2020届高考化学二轮复习专题五热化学方程式盖斯定律及其应用（3）专项测试（含解析）

《2020届高考化学二轮复习专题五热化学方程式盖斯定律及其应用（3）专项测试（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学二轮复习专题五热化学方程式盖斯定律及其应用（3）专项测试（含解析）（8页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、热化学方程式 盖斯定律及其应用（3）1、已知3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是( )A 2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) H3119.6kJ/molB C2H6(g)5/2O2(g)=2CO(g)3H2O(g) H1559.8kJ/molC C2H6(g)7/2O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1559.8kJ/molD C2H6(g)7/2O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1559.8kJ/mol2、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学

2、方程式为()A.C+H2OCO+H2 H=+131.3kJmol-1B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+10.94kJmol-1C.C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol-1D.C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol-13、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1,则氢气燃烧热为241.8kJmol-1B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2,则2H10),则将16g S

3、O2(g)和足量O2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.25Q kJ的热量D.已知:C(石墨,s)=C(金刚石,s) H0,则金刚石比石墨4、常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示,结合表中信息判断下列说法不正确的是( )共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE/kJmol1436157568432298A.432kJmol-1E(H-Br)298kJmol-1B.表中最稳定的共价键是H-F键C.H2(g)2H(g) H=+436kJmol-1D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJmol-15、已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H

4、221kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJmol1下列结论正确的是( )A碳的燃烧热大于110.5kJmol1B反应的反应热为221kJmol1C98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJmol1D稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量6、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）A图中a、b曲线可分别表示反应CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2。则H1

5、H2C同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D在一定条件下，某可逆反应的H100kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol7、已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)O2(g)=CO(g) HQ中Q等于( )A(ab) kJmol1B(ab) kJmol1C(5a0.5b) kJmol1D(10ab) kJmol18、H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) H=-a kJ/mol,下列说法正确的是(

6、)已知: (a、b、c均大于零)A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B.断开2mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJC.相同条件下,1mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2mol HI (g)的总能量D.向密闭容器中加入2mol H2(g)和2mol I2(g),充分反应后放出的热量为2a kJ9、在25.1.01105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0molL1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1mol CO2通入到2L 1.0molL1的NaOH溶液中充分反应，放出y kJ热量，则CO2与NaOH反应生成N

7、aHCO3的热化学反应方程式为（ ）A.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) H=(2yx) kJmol1B.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) H=(4xy) kJmol1C.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) H=(2xy) kJmol1D.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) H=(8x2y) kJmol110、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) H=2(a-b-c)kJmol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=2(b-a)

8、kJmol-1C.N2(g)+H2(g)=NH3(l) H=(b+c-a)kJmol-1D.N2(g)+H2(g)=NH3(g) H=(a+b)kJmol-111、已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=5702H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H=+483.62C（s）+O2（g）=2CO（g）H=220.8C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5回答下列问题：1.上述反应中属于吸热反应的是_（填写序号）。2.H2的燃烧热为_。3.燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。4.CO的燃烧热的热化学方程式为_。5.H2O（l）=H2O（g）H=_。12

9、、某实验小组用0.50molL-1 氢氧化钠溶液和0.50molL-1硫酸溶液进行中和热的测定。(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_(从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B一次迅速倒入 C分三次少量倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(从下列选出)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动(3)实验中改用60mL 0.50molL1盐酸与 50mL 0.55molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由_。13、甲醇是重要

10、的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化学反应如下：CO+2H2 CH3OHCO2+3H2 CH3OH+H2OCO2+H2 CO+H2O请回答下列问题：1.已知三种物质的标准燃烧热如下表：物质CO(g)H2(g)CH3OH(g)燃烧热(kJmol1)283.0285.8726.51书写25、101kPa条件时CO燃烧热的热化学方程式_。计算25、101kPa条件时反应的H=_kJmol1 。2.在一定条件下由甲醇可以制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，实验数据见

11、下表：编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)a3870.2000.080.08b3870.400c2070.2000.090.09平衡时容器中CH3OH的体积分数大小：（a）_（b）（填“”、“”或“=”）。该反应的正反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。平衡时容器a中反应平衡常数K(a)= _。若起始时向容器a中充入0.15mol CH3OH(g)、0.15mol CH3OCH3(g)和0.1mol H2O(g)，则反应向_（填“正”或“逆”）反应方向进行。3.直接甲醇燃料电池（Direct Meth

12、anol Fuel Cell，DMFC）属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：c处产生的气体是_。负极的电极反应式是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：A解析：A项,燃烧热是指在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。反应中的碳不是1mol,而且产物CO也不是碳完全燃烧生成的最稳定氧化物,CO可以继续燃烧放热,故碳的燃烧热应大于110.5kJmol-1, A项正确B项,表示“反应热”的数值前必须带正负号,B项错误:C项,用文字描述中和热时

13、,数值前不带“且该反应放出的热量大于57.3kJ,C项错误。D项,该反应的反应热包括H+与OH-反应放出的热量和醋酸电离吸收的热量,所以该反应放出的热量小于57.3 kJ,D项错误。 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：B解析：分子中的化学键属于极性共价键,A错误;设断开2分子中的化学键所需能量为E kJ,则,B正确; 属于放热反应,1和1总能量大于2的总能量,C错误;该反应属于可逆反应,该条件下反应后放出的热量小于,D错误。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：A解析：由图可以看出，mol N2（g）+mol H2（g）的能量为a

14、kJ，1mol NH3（g）的能量为b kJ，所以N2（g）+H2（g）=NH3（g）；H=（ab）kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为c kJ，所以有：N2（g）+H2（g）=NH3（l）；H=（abc）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；H=2（abc）kJmol1故选：A 11答案及解析：答案：1. 2.285（或H=285）3.1425kJ4.CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283.15.+43.2解析： 12答案及解析：答案：(1)B(2)D(3)不相等; 相等; 因中和热是在稀溶液中，1mol H和1mol OH发生中和反应生成1mol H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关解析： 13答案及解析：答案：1. CO (g)+O2(g)= CO2(g) H= -283.0kJmol-1; -128.092.=放热4、正3.CO2 CH3OH+H2O6e=CO2+6H+解析： 8