2020届高考化学二轮复习专题五化学能与热能（2）专项测试（含解析）

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1、化学能与热能（2）1、氢气燃烧生成液态水,放出的热量,下列表示该反应的热化学方程式正确的是()A. B. C. D. 2、已知:1 molH2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量,1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量,由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。下列判断错误的是( )A.I2(g)分子比H2分子稳定B.2 mol HI(g)发生分解反应吸收11 kJ热量C.HI与NaOH反应属于放热反应D.0. 5 mol H2 (g)与 0.5 mol I2 (g)完全反应释放出5.5 kJ热量3、已知反应:101kPa时,2C(s)+O2

2、(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是( )A.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量B.的反应热为221kJ/molC.通过浓硫酸与稀NaOH溶液反应测得的中和热为57.3kJ/molD.碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/mol4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知,则氢气的燃烧热为241.8 B.已知,则含40.0 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3 的热量C.已知;,则D.已知 (石墨, ) (金刚石, ),则石墨比金刚石稳定5、已知

3、 .下列说法中不正确的是( )A. 燃烧放出的热量为241.8B. C.1完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8D.断开1的化学键吸收的总能量大于断裂1和0.5的化学键所吸收的总能量6、今有如下3个热化学方程式：关于它们在下列表述中原因和结论都正确的是 （ ）A.原因：燃烧是放热反应；结论：。B.原因：方程和的物质种类和系数均相同；结论：。C.原因：方程和中的状态不同，系数不同；结论：不会有任何关系。D.原因：方程的系数是的2倍；结论：。7、根据表中的信息判断下列说法错误的是( )物质 外观 熔点 燃烧热/() 金刚石 无色,透明固体 ? 395.4 石墨 灰黑,不透明固体 ? 393.5

4、 A.由表中信息可得如图所示的图象B.由表中信息知 (石墨, ) (金刚石, ) C.由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点D.表示石墨燃烧热的热化学方程式为 (石墨, ) 8、将 1.0 溶液和 未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持,溶液混前温度为21)。下列叙述正确的是( )A.该实验表明所有化学反应化学能只转化为热能B. 溶液的浓度为1.0C.该实验提供的数据能粗略计算出中和热D.该实验可分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中9、下列有关化学反应中能量变化的说法正确的是( )A.已知: ,则2 完全燃烧生成气态水时放出的热量大于2596.

5、6 B.1 氢气燃烧生成液态水时放出142.9 热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为C.500 、30 下,将0.5 和1.5 置于密闭容器中充分反应生成,放热19.3 ,则其热化学方程式为D.已知: (,石墨 ; (,金刚石 。则 (,金刚石) (,石墨) 10、已知分解1 放出热量38.8,在下加热, 的分解机理为: 慢 快下列有关说法不正确的是( )A.1 所具有的总能量高于1 所具有的总能量B. 分解速率快慢主要取决于反应C.1 ,1 ,0.1 混合加热,充分反应后质量为1D.将固体二氧化锰碾碎,可加快的分解速率11、如图表示1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol H

6、Cl的能量变化示意图:1.化学键断裂需要_(填“释放”或“吸收”)能量。2.该反应中化学键形成释放的能量为_kJ。3.该反应的反应物的总能量_(填“大于”“等于”或“小于”)生成物的总能量,所以该反应是_(填“放出”或“吸收”)能量的反应。12、现有下列热化学方程式: 1.下列说法正确的是_(填字母序号)。A. 不完全燃烧的热化学方程式为B. 的燃烧热比的燃烧热大C. D. 具有的能量比高E. 1蒸气完全燃烧生成和液态水,放出的热量大于13672.常温下,取体积比为4:1的甲烷和的混合气体112 (标准状况),经完全燃烧后恢复至室温,放出的热量为_。13、联氨(又称肼, ,无色液体)是一种应用

7、广泛的化工原料,可用作火箭燃料.回答下列问题:1.联氨分子的电子式为 ,其中氮的化合价为 .2.实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为 .3. 上述反应热效应之间的关系式为 ,联氨和可作为火箭推进剂的主要原因为 .14、请回答下列问题。1.已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4 kJmol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJmol-1,则2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)H=_。2.20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就

8、能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息,回答下列问题:上图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出CO2和NO反应生成NO2和CO的热化学方程式:_。在反应体系中加入催化剂,E1和E2的变化是:E1_,E2_(填“增大”“减小”或“不变”),对反应热是否有影响?_(填“是”或“否”),原因是_。3.常温常压下断裂1 mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJmol-1)。如表是一些键能数据(kJmol-1):请完成下列问题。H-H 436 S=S X H-S 339 热化学方程式2H2(

9、g)+S2(g)=2H2S(g)H=-229 kJmol-1,则X=_。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量是285.8kJ,则2mol氢气燃烧生成液态水放出的热量是571.6kJ,当反应放热时,H0,故A项正确,B项错误。题干只描述了生成液态水时的能量变化,故C、D项错误。 2答案及解析：答案：A解析：选项A,H2分子共价键断裂时吸收的能量比I2分子共价键断裂时吸收的多,H2分子比I2(g)分子稳定,错误.选项 B,设反应为2HI(g) H2(g)+I2(g),则吸收的热量= 2E(HI)-E(HH)-E(II) = (2299-436-151)kJ

10、= 11 kJ,正确.选项C,中和反应是放热反应,正确.选项D,根据选项B的计算可知正确. 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：D解析：在25摄氏度,101 时,1 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,A错误;中和热为57.3 ,则含40.0 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3 ,B错误;碳完全燃烧放出的热比不完全燃烧放热多,即,C错误;根据D项知石墨的能量比金刚石小,则较稳定,D正确。 5答案及解析：答案：AC解析：由题干的热化学方程式知,1完全燃烧生成气态水放出的热量为241.8。A项,没有指明氢气的物质的量,错误,B项,氢气的物质

11、的量和反应热同时扩大两倍,正确;等物质的量的液态水具有的能量小于气态水,故1完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8,C错误; 化学反应放热是因为断裂旧键吸收的热量小于形成新键放出的热量,又因为断键吸收的热量与成键放出的热量相等, 故D正确。 6答案及解析：答案：A解析：、中由于产生的水的状态不同,故不同,即也不同,B项错误。比较,由于气态水转化为液态水要放热,故有关系,C项错误。 与比较,因为负值,故,D项错误。 7答案及解析：答案：D解析：由表中信息可得: (金刚石, ) , (石墨, ) 。根据盖斯定律,由-得 (金刚石, ) (石墨, ) 项正确;由A项可得 (石墨, ) (金刚石,

12、 ) ,B项正确;由表中信息可知等质量的石墨所具有的能量低于金刚石,能量越低越稳定,而石墨的层内共价键键长比金刚石的共价键键长短,作用力更大,破坏石墨中化学键需要更大能量,所以石墨的熔点比金刚石高,C项正确;A项解析中式表示石墨燃烧热的热化学方程式,D项错误。 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：1.吸收; 2.862; 3.大于; 放出解析：本题易错之处是不能从示意图中提取有用信息。该反应中断裂的化学键为H H键和Cl一Cl键,共吸收能量436 kJ mol-1 x 1 mol+243 kJ . mol-1 x1m

13、ol =679 kJ,形成的化学键为HCl 键, 共释放能量431 kJ mol-1 x2 mol=862 kJ,由于放出的能量大于吸收的能量,故该反应为放出能量的反应,即反应物的总能量大于生成物的总能量。 12答案及解析：答案：1.ABDE; 2.3843解析：1.由得,其,故 A 正确;由的燃烧热分别为890,283知, 的燃烧热比的燃烧热大,故B项正确;比较需带号,显然C项不正确;又因和反应生成稳定的故较具有的能量高,D正确;由于能量高于故E正确。2.由4和1组成的混合物气体完全燃烧放出的热量为. 13答案及解析：答案：1.;-22. 3. ;反应放热量大,产生大量气体解析： 14答案及解析：答案：1.+1530kJmol-12. CO2(g)+NO(g)=NO2(g)+CO(g)H= +234 kJmol-1; 减小; 减小; 否; 加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能，但反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关3.255解析： 10