2020届高考化学二轮复习专题五热化学方程式盖斯定律及其应用（2）专项测试（含解析）

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1、热化学方程式 盖斯定律及其应用（2）1、已知H+OH=H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中符合该特点的是( )A1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水D稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水2、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为( )A.-44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.-330kJ/molD.

2、+330kJ/mol3、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25，101kPa）：C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；H=-2878kJ/molC4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）；H=-2658kJ/molC4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）；H=-1746kJ/molC4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）；H=-1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A. 2878kJ/mol B. 2658kJ/mol C. 1746kJ/molD. 1526kJ/mol4、氢卤酸的能量关系如图所示

3、，下列说法正确的是( )A.已知HF气体溶于水放热，则HF的H0B.相同条件下，HCl的H2比HBr的小C.相同条件下，HCl的(H2H2)比HI的大D.一定条件下，气态原子生成1mmol HX键放出a kJ能量，则该条件下H2a kJ/mol5、处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) H1=-566.0kJ/molS(g)+O2(g)=SO2(g) H2=-296.0kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g) H3=?下列说法不正确的是( )A. H30，对于该反应的下列判断正确的是（ ）A.S0 B

4、.在热力学上趋势很大C.任何温度下均能自发进行D.在G192.9kJmol1D反应中的能量变化如下图所示8、以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:反应:反应:已知:时,反应的平衡常数数值为100;时,反应在密闭容器中达到平衡,测得的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中,正确的是( )A.反应中,使用催化剂可以减小,提高反应速率B.反应中,加热或加压均可提高原料气的平衡转化率C.由上述数据可判断反应的温度:D.9、用18g碳单质与标准状况下22.4LO2反应放出的热量是Q1kJ，已知由碳单质生成1molCO2气体放热Q2kJ。下列说法不正确的是（ ）A由碳燃烧生成CO的

5、热化学方程式是C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=(Q1-0.5Q2)kJ/molB由碳燃烧生成1molCO放出的热量是(Q1-0.5Q2)kJC由碳燃烧生成CO的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=(Q2-2Q1)kJ/molD碳和CO2反应的热化学方程式是C(s)+CO2(g)=2CO(g) H=(2Q2-2Q1)kJ/mol10、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（ ）A. 是吸热反应B. 只有在加热条件下才能进行C. 生成物的总能量高于反应物的总能量D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量11、已知下

6、列热化学方程式：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H=-571.6kJ/mol，H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(l) H=-285.8kJ/mol，C(s)+1/2 O2(g)= CO(g) H=-110.5kJ/mol，C(s)+ O2(g)= CO2(g) H=-393.5kJ/mol 回答下列各问题： （1）H2的燃烧热为_，C的燃烧热为_ （2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_ （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，其燃烧热的热化学方程式为_12、研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根

7、据学过的知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：反应的热化学方程式为_。（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0kJmol1，NH键的键能是391.55kJmol1，则N2(g)+ H2(g)NH3(g) H =_。（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) H 1= a kJmol12H2(g)+O2(g)2H2O(l) H 2= b kJmol1

8、2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H 3= c kJmol1298K时反应2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓变：H =_。（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) H14Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) H2下面关于H1、H2的比较正确的是_AH 1H 2 BH 1H 2 CH 1=H 2 D无法计算13、当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。1.下列做法有利于能源“开源节流”的是_(填字母)。A大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B大力开采煤、石油和天然

9、气以满足人们日益增长的能源需求C开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生2.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热H_。3.已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.0kJ/mol。NO分子中化学键的键能为_kJ/mol。4.综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成

10、无污染气体的热化学方程式：_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：A解析：由题意可知:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=-1 411.0 kJ/mol,C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1 366.8 kJ/mol,由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)H=-44.2 kJ/mol。 3答案及解析：答案：A解析：正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2（气），H2O（液）放出的热量，故热化学方程式（1）C4H10（g）+O2（g）=

11、4CO2（g）+5H2O（l）H=-2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热为2878 kJ/mol故选：A 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：D解析：A项，设S(g)= S(s) H4，则H4H2，A错误；B项，少量CO2和SO2都能与Ca(OH)2反应，分别生成CaCO3和CaSO3都是难溶于水的白色沉淀，故B正确；CO2的电子式为，分子中各原子最外层均为8电子稳定结构，C正确；D项，2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) H1=-566.0kJ/mol，S(g)+O2(g)=SO2(g) H2=-296.0kJ/mol，由盖斯定律，-得：2CO(g)

12、+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) H=-270kJ/mol，D正确。 6答案及解析：答案：D解析：该反应为气体物质的量增大的熵增反应， A项错误；该反应为吸热反位，在热力学上趋势不大，B项错误；该反应在G0才能自发进行，C项错误，D项正确。 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：C解析：使用催化剂可降低反应的活化能,但不能改变反应的焓变；B项，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，原料气的转化率降低；C项，故；D项，由盖斯定律知，。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：(1)285.8kJ/mol； 393.5kJ/mol(2)1429kJ；(3)CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283kJ/mol解析： 12答案及解析：答案：（1）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=41kJmol1（2）-46.2kJmol1（3）（2a + 0.5b 0.5c）kJmol1（4）B解析： 13答案及解析：答案：1. ACD2.石墨;-393.5kJmol1;3.631.5 4.2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) H746.0 kJmol1解析： 8