热，产物水应该为液态，B错误；与的反应放热，且由气态变为液态是放热过程，放出热量越多，越小，故，C正确；，该反应是可逆反应，所以，D错误。 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：A解析： 8答案及解析：答案：A解析：反应的热化学方程式为：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H=-197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2mol SO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1mol O2，由于是可逆反应，所以生成的三氧

13、化硫量小于2mol，所以Q1197kJ；通入1mol SO2，0.5mol O2，如果转化率与加入2mol SO2和1mol O2相同，则放热为0.5Q1kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1mol O2要小，所以平衡会向左移动，实际放出的热量0.5Q1；综上得：2Q2Q1197 kJ，答案选A。 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：B解析：A. 图甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀释时,pH随溶液总体积的变化曲线,当体积为100mL时,溶液体积增大100倍,pHK,选项B正确;C. 升高温度促进水的电离,c(H+)、c(OH-)增大,-lg c(H+)、-lg

14、 c(OH-)减小,图丙表示不同温度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)变化曲线,说明T1T2,选项C错误;D、在温度为25,压力为101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热,图中表示的是生成气态水,不是稳定氧化物,选项D错误;答案选B 11答案及解析：答案：1.-285.0 Jmol-1;393.5kJmol-1;2.1425kJ; 3.-283.5 kJmol-1;CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283.5kJmol-1解析： 12答案及解析：答案：1.小于; 2.3(g)+H2O(l)H2SO4H=-130 kJmol-1解析：

15、1.因反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-572 kJmol-1是放热反应,故该反应中生成物能量总和小于反应物能量总和。2.由题给信息可知,2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572 kJ,因液态水变成水蒸气需要吸收热量,所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量小于572 kJ。3.首先写出SO3与水反应的化学方程式并注明各物质的状态:SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l),然后根据盖斯定律求出反应热, ,即可写出热化学方程式:SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l) H=-130 kJmol-1。 13答案及解析：答案：(1)环形玻璃搅拌棒；小烧杯口和大烧杯口没有平齐；(2)0.55；偏小；(3)偏小；相等解析： 14答案及解析：答案：（1）+120kJmol1; A（2）10; OH（3）阴; CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O解析： 8