2020届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应的基本概念(5)专项测试(含解析)
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1、氧化还原反应的基本概念(5)1、下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )选项ABCD实验向CuSO4溶液中加入KI溶液将过氧化钠加入石蕊溶液中将Na2S2O3溶液滴入FeCl3溶液中将CuSO4溶液滴入Mg(OH)2浊液中现象产生白色沉淀,溶液由蓝色变为深黄色溶液变蓝,随后逐渐褪色产生淡黄色沉淀,溶液由黄色逐渐变为浅绿色沉淀由白色逐渐变为蓝色A.AB.BC.CD.D2、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )A.B.C.D.3、关于下列反应的分析正确的一项是( )A.B.C.D.4、稀土金属铈(Ce)在空气中易被氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化
2、合价为+3和+4;氧化性:Ce4+Fe3+。下列说法正确的是( )A. 互称为同素异形体B.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6Hl2CeI3+3H2C.工业上可以采用电解氯化铈水溶液的方法来获得铈单质D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中5、已知 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O, K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Fe2(SO4)3 + 2HI = 2FeSO4 + I2 + H2SO4.下列正确的是( )A.均是氧化还原反应B.氧化性由弱
3、到强为I2 Fe2(SO4)3 K2Cr2O7C.反应中FeSO4中的Fe2+ 被氧化,还原产物是Fe2(SO4)3D.还原性为HIFeSO4”“” “”或“=”)。 答案以及解析1答案及解析:答案:D解析:向CuSO4溶液中加入KI溶液,溶液由蓝色变为深黄色,KI被氧化,Cu元素的化合价降低,CuSO4被还原生成白色沉淀CuI,发生反应2Cu2+4I-=2CuI+I2,实验中的颜色变化与氧化还原反应有关,故A错误。H2O2投入石蕊溶液中,由于Na2O2与水反应产生NaOH,所以溶液先变蓝色,同时产生的H2O2有强氧化性,又把蓝色物质氧化为无色,所以溶液随后褪色,实验中的颜色变化与氧化还原反应
4、有关,故B错误。将Na2S2O3溶液滴入FeCl3溶液中,产生淡黄色沉淀,说明有单质硫生成,硫元素化合价降低,溶液由黄色逐渐变为浅绿色,说明铁离子被还原为亚铁离子,铁元元素化合价降低,则Na2S2O3中部分硫元元素必须被氧化为硫酸根离子,实验中的颜色变化与氧化还原反应有关,故C错误。将CuSO4溶液滴入Mg(OH)2浊液中,由于Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2,发生沉淀的转化,Mg(OH)2转化为Cu(OH)2,实验中的颜色变化与氧化还原反应无关,故D正确。 2答案及解析:答案:C解析:A项为置换反应,B项为复分解反应,D项为分解反应,均不符合题意。 3答案及解析:答案:A解析: 4答
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