2020届高考化学二轮复习专题五化学能与热能（3）专项测试（含解析）

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1、化学能与热能（3）1、已知298 K,101 kPa时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-197 kJmol-1。在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时,放出热量为Q1,向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3,达到平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是( )A.Q2Q1197 kJmol-1B.Q2=Q1=197 kJmol-1C.Q1Q2197 kJmol-1D.Q2=Q1197 kJmol-12、分析图中的能量变化情况,下列表示方法中正确的是( )A.2A+B2C H0B.2C

2、2A+B H0D.2A(g)+B(g)2C(g) H0)。下列说法正确的是( )A.相同条件下,2molA(g)和1molB(g)所具有的总能量小于2mol C(g)所具有的能量B.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动C.将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJD.如将一定量A(g)和B(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ,则此过程中有2molA(g)被消耗5、反应,该反应分两步进行:;。下列示意图能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A.B.C.D.6、已知: 若反应在1的密闭容器中进行,测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列

3、有关叙述错误的是( )A. B.反应进行到10时,改变的外界条件可能是升高温度C.反应进行的过程中,05这段时间共吸收的热量为103.05D.当反应平衡后,向容器中通入,平衡向正反应方向移动, 的转化率将增大7、已知的燃烧热为,CO的燃烧热为。现有和组成的混合气体(标准状况),充分燃烧后,放出热量,并生成液态水。下列说法正确的是 （ ）。A. 燃烧的热化学方程式为B.燃烧的热化学方程式为C.燃烧前的混合气体中,的体积分数为40%D.混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应,转移电子8、SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在SF键.已知断裂1molFF.SF键需吸收的能量分别为160kJ、330k

4、J.反应S(s)+3F2(g) SF6(g) H1=-1220kJ/mol ,下列正确的是( )A.1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJB.S(s) S(g) H=-220kJ/molC.S(g)+3F2(g)SF6(g) H2 H2H1D.由液态SF6变为气体需要吸收的能量分别为1980kJ9、目前,消除氮氧化物污染有多种方法。 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知: CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160 kJmo

5、l-1 H2O(g)H2O(l) H=-44.0 kJmol-1 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_10、红磷和发生反应生成和。反应过程和能量关系如下图所示(图中的表示生成1 产物的数据)。根据上图回答下列问题:1. 和反应生成的热化学方程式是_。2. 分解成和的热化学方程式是_。3. 和分两步反应生成1 的_,和一步反应生成1 的_ (填“大于”、“小于”或“等于”)。11、完成下列小题。1.中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_、_。2.量取反应物时,取50 0.50的盐酸,还需加入的试剂是_。A.500.50 溶液B

6、.500.55 溶液C.1.0 固体3.实验时大烧杯上若不盖硬纸板,求得的中和热数值_(填偏大、偏小、无影响)4.由甲、乙两人组成的实验小组,在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验,实验试剂及其用量如下表所示。反应物起始温度t1/终了温度t2/中和热/ kJmol-1A.1.0 溶液50 、1.1 溶液5013.019.8B.1.0 溶液50 、1.1 溶液50 13.019.3 设充分反应后溶液的比热容/() ,忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化,则_;_。(已知溶液密度均为1)原因是_。12、煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS(有机硫),煤气燃烧后含硫杂质

7、会转化成SO2从而引起大气污染,因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:1.H2S在水溶液中的电离方程式为_。2. 脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。COS的分子结构与CO2相似,COS的结构式为_。Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为_。已知:H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol;H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g),该反应的H=_kJ/mol。用活性-Al2O3催化COS水解反应为C

8、OS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) H”或“”或“0图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线,其中表示1MPa的是_(填字母)。在实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件,运用化学反应速率和平衡知识,同时考虑实际生产,说明选择该反应条件的主要原因是_。3.利用CH4、CO2在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体,在能源和环境上具有双重重大意义。重整过程中的催化转化原题如图所示:则:过程中第二步反应的化学方程式为_已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.2kJ/molCH4(g)+2H2O(g

9、)= CO2(g)+4H2(g) H=+158.6kJ/mol该技术总反应的热化学方程式为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：C解析：由图可知,生成物2C(g)具有的总能量大于反应物2A(g)+B(g)具有的总能量,故该反应为吸热反应,H0。H的大小与物质的状态有关,选项A、B错误。 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：D解析：由反应分两步进行:,可以看出, 是放热反应, 和的能量之和大于,由可知这步反应是吸热反应, 是放热反应,故的能量大于,的能量大于,的能量大于。 6答案及解析：答案：D解析：由盖斯定律知, ,A正

10、确;反应进行到10时, 的浓度减小,平衡向正反应方向移动,该反应为吸热反应,故此时改变的条件可能是升高温度,B正确;反应进行的过程中,05这段时间, 的浓度变化为0.5,故吸收的热量为103.05 ,C正确;当反应平衡后,向容器中通入, 的转化率降低,D错。 7答案及解析：答案：C解析：A项,燃烧生成放热 ,错误。B项,由于题目中已知的燃烧热,因此生成的应为液态,错误。设 混合气体中含的物质的量为,的物质的量为y，列式，联立解得，则的体积分数为，C项正确。混合气体燃烧后生成、共,与足量的过氧化钠反应能产生,转移电子总数为,D项错误。 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：CH4(g

11、)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(1) ,H=-955 kJmol-1。解析： 10答案及解析：答案：1. 2. 3.-399 kJmol-1; 等于解析： 11答案及解析：答案：1.环形玻璃搅拌棒、量筒; 环形玻璃搅拌棒、量筒2.B; 3.偏小; 4.56.8 kJ/mol; 52.7 kJ/mol; NaOH是强碱,NH3H2O是弱碱电离吸热解析： 12答案及解析：答案：1.H2S H+HS- 、HS-H+S2-2.O=C=SCOS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O -285 150 催化剂中毒,发生副反应等合理答案(平衡逆向移动相关描述

12、一律不给分) 0.048 相同条件下n(H2O)/n(COS)越高,相当于COS浓度不变情况下,增大水蒸气浓度,平衡正向移动,COS转化率提高解析： 13答案及解析：答案：1., , 充入适量乙烯或使用选择性更高的催化剂10132.a, 1MPa条件下CH4的平衡转化率更高,对设备要求不高,有利于降低成本。虽然温度高有利于提高CH4的平衡转化率,但700时,CH4的平衡转化率已经比较高,再升温,涨幅不大。700时催化剂活性高,反应速率快3.3Fe+4CaCO3=Fe3O4+4CaO+4CO(条件加热)CH4(g)+3CO2(g)=2H2O(g)+4CO(g) H=+349kJ/mol解析： 10