2020届高考化学二轮复习专题五热化学方程式盖斯定律及其应用（4）专项测试（含解析）

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1、热化学方程式 盖斯定律及其应用（4）1、下列说法正确的是( )A在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为285.8kJmol1B测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度C在101kPa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJmol1D在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.31kJmol1。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ2、已知反

2、应:2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol ,下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热为H=-110.5kJ/molB.1mol C(s)所具有的能量一定高于1mol CO(g)所具有的能量C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H=-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,也放出57.3kJ热量3、有关能量的判断或表示方法正确的是（ ） A.反应A（g）+B（g）2C（s）可以自发进行，则其必为放热反应B.从C（石墨，s）C（金刚石，s）H=+1.9kJ/mol，可

3、知：金刚石比石墨更稳定C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D.若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1，则H2燃烧热为241.8kJmol14、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H=348.3kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于( )A. 317.3kJ/molB. 379.3kJ/molC. 332.8 kJ/molD. 317.3 kJ/mol5、已知热化学方程式 ，下列有关说法正确的是（ ）A.的燃烧热为B.若转移10mol电子，则生成气态水放出1256kJ热量C. D.若形

4、成4mol碳氧共用电子对，则生成气态水放出的热量为2512kJ6、是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则的反应热H为( )A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol7、已知NO + NON2O2（快反应），N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），N2O + H2N2 + H2O（快反应）。下列说法正确的是( )A. 整个过程中，反应速率由快反应步骤 、 决定B. N2O2、N2O是该

5、反应的催化剂C. 当v（NO）正 =v（N2）逆 时反应达到平衡状态D. 总反应的化学方程式为2NO + 2H2N2 + 2H2O8、已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-Q1kJmol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2kJmol-1;S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q3kJmol-1。CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫,则该反应的热化学方程式为( )A.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H=(2Q1-2Q2+Q3) kJmol-1B.S(s)+2CO(g)=SO2(g

6、)+2C(s) H=(Q1-Q3) kJmol-1C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H=(Q1-2Q2+Q3) kJmol-1D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H=(2Q1-Q2+2Q3) kJmol-19、已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列说法不正确的是( )A.途径与途径相比,可能是加入了二氧化锰B.2mol H2O2(l)的能量高于2mol H2O(l)的能量C.其他条件相同,产生相同量氧气时放出的热量,途径大于途径D.其他条件相同,产生相同量氧气所需时间,途径大于途径10、通常人们把拆开

7、1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.化学键HHClClHCl生成 1mol化学键时放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是 ( )A H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5kJ/molBH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183kJ/molC2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183kJ/molD H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91.5kJ/mol11、化学反应过程中发生物质变化

8、的同时,常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热.由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等.1.下列表示物质燃烧热的是_;表示物质中和热的是_(填“”、“”、“”等)。A.B.C.D.E.F.G.H.2.2.00g 气体完全燃烧生成液态水和气体,放出99.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式_。3.充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为,生成的恰好与100mL浓度为5的KOH溶液完全反应,则燃烧1mol丁烷放出的热量为_。12、50mL0.50 molL-1盐酸与50mL0.55 molL-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反

9、应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）上图装置名称为_，图中尚缺少的一种玻璃用品名称是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）实验中改用60mL 0.50molL-1盐酸与50mL 0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，中和热_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。(4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol 相比较会_。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（5）完整地做一次这样的实验，需测定_次温度。（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大

10、”、“偏小”或“无影响”)13、白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s) H12 983.2kJmol1P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) H2738.5kJmol1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_。(2)已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(白磷，s)3O2(g)=P4O6(s)H1 638kJmol1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。

11、则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为_，反应过程中放出的热量为_。(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol1)：PP 198，ClCl 243，PCl 331。则反应P4(白磷，s)6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热H_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：A解析：-得:Zn(s)+Ag2O(s)ZnO(s)+2Ag(s) H=-317.3kJ/mol。 5答案及解析：答案：B解析：燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的

12、热量，的稳定态为液态，A项错误；消耗1mol 转移4mol电子，相应转移10mol电子，消耗2.5mol ，生成气态水放出的热量为1256kJ,B项正确;(l)应为(g),C项错误;形成4mol碳氧共用电子对,即生成1mol ，所以生成气态水时放出的热量为628kJ,D项错误。 6答案及解析：答案：B解析：根据H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算, H=280kJ/mol+3160kJ/mol-6330kJ/mol=-1220kJ/mol,由此可知,B项正确。 7答案及解析：答案：D解析：由题意知，NO + NON2O2是快反应，N2O2 + H2= N2O + H2O是慢反应，N2

13、O + H2N2 + H2O是快反应，所以总反应的化学方程式为2NO + 2H2N2 + 2H2O，N2O2、N2O是该反应的中间产物，由于反应N2O2 + H2= N2O + H2O是慢反应，所以整个过程中，反应速率由慢反应决定。在同一反应中，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，因为在化学平衡状态正反应速率和逆反应速率相等，所以v（NO）正 =2v（N2）逆。综上所述，D正确，本题选D。 8答案及解析：答案：C解析：2C(s)O2(g)=2CO(g)HQ1kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2kJmol1；S(s)O2(g)=SO2(g)HQ3kJmol1。由反应2-可

14、得，SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g) ，所以H(Q12Q2Q3) kJmol1，C正确，本题选C。 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：1.、; 2.3.8Q或16Q解析：1.根据燃烧热的含义可知、为燃烧热,根据中和热的含义可知为中和热。2.由2.00g 完全燃烧放出热量为99.6kJ可得1mol 完全燃烧放出的热量为:,故燃烧的热化学方程式为:。3.丁烷燃烧产生的与溶液反应可以生成或;,生成时需;1mol 含碳4mol,故1mol 燃烧放热为(4/0.25)Q=16Q;同理可计算出生成时,1mol 放出的热量为8Q。 12答案及解析：答案：（1）(简易)量热计；环形玻璃搅拌棒；（2）减少实验过程中热量损失 ；（3）不相等；相等； 因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的能量，与酸碱用量无关；（4）偏小 ；（5）3 ；（6）偏小解析： 13答案及解析：答案：(1)P4(白磷，s)=4P(红磷，s) H29.2kJmol1(2) 3:1 ;1323.45Kj(3)1326kJmol1解析： 8