2020高考化学二轮复习题型七电解质溶液课件

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1、题型七 电解质溶液,五年高考试题统计与命题预测,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,弱电解质的电离平衡 1.(2019全国,10)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是( ),题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为510-3molL-1(设冰的密度为0.9 gcm-3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H+Cl-

2、 答案:D,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,B项正确;由图示可知,冰表面第三层中只有水分子,因此冰的氢键网络结构保持不变,C项正确;由图示可知,冰表面第三层中无此可逆反应,D项错误。 易错警示本题容易形成思维定式,误以为HCl的电离是不可逆的,应结合图示第一层中存在HCl分子,第二层中HCl完全电离,故一、二层之间存在溶解平衡。,解析:由图示可知,冰表面第一层中,HCl以分子形式存在,A项正确;冰表面第二层中,c(H+)=c(Cl-),设n(Cl-)=1 mol,则n(H2O)=1104 mol,m(H2O)=18 gmol-11104mol=1.8105 g,题点一,题

3、点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,2.(2019全国,11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.110-3,Ka2=3.910-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( ) A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)c(K+)c(OH-),题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,解析:随着NaOH溶液的加入,混合溶液中离子浓度和种类发生变化,因此混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关,A项

4、正确;a点的混合溶液中能导电的离子主要为HA-和K+,b点为反应终点,因此b点的混合溶液中能导电的离子主要为A2-、K+、Na+,故Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的,B项正确;b点的混合溶液中含有的A2-能发生水解反应而使溶液呈碱性,C项错误;b点为反应终点,因此b点的混合溶液中c(Na+)=c(K+)c(OH-),继续加入氢氧化钠溶液后,c点的混合溶液中c(Na+)c(K+)c(OH-),D项正确。,答案:C,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,3.(2016全国,12)298 K时,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸,溶

5、液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( ),A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL C.M点处的溶液中c(N )=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N点处的溶液中pH12,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,答案:D 解析:氨水与盐酸中和生成氯化铵,氯化铵属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,应选择在酸性范围变色的指示剂,指示剂可以为甲基橙,A选项错误;盐酸若为20 mL,二者恰好中和,此时溶液为酸性,若溶液pH=7,则盐酸体积必然小于20 mL,B选项错误;M点处

6、溶液呈中性,c(N )=c(Cl-),c(H+)=c(OH-),但c(Cl-)要远大于c(H+),C选项错误;由于N点为0.1 molL-1的氨水,根据电离度为1.32%,c(OH-)=0.1 molL-11.32%=0.00 132 molL-1,故pH12,D选项正确。 易错警示M点为溶液中性点,并非恰好完全反应点;二者恰好反应完全时溶质为NH4Cl,NH4Cl水解使溶液呈酸性,故M点时盐酸不足。,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,4.(2016全国,13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ),答案:D,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,题点一,题

7、点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,技巧点拨溶液中离子浓度之比的变化,可以通过两种方式进行比较: (1)若分子、分母的离子浓度变化相反,则可以把浓度之比转化为微粒数目之比,结合平衡移动,作出判断。 (2)若分子、分母的离子浓度变化趋势一致,无法直接判断,可通过平衡常数表达式的变形,转化为可比形式进行比较。,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,5.(2015全国,13)浓度均为0.10 molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于

8、a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的 c(OH-)相等,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,答案:D 解析:由图像知,0.10 molL-1的MOH溶液的pH为13,说明MOH为强碱,ROH溶液的pH小于13,说明ROH为弱碱,所以MOH的碱性强于ROH的碱性,A选项正确;稀释有利于弱电解质的电离,故B选项正确;若两溶液无限稀释则接近中性,则它们的c(OH-)相等,C选项正确;当lg =2时,MOH溶液的pH为11,ROH溶液的pH为10,若两溶液同时升高温度,ROH溶液中存在电离平衡,平衡会右移,c(R+)增大,c(M+)不变,故比值减小,D项错误。 方法点拨0.1 mol

9、L-1的一元碱,曲线的起点确定碱的强弱,据此分清“强弱”也就找到了解决问题突破口。,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,1.强弱电解质溶液的稀释与pH变化关系的图像 (1)相同体积、相同浓度盐酸、醋酸的稀释,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,(2)相同体积、相同pH盐酸、醋酸的稀释,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,(3)pH与稀释倍数的线性关系,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,2.电离常数的计算与应用 对于二元弱酸H2A,电离常数与水解常数关系 以二元酸的一级电离常数Ka1与酸式盐的水解常数Kh关系为例:,题点一

10、,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,1.(2019山西运城模拟)25 条件下,部分弱酸的电离常数如下表所示。下列有关说法不正确的是( ),B.相同pH的HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者大 C.等浓度等体积的Na2S溶液和HCOOH溶液混合后:c(Na+)=2c(HCOO-)+2c(HCOOH) D.向NaClO溶液中通入H2S,发生的反应为:H2S+NaClO=HClO+NaHS,答案:D,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,解析:由表中电离常数可知,酸性强弱顺序为:HCOOHH2SHClOHS-,则对应离子的水解程度由大到小顺序为:S2-ClO-HS

11、-HCOO-。要注意NaClO具有强氧化性,与H2S在溶液中发生氧化还原反应,不能发生复分解反应。,项正确;由电离常数可知HCOOH比HClO易电离,则等体积、等浓度的HCOONa和NaClO溶液中ClO-水解程度更大,NaClO溶液的pH大,所以pH相同时c(HCOONa)c(NaClO),即HCOONa溶液中离子总浓度大于NaClO溶液中离子总浓度,B项正确;等物质的量的Na2S和HCOOH混合后生成等物质的量的NaHS和HCOONa,物料守恒关系为c(Na+)=2c(HCOO-)+2c(HCOOH),C项正确;向NaClO溶液中通入H2S,因NaClO具有强氧化性,与H2S在溶液中发生氧

12、化还原反应,并不是发生复分解反应,D项错误。,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,2.(2019河南部分示范性高中联考)常温下,向10 mL 1 molL-1一元酸HA溶液中,不断滴加1 molL-1的NaOH溶液,所加碱溶液的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是( ),A.常温下,Ka(HA)的数量级为10-4 B.a、b两点pH均为7 C.从a点到b点,水的电离程度先增大后减小 D.反应开始至反应完全范围内, 溶液的导电性逐渐增强 答案:B,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,解析:由起点溶

13、液中-lg c水(H+)=12可知,c水(H+)=c(OH-)=110-12 molL-1,则酸电离的c(H+)=10-2 molL-1,故Ka(HA)=10-4,A项正确;由1 molL-1 HA溶液中c(H+)=10-2 molL-1可知,HA是弱酸,曲线的最高点为NaA溶液,b点溶液中的溶质是NaA和NaOH,溶液呈碱性,pH7,B项错误;a点到b点,先是发生酸碱中和反应生成可水解的盐,然后碱过量,所以水的电离程度先增大后减小,C项正确;不断加入NaOH溶液,溶液中的离子总浓度不断增大,溶液的导电性逐渐增强,D项正确。,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,3.(2019

14、河北衡水中学模拟)T ,分别向10 mL浓度均为1 molL-1的两种弱酸HA、HB溶液中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lg c)关系如图所示。下列叙述正确的是( ),题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,A.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大 B.a点对应的溶液中c(HA)=0.1 molL-1,pH=2 C.酸性:HAHB,C项错误;根据图像看出,当lg c=0时,c(HB)=1 molL-1,2pH=5,则pH=2.5,c(H+)=110-2.5 molL-1,HB的,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点

15、演练,4.(2019辽宁葫芦岛一模)25 时,将浓度均为0.1 molL-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.Ka(HA)=Kb(BOH)=110-6 B.b点时,c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-) C.c点时,c(A-)c(B+),答案:D,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,电解质溶液中粒子浓度与pH的关系 1.(2017全国,13)常温下,将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液

16、中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ),题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,A.Ka2(H2X)的数量级为10-6,C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-) D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+) 答案:D,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,疑难突破有关图像问题,(2)二看曲线的走向,随着粒子浓度比值的增大,酸性渐弱。 (3)三看曲线上的特殊点,选择合适的点进行分析、计算。,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练

17、,2.(2017全国,12)改变0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所,下列叙述错误的是( ) A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-) B.lgK2(H2A)=-4.2 C.pH=2.7时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 答案:D,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,解析:A项,根据图像,pH=1.2时,H2A和HA-物质的量分数相同,则有c(H2A)=c(HA-),A正确;B项,根据pH=4.2,时,HA-物质的量分数最大,H

18、2A和A2-物质的量分数基本相同,则有c(HA-)c(H2A)=c(A2-),C正确;D项,根据pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-),且物质的量分数约为0.48,而c(H+)=10-4.2 molL-1,可知c(HA-)=c(A2-)c(H+),D错误。,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,3.(2019北京理综,12)实验测得0.5 molL-1 CH3COONa溶液、0.5 molL-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.随温度升高,纯水中c(H+)c(OH-) B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减

19、小 C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果 D.随水温升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,答案:C 解析:随温度升高,KW增大,但纯水中的c(H+)仍然等于c(OH-),A错误;随温度升高,CH3COONa水解平衡和水的电离平衡均会正向移动,c(OH-)增大,图中pH略有减小,应是水的电离平衡正向移动所致,B错误;随温度升高,CuSO4水解程度增大,c(H+)增大,pH减小,而且升温也会导致水的电离平衡正向移动,KW增大,C正确;

20、D项,随水温升高,CH3COO-、Cu2+水解平衡均正向移动,D错误。 特别提醒本题将醋酸钠溶液、硫酸铜溶液和水的pH随温度升高变化的情况以图示的方式展现出来,意在引导考生综合分析温度变化对水的电离和盐的水解产生的影响,不能简单以溶液pH的变化衡量溶液酸碱性的变化。,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,1.电解质溶液图像类型 (1)酸碱中和滴定曲线“五点”突破法,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,例如:室温下,向20 mL 0.1 molL-1HA溶液中逐滴加入0.1 molL-1NaOH溶液,溶液pH的变化如图所示:,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必

21、备知识,对点演练,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,(2)双曲线型图像 不同温度下水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化曲线,A、C、B三点均为中性,温度依次升高,KW依次增大 D点为酸性溶液,E点为碱性溶液,KW=110-14 AB直线的左上方均为碱性溶液,任意一点:c(H+)c(OH-),题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,(3)分布系数图像 随着溶液pH的变化(横坐标),溶液中组分的平衡浓度占总浓度的分数(纵坐标)。草酸H2C2O4的分布图如下:,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,2.电解质溶液中的三大守恒 (1)电荷守恒 建立电

22、荷守恒关系,要找全溶液中的阴、阳离子,分列等式两边,切勿漏写;离子所带电荷数不是1时,要在该离子物质的量浓度前乘以其所带的电荷数。 如一定温度下,pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合,离子浓度关系为,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,(2)物料守恒 以元素X、Y的物料关系书写守恒式时,要分别找全含有X、Y的微粒,分列等式两边,切勿漏写;准确确定X与Y的物料关系,不要弄反两者的计量数之比,不要忽略新加入物质对溶液的影响。 如室温下,0.10 molL-1Na2SO3溶液中存在,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,(3)质子守恒 方

23、法一:找出所有能够提供H+的微粒,包括H2O,等式左边书写这些微粒失去H+后形成的微粒(注意若失去2个H+,则该微粒的物质的量浓度前要乘以计量数2,且不要漏掉OH-);右边书写与H+结合后形成的微粒(若结合2个H+,则该微粒的物质的量浓度前也要乘以计量数2,另外不要漏掉H+)。如NaHCO3溶液中存在:,方法二:代入法构建等式,即将物料守恒式与电荷守恒式联立,得出质子守恒式。,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,1.(2019辽宁辽阳二模)常温下,将NaOH溶液滴入某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示已,A.Ka(HA)的数量级为10-5,C.

24、m点所示溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-) D.n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA),题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,答案:D,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,2.(2019湖南怀化二模)常温下,将V0 mL 1 molL-1 HClO2和V0 mL 1 molL-1 HMnO4两种酸溶液分别加水稀释,稀释后溶液体积为V,稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是( ),A.HClO2和HMnO4均为一元弱酸,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,C.分别往M、N两点对应溶液中滴加1

25、 molL-1 NaOH溶液至恰好完全反应,消耗NaOH溶液的体积相等 D.常温下,浓度均为0.1 molL-1的NaClO2和NaMnO4溶液,溶液pH:NaMnO4NaClO2,答案:C 解析:由题图可知,1 molL-1 HClO2溶液的pH1,1 molL-1 HMnO4的pH=0,说明HClO2是弱酸,HMnO4为强酸,A项错误;因为,错误;同体积同浓度HClO2、HMnO4中和1 molL-1的NaOH溶液的能力相同,C项正确;酸性:HClO27,NaMnO4不水解溶液显中性,D项错误。,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,3.(2019贵州遵义航天高级中学最后一

26、卷)常温下,某实验小组探究碳酸氢铵溶液中各微粒物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示(忽略溶液体积变化),则下列说法错误的是( ) 各种粒子浓度变化趋势,A.由图可知碳酸的Ka1数量级约为10-7 B.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液,主要与HC 反应 C.常温下将NH4HCO3固体溶于水,溶液显碱性 D.NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,答案:B,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,4.(2019湖南衡阳三中模拟)类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pc=-lgc,pKa=-lgKa。常温下,某浓度H2A溶

27、液在不同pH下,测得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是( ),A.pH=3.50时,c(H2A)c(HA-)c(A2-) B.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后,溶液显碱性,D.pH从3.00到5.30时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,答案:C,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,难溶电解质的溶解平衡 1.(2019全国,12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如

28、图所示。下列说法错误的是( ),A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q) C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,答案:B 解析:CdS在水中存在沉淀溶解平衡:CdS(s) Cd2+(aq)+S2-(aq),电离出的S2-浓度与Cd2+浓度相同,A项正确;沉淀溶解平衡常数只与温度有关,温度相同,Ksp相同,所以m、p、n三点的Ksp相同,B项错

29、误;在T1温度下,向m点的溶液中加入少量Na2S固体,S2-浓度增大,但由于Ksp不变,所以Cd2+浓度必然减小,因此溶液组成由m沿mpn线向p方向移动,C项正确;温度降低,CdS的Ksp减小,但S2-浓度与Cd2+浓度仍然相等,所以q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动,D项正确。 特别提醒溶解平衡曲线上的任意一点均为平衡点,同一曲线上的不同点,离子浓度有差异,但是溶度积相同,因为溶度积除由难溶电解质本身性质决定外,只受温度影响。,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,2.(2018全国,12)用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mo

30、lL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( ),题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl) C.相同实验条件下,若改为0.040 0 molL-1 Cl-,反应终点c移到a D.相同实验条件下,若改为0.050 0 molL-1 Br-,反应终点c向b方向移动 答案:C 解析:相同实验条件下,若改为0.040 0 molL-1 Cl-,恰好反应时,0.040 0 molL-150.0 mL=0.100 molL-1V,V=20

31、 mL,故反应终点横坐标应为20,C项描述错误;相同实验条件下,若改为0.050 0 molL-1 Br-,反应终点横坐标不变,由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),故反应终点纵坐标变大,故D项描述正确。,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,3.(2017全国,13)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是 ( ),题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7 B.除Cl

32、-反应为Cu+Cu2+2Cl-=2CuCl C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好 D.2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大,反应趋于完全 答案:C,解析:A项,Ksp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl-),Ksp(CuCl)仅与温度有关,为方便计算,取横坐标为1时,即c(Cl-)=0.1 molL-1,对应的c(Cu+)约为10-6 molL-1,所以Ksp(CuCl)的数量级约为0.110-6=10-7,正确;B项,Cu2+和Cu发生归中反应生成Cu+,Cu+与Cl-结合生成CuCl沉淀,为1.5时对应的值,可得K值大于105,则该反应趋于完全,D正确。,题点一,题点二,题点三,

33、真题诊断,必备知识,对点演练,方法点拨记住两个关键数据,平衡常数大于105的反应,说明反应基本完全,认为是不可逆反应;沉淀溶液中的离子时,当离子浓度小于110-5 molL-1时,可认为沉淀已经完全。,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,1.沉淀溶解平衡的三类应用 (1)沉淀的生成 加入沉淀剂,如向AgNO3溶液中加入NaCl可生成沉淀; 调节pH,如除去一定浓度CuSO4和FeSO4的混合溶液中的FeSO4,先加入H2O2氧化FeSO4,使Fe2+转化为Fe3+,再加入CuO或Cu(OH)2调节溶液pH至约等于4,使Fe3+的水解平衡右移转化为Fe(OH)3沉淀,而此时Cu

34、2+没有沉淀,从而达到除杂的目的。 (2)沉淀的溶解 酸溶法,如CaCO3溶于盐酸; 盐溶液溶解法,如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液; 氧化还原溶解法,如Ag2S溶于稀硝酸; 配位溶解法,如AgCl溶于氨水。,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,(3)沉淀的转化 溶解能力相对较强的物质易向溶解能力相对较弱的物质转化,如,2.溶解度曲线解题要点 (1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线,曲线上任一点都表示饱和溶液;曲线上方的任一点均表示溶液过饱和,此时有沉淀析出;曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,(2)从图像中找到数据,根

35、据Ksp公式计算得出Ksp的值。 (3)比较溶液的Qc与Ksp的大小,判断溶液中有无沉淀析出。 (4)涉及Qc的计算时,所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,因此,计算离子浓度时,所代入的溶液体积必须是混合溶液的体积。,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,A.向该体系中分别加入饱和NaOH溶液和饱和碳酸钠溶液,沉淀溶解平衡均向右移动 B.分析可知T1T2T3 C.升高温度,溶浸速率增大,平衡向右移动,答案:D 解析:加入饱和NaOH溶液和饱和碳酸钠溶液,Mg2+和Ca2+浓度减小,溶解平衡向右移动,A项正确;温度越高

36、,溶浸速率越大,达到平衡所需要时间越短,由图示可知温度由高到低的顺序为T1T2T3,B项正确;由图像可知,温度越高,K+的浸出浓度越大,说明溶解平衡吸热,故升高温度,溶浸速率增大,平衡正向移动,C项正确;K2SO4MgSO42CaSO4是纯固体,该物质的,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,2.(2019湖北武汉调研)常温下,向10 mL 0.1 molL-1 CuCl2溶液中滴加0.1 molL-1 Na2S溶液,滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是( ),A.Ksp(CuS)的数量级为10-35 B.曲线上的各点均满足关系

37、式c(S2-)c(Cu2+)=Ksp(CuS) C.a、b、c三点中,由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小的为b点 D.c点溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+),题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,答案:A,液的体积越大,c(S2-)越大,c(Cu2+)越小,则-lgc(Cu2+)就越大,由于温度不变,所以曲线上的各点均满足关系式c(S2-)c(Cu2+)=Ksp(CuS),B项正确;a点Cu2+过量,c点S2-过量,b点恰好完全反应生成CuS和NaCl,a点溶液中Cu2+浓度远大于b点,c点溶液中S2-浓度远大于b点,Cu2+、S2-水解

38、促进水的电离,则b点水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小,C项,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,正确;c点为Na2S、NaCl按物质的量比12混合的溶液,其中CuS处于沉淀溶解平衡状态,根据物料守恒及物质的溶解性,可知c(Na+)c(Cl-)c(S2-),S2-水解消耗水电离产生H+,使溶液中c(OH-)c(H+),但水电离产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度,故c(S2-)c(OH-),因此该溶液中微粒浓度大小关系为:c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+),D项正确。,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,3.(2019广东佛

39、山模拟)一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,答案:B,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,4.(2019湘赣十四校联考第一次考试)25 时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数-lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列说法不正确的是( ),题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,A.KspCu(OH)2的数量级为10-20 B.当Fe(OH)2和

40、Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)c(Cu2+)=104.61 C.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO D.向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体,可转化为Y点对应的溶液 答案:C 解析:25 时,由KspCu(OH)2c(Cu2+),则曲线a表示Cu(OH)2饱和溶液中金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系,曲线b表示Fe(OH)2饱和溶液中金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系。,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,曲线a表示Cu(OH)2饱和溶液中金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系,由图

41、可知,当pH=10时,-lgc(M2+)=11.7,则KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-)=1011.7(104)2=1019.7,A项正确;当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(OH-)相同,当pH=10时,溶液中c(Fe2+)c(Cu2+)=107.11011.7=104.61,B项正确;由该温度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2可知,Cu(OH)2比Fe(OH)2更难溶,加入适量CuO调节溶液pH,先沉淀的是Cu2+,无法达到除去少量Fe2+的目的,C项错误;向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(OH-)增大,温度不变KspFe(OH)2不变,c(Fe2+)减小,可能由Z点转化为Y点,D项正确。,