2020届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应的规律与应用(4)专项测试(含解析)
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1、氧化还原反应的规律与应用(4)1、随着我国汽车年销量的大幅增加,给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里,气体在催化剂表明吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是( )A.反应中CO为氧化剂,为氧化产物B.催化转化总反应为C.NO和必须在催化剂表面才能反应D.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和2、单质X和Y相互反应生成化合物 有下列叙述: X被氧化;X是氧化剂;X具有氧 化性;XY既是氧化产物也是还原产物; XY中的Y2-具有还原性;XY中的X2+ 具有氧化性;Y的氧化性比XY中X2+的 氧化性强。以上叙述正确的是( )A.B.C.D.3、已知:还原性I-,氧化性 I2。实验:在一
2、定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,直至过量;实验:在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液,直至过量。下列说法正确的是( )A.两个实验中溶液的pH变化趋势相同B.两实验中生成等量I2时,转移电子的物质的量相同C.在实验的过程中,若NaHSO3初始量为3mol,当溶液中I与I2的物质的量之比为5:2时,氧化产物为3.2molD.过程中,可以用淀粉作为滴定指示剂,判定第一阶段的反应终点4、根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )序号反应物产 物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4C12、FeBr2FeCl3、FeBr3C12、Mn2+A氧化性由强到弱顺序为
3、C12Fe3+Br2B第组反应的氧化产物为O2C第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2D第组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol5、已知在酸性溶液中易被还原成,且的氧化性依次减弱。下列叙述正确的是( )A.通入溶液中,可存在反应B.每1mol 在酸性溶液中被氧化成时转移2mol电子C.溶液能使淀粉-KI试纸变蓝D.是VIIA族元素的单质,具有较强的氧化性,可以将氧化成6、已知强弱顺序:还原性I-Fe2+Br-Cl-,氧化性Cl2Br2Fe3+I2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是( )A.Br2+2HI=I2+2HBrB.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.
4、2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID.Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化7、已知在相同条件下进行下列反应: Cl2+2KBr=2KCl+Br2; KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O; 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是( )A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.反应 和反应 中均生成Br2,溴元素发生的变化相同C.反应 中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1D. 中1mol还原剂反应,则氧化剂得到电子的物质的量为10mol8、做实验时不小心沾了一些高锰酸钾,皮肤上的斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤皮
5、肤马上可以复原,其涉及反应的离子方程式为:+ +H+CO2+Mn2+( )(未配平),关于此反应的叙述正确的是( )A.该反应的氧化剂是B.方框内应填OH-C.该反应中生成1 mol CO2,电子转移总数是5NAD.配平该离子方程式后,H+的化学计量数是169、用电弧法合成的碳纳米管中常含有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法进行提纯,该提纯反应体系中共有C、七种物质。1.请用上述物质填空,并配平化学方程式:2.若上述反应中转移0.8mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为_。3.汽车尾气中两种主要的有毒气体CO和NO可在催化剂作用下反应生成两种无害气体,其中一种与1中反应生
6、成的气体相同,则该反应的化学方程式为_,该反应中_是氧化剂。10、(1)请把符合要求的化学方程式的序号填在下列横线处:既属于分解反应又是氧化还原反应的是_。属于化合反应,但不是氧化还原反应的是_。既属于化合反应又是氧化还原反应的是_。属于分解反应,但不是氧化还原反应的是_。不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是_。A.B.C.D.E.F.(2)根据反应,回答下列问题:还原剂是_,还原产物是_。氧化剂与氧化产物的物质的量之比是_。当2mol 参加反应时,被氧化的物质是_g。11、HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,
7、如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物,试回答下列问题:1.人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是( )(填字母)A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂2.某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:_。3.Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是(
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