2020届高考化学二轮复习专题五反应热的有关概念（2）专项测试（含解析）

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1、反应热的有关概念（2）1、已知;则下列叙述不正确的是( )A.该反应的H值与反应物用量无关B.该反应的H值与反应物和生成物的化学键有关C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.H值与是否使用催化剂有关2、热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol-1表示( )A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol CO气体和1mol H2,并吸热131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量3、如图是现在新兴的“即热饭盒”的结

2、构示意图。这种饭盒使用起来非常方便,撤去底部的隔板几分钟后,饭菜就变热了。涉及的化学反应是。下列有关说法不正确的是( )A.“即热饭盒”利用的能量变化是化学能转化为热能B.Mg为该反应的还原剂C.是催化剂D.铁粉在涉及的化学反应中作催化剂4、下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( )A.如图所示的化学反应中,反应物的键能之和大于生成物的键能之和B.相同条件下,氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示,热反应方程式可为:C(s,金刚石)=C(s,石墨) H=-(E2-E3)kJmol-1D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2

3、HCl(g)能量变化如图所示,在光照和点燃条件下的H相同5、下列说法或表示方法正确的是( )A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由C(石墨)=C(金刚石) =+1.90kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-285.8kJ/molD.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) =-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH溶液混合,放出的热量大于57.3kJ6、下图表示某反应

4、的能量变化,对于该图的理解,你认为一定正确的是( )A.曲线和曲线分別表示两个化学反应的能量变化B.曲线可表示反应的能量变化C.该反应不需要加热就能发生D.该反应的H=E2-E17、我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图所示。下列说法不正确的是( )A.生成总反应的原子利用率为100%B.过程中,有C-H键发生断裂C.放出能量并形成了C-C键和C-H键D.该催化剂参与了断键8、已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) H=a kJmol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) H=b kJmol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中PCl

5、键的键能为c kJmol-1,PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol-1。下列叙述正确的是( )A.PP键的键能大于PCl键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热C.ClCl键的键能为kJmol-1D.PP键的键能为kJmol-19、根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)H=a kJ/mol(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是()A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+O2(g)SO2(g)H=b kJ/mol,则abC.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和D

6、.16克固体硫在空气中充分燃烧,可放出148.6kJ的热量10、已知:CH3CH2CH2CH3(g)+ O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) H=-2878kJmol-1(CH3)2CHCH3(g)+ O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) H=-2869kJmol-1下列说法正确的是( )A.正丁烷分子储存的能量小于异丁烷B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程11、把煤作为燃料可通过下列两种途径:【途径I 】C(s) + O2 (g) =CO2(g) H10 再燃烧水煤气: 2CO(g) + O2(g) = 2C

7、O2(g) H30 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H40 请回答下列问题:1.途径I放出的热量_( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量;2.H1、H2、H3、H4的数学关系式是_;3.12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,放出110.35 kJ热量,其热化学方程式为_。12、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能

8、通过化学反应转化成_释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式:_。13、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答问题。1.下列物质本身具有的能量最低的是( )。A.H2B.Cl2C.Br2D.I22.下列氢化物中,最稳定的是( )。A.HClB.HBrC.HI3.X2+H22HX(X代表Cl、Br、I )的反应是吸热反应还是放热反应?答:_。4.相同条件下,X2(X代表Cl、

9、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是_。5.若无上表中的数据,你能正确回答出问题4吗?答:_,你的根据是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：H与化学方程式中各物质的计量系数有关,A项正确;该反应的H值与反应物和生成物的化学键有关,B项正确;该反应是放热反应,故反应物的总能量高于生成物的总能量,C项正确;H的值与是否使用催化剂无关,D项错误。 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：C解析：由“即热饭盒”的工作原理可知工作过程中化学能转化为热能,A项正确。由题给的化学方程式可知,Mg为还原剂,为氧化剂,B项正确,C项错误。铁粉是催化剂,

10、D项正确。 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：D解析：A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气变化为固体放热，前者放出热量多，故A错误；B、由C（石墨）=C（金刚石）H=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；C、在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/mol，故C错误；D、浓硫酸溶解过程是放热过程，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确；故选D 6答案及解析：答案

11、：D解析：曲线和曲线表示同一个化学反应的能量变化,A项错误;曲线表示的反应为放热反应,而2NH3N2+3H2为吸热反应.B项错误;从图中分折判断该反应是放热反应,但反应吸热或放热与反应条件没有必然联系,C项错误;D项正确。 7答案及解析：答案：C解析：由图可知,1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸,生成总反应的原子利用率为100%,故A正确;由图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化,甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一个新的共价键,比有C-H键发生断裂,故B正确;的焓值降低,为放热过程,有C-C键形成,没有C-H键形成,故C错误;由图可知,催化剂参与了化学反应,参与了断键,故D

12、正确。 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：B解析：硫燃烧是放热反应,说明反应物的总能量高于生成物的总能量,所以A、C正确。根据热化学方程式可知计算,选项D正确。由于气态硫的能量高于固态硫的能量,所以气态硫燃烧放出的热量多余固态硫燃烧放出的能量,但放热越多,H越小,所以a大于b,选项B不正确,答案选B。 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：1.等于; 2.2H1=2H2+H3+H43.2C(s) +O2 (g) =2CO(g)H=-220.7KJ/mol解析： 12答案及解析：答案：(1)放热;(2)高;(3)热能;(4)低;(5) 解析：(1)“U形管中甲处液

13、面下降，乙处液面上升”说明广口瓶内压强增大，即试管中的反应放出热量。(2)该反应放出热量，则反应物的总能量高于生成物的总能量。(3)通过实验现象可知，该反应中化学能转化为热能。(4)该反应放出热量，则反应物的化学徤断裂吸收的能量低于生成物的化学键形成放出的能量。(5)写出一个放出热量的固液反应即可。 13答案及解析：答案：1.A; 2.A; 3.放热反应; 4.Cl2; 5.能 ; 元素的非金属性越强,生成的氢化物越稳定,反应放出的能量就越多解析：1.破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1 mol该物质的化学键放出的能量相等;放出的能量越多,物质本身具有的能量越低,分子越稳定。生成1 mol H2时放出的能量最多,为436 kJ;2.在氢化物中,生成1 mol HCl时放出的能量最多,为432 kJ;3.分别计算出三个反应放出的热量依次为:185 kJ、103 kJ和9 kJ。 8