2020届高考化学二轮复习专题五反应热的有关概念（5）专项测试（含解析）

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1、反应热的有关概念（5）1、下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)( )A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=-a kJmol-1B. C. D. 2、可逆反应:A(g) B(g),其反应过程中能量变化如图所示,下列说法错误的是(Ea表示活化能,Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能)() A.该反应的H=Ea(正)-Ea(逆)B.该反应的Ea(正)=E3-E2C.只要温度升高,该可逆反应就会向逆反应方向进行D.可逆反应B(g) A(g)的H=E2-E13、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）A.在一定条件下

2、，某可逆反应的，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100B.图中A、B曲线可分别表示反应 未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C.同温同压下，反应在光照和点燃条件下的H不同D.己知 ； ，则4、ZnH2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g) H0，则下列关于该反应的叙述不正确的是( )A 上述热化学方程式中的H的值与反应物的用量无关B 该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变C 该反应的化学能可以转化为电能D 反应物的总能量高于生成物的总能量5、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸溶液的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,可观察到有气泡产生,且醋酸

3、溶液逐渐凝固。则下列说法不正确的是( )A.NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应B.该反应中,热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的化学方程式为NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O6、将1L 0.1mol/L BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量;将1L 0.5mol/L HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解);将0.5L 1 mol/L H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )A.(5a+2b)kJB.(4b-10a)kJC.(5a-2b)kJD

4、.(10a+4b)kJ7、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。下列有关NH4HCO3和HCl反应的说法正确的是( )A.NH4HCO3和HCl的反应是放热反应B.NH4HCO3和HCl的反应是吸热反应C.总能量高于生成物的总能量D.该反应的热化学方程式为NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O H=+Q kJmol-18、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)=CO2(g)+4NO(g)+2H2O(g) H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N

5、2(g)+2H2O(g) H=-1160kJ/mol下列说法不正确的是( )A.若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4kJB.由反应可推知:CH4(g)+4NO2(g)=CO2(g)+4NO(g)+2H2O(l) H0)。下列说法正确的是()A.相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为Q kJC.增大压强或升高温度,该反应过程放出更多的热量D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容

6、器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化13、根据所学知识回答下列问题.1.已知反应的,1mol ,1mol 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。2.CuCl(s)与反应生成和。在25、101kPa下,已知该反应每消耗1mol ,放出热量44.4kJ,该反应的热化学方程式:_。3.已知:由、C和反应生成的热化学方程式为_。14、碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:1.已知的燃烧热为,则Q_(填“”“”或“ =”)238.6。2

7、.使和)通过灼热的炭层,生成和,当有参与反应时释放出热量,写出该反应的热化学方程式:_.3.火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煆烧,所得物质可作耐高温材料: 则反应过程中,每转移1mol电子放出的热量为_。15、填空1.在101kPa时,足量H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水,放出571.6 kJ的热量,表示H2燃烧热的热化学方程式为_。又已知H2O(l) = H2O(g);H=+44 kJ/mol,则11.2L(标准状况)氢气完全燃烧生成气态水时放出热量是_kJ。2.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A;可实现氯

8、的循环利用。反应A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O已知:i.反应A中; 4mol HCl被氧化;放出115.6 kJ的热量。ii.反应A的热化学方程式是_。断开1 molHO 键与断开1mol HCl 键所需能量相差约为_kJ;HCl中HCl键比H2O中HO键 (填“强”或“弱”)_。3.已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=-113.0 kJmol-1则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的H=_ kJmol-1。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：B、C项,未生成稳定的C

9、O2,B、C项错误。 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：A解析：根据H=正反应活化能-逆反应活化能=+100kJmol1，A正确；B曲线表示未使用催化剂时、A曲线表示使用催化剂时反应过程中的能量变化，B错误；反应热取决于反应物总能量和生成物总能量的大小关系，与反应的条件无关，所以，同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同，C错误；C（s）+O2（g）=CO2（g），H1；C（s）+O2（g）=CO（g），H2；CO（g）+O2（g）=CO2（g），H3 ；由盖斯定理知=+；又反应均为放热反应H0，故H1H2，D错误。答案选A。 4答案及解析

10、：答案：B解析： 5答案及解析：答案：C解析： 醋酸溶液逐渐凝固说明反应吸收热量,导致醋酸溶液温度降低,即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应,A项正确;因反应为吸热反应,即吸收的热量转化为产物内部的能量,B项正确;因反应为吸热反应,则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量,C项错误;NH4HCO3和盐酸反应的化学方程式为NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O,D项正确. 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：B解析：由醋酸逐渐凝固可知该反应是吸热反应,则A、C项错误,B项正确;在书写热化学方程式时要标出各物质的聚集状态,D项错误; 8答案及解析：答案：D解析： 9答

11、案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：C解析：由题图可知,升高温度, 的体积分数减小,平衡逆向移动,则该反应的;300时,增大压强,平衡正向移动,的体积分数增大,所以,故A错误。B点对应的温度和压强均大于A点,温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快,因此:(状态)(状态B),故B错误。设向密闭容器充入了1mol CO和2mol ,CO的转化率为,则起始量/mol 1 2 0变化量/mol 结束量/mol 在C点时,的体积分数为,解得,故C正确。由等效平衡可知,在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的,达到平衡时的体积分数都相同,故D错误。 12答案及解析：答案：D解析： 13答案及解析：答案：1.299;2.3.解析： 14答案及解析：答案：1. 2. 3.98kJ解析： 15答案及解析：答案：1.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l);H = -285.8kJmol-1;120.9 kJ2.4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O (g) H=-115.6kJmol-1; 32; 弱3.-83.6解析： 9