2020届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应的规律与应用(5)专项测试(含解析)
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1、氧化还原反应的规律与应用(5)1、大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是( )A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B.生成的反应属于氧化还原反应C.反应I属于复分解反应D.该过程中作催化剂2、工业上制取的化学反应为,下列说法正确的是( )A.在反应中被氧化B.在反应中失去电子C.在反应中作氧化剂D.1mol还原剂在反应中失去1mol电子3、已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O,据此判断下列说法正确的是( )A.反应生成物都属于电解质B.HCl全部发生氧化反应C.该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D
2、.1mol KClO3在反应中得到6mole-4、分析生产生活中的下列过程,不涉及氧化还原反应的是( )A.煤液化制得清洁能源B.用酒精测试仪检测酒驾C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D.从海水中提取氯化镁5、氰化物有剧毒,我国工业废水中氰化物(CN-)的最高允许排放浓度为0.5 mg/L。对废水中CN-的处理方法是:在碱性条件下,用Cl2将废水中的CN-转化成N2和CO2等,使废水得到净化。发生的反应为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列有关说法不正确的是( )A.上述反应中氧化产物有N2和CO2B.经测定,NaCN的水溶液呈碱性,说明CN-能促进水的电离
3、C.若上述反应生成0.4 mol CO2,则溶液中阴离子增加的物质的量为2molD.现取1L含CN-1.02 mg/L的废水,至少需用5.010-5mol Cl2处理后才符合排放标准6、工业生产钠和烧碱的原理如下:电解熔融氯化钠制钠:2NaCl(熔融) 2NaCl2电解饱和食盐水制烧碱:2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2下列有关说法正确的是()A在反应和中,氯化钠均既是氧化剂,又是还原剂B在反应中氯气是还原产物,在反应中氢气是还原产物C若标准状况下生成等体积的气体,则反应和中转移电子总数相等D若消耗等质量的氯化钠,则反应和中转移电子总数相等7、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下,下
4、列说法错误的是( )A. 在发生器中作氧化剂B. 吸收塔中1mol 得到2mol电子C. 吸收塔中温度不宜过高,会导致的分解D. 从“母液”中可回收的主要物质是8、宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,下列说法不正确的是( )A.X的化学式为Ag2SB.银针验毒时,空气中氧气得到电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1mol X,反应转移2mol e-9、为探究某铜的硫化物组成,取一定量硫化物在氧气中充分灼烧,将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中,得到白色沉淀 4.66g;将灼烧后的固体(仅
5、含铜与氧2种元素)完全溶于100mL 1mol/L H2SO4中,过滤,得到0.64g 红色固体,将滤液稀释至200mL,测得c(Cu2+)=0.1mol/L。已知:Cu2O+ H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。下列说法正确的是( )A.得到白色沉淀亚硫酸钡B.原铜的硫化物中n(Cu)n(S)=23C.最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12gD.灼烧后的固体中n(Cu2O)n(CuO)=1110、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下化学反应:SO22Fe32H2OSO2Fe24H;6Fe214H2Cr36Fe37H2O。则下列有关说法不正确的是
6、( )A氧化性:Fe3SO2B标准状况下,若有6.72L SO2参加反应,则最终消耗0.2mol K2Cr2O7C反应中,每有1mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NAD由上述反应原理推断:K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO411、如图是一块用溶液与Cu反应制作的印刷电路板,其制作原理可用表示。(1)上式中X的化学式为_。(2)在上述反应中,氧化剂为_,氧化产物为_,将二者的氧化性相比较,_的氧化性更强。(3)若有64g铜被氧化,则参与反应的的物质的量为_。(4)该反应的离子方程式为_。12、中学常见化学反应方程式为:ABXYH2O(未配平,反应条件略去),其中,A、
7、B的物质的量之比为1:4。请回答:(1)若Y为黄绿色气体, B体现出的化学性质有_。(2)若A为常见的非金属单质,B的溶液为某浓酸,反应条件为加热,其反应的化学方程式为_(3)若A为某不活泼的金属单质,该反应能产生一种造成光化学烟雾(NO2)的气体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_(4)若A为常见的金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中。写出A与X的溶液反应的离子方程式_(5)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:_。(6)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(
8、NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:_。13、以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如下图所示。铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3和杂质SiO2已知:NaFeO2遇水强烈水解2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O回答下列问题:1.K2CrO4中Cr元素的化合价是_2.完成并配平煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式:_FeOCr2O3+_O2+_NaOH_Na2CrO4+_NaFeO2+_;该反应的氧化产物是_3.生成滤渣1中红褐色物质的化学方程式是_。滤渣2的成分是_(填化学式)4.滤液2存在平衡:2CrO42-(黄色
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