2020届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应的规律与应用（3）专项测试（含解析）

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1、氧化还原反应的规律与应用（3）1、下列物质的工业制备原理不涉及氧化还原反应的是（ ）A.用焦炭和石英制备粗硅B.海水提溴C.用油脂和NaOH溶液制备肥皂D.利用铝热反应制备金属锰2、是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得: 下列说法不正确的是()A. 是氧化产物B. 在反应中被氧化C. 的氧化性强于的氧化性D. 作水处理剂时,利用了其强氧化性3、实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法正确的是（ ）A. 每生成1mol N2转移的电子的物质的量为6molB. N2既是氧化剂，又是还原剂C. NH4Cl中的

2、氮元素被还原D. NaNO2是氧化剂4、高铁酸盐能有效地杀灭水中的病菌和病毒，而且还是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。高铁酸钾()是一种重要的高铁酸盐，工业上常用和KClO在碱性条件下制备。下列有关说法正确的是( )A.中Fe的化合价为+7B.是该反应的氧化剂C.是氧化产物，也是还原产物D.生成396g 转移的电子为6mol5、已知Fe3O4可表示成FeO.Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2+2 +O2+4OH-Fe3O4+2 +O2+ 2H2O。下列说法正确的是( )A.O2和是氧化剂,Fe2+是还原剂B.每生成1mol Fe3O4,转移电子数

3、为2molC.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D.若有2mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol6、处理含氰(CN-)废水涉及以下反应,其中无毒的OCN-中碳元素为+4价。CN-+OH-+Cl2OCN-+Cl-+H2O(未配平) 反应I2OCN-+4OH-+3Cl2=2CO2+N2+6Cl-+2H2O 反应II下列说法正确的是( )A.反应I中碳元素被还原B.反应II中CO2为氧化产物C.处理过程中,每产生1mol N2,消耗3mol Cl2D.反应I中CN-与Cl2按物质的量之比为1:1进行反应7、在pH=1的某溶液中可能存在中的一种或几种,向该溶液中滴入溴

4、水,单质溴被还原,由此推断该溶液中( )A.含有,不含,可能含有B.含有,不含,可能含有C.含有、,肯定不含D.含有、,肯定不含8、已知：还原性：，氧化性：。在含3mol的溶液中逐滴加入溶液，加入和析出的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A.Oa间发生反应:B.ab间共消耗的物质的量为1.8molC.bc间反应:仅是氧化产物D.当溶液中与的物质的量之比为5:3时，加入的为1.1mol9、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( )A.反应均属于氧化还原反应和离子反应B.反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C.相同条件下生成等量的O2,反应和转移的电子数之

5、比为1:1D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:410、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生反应的体系中共有六种物质:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和H2O。 (1)写出并配平该反应的方程式_ ;(2)发生氧化反应的物质是_,反应中4mol的氧化剂能得到 _mol电子; (3)反应中产生了11.2L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为_ g; (4)向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液并加热会放出气体,发生反应的离子方程式为_。 11、某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如图实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。 (

6、1)打开活塞a,逐滴加入H2SO3溶液至过量,烧瓶内溶液颜色变为无色,该反应的离子方程式为_,得出的结论是H2SO3的氧化性比Br2的氧化性_(填“强”或“弱”)。(2)再打开活塞b,向所得溶液中逐滴加入H2O2溶液,刚开始溶液颜色无明显变化,继续滴加,溶液变为橙黄色,变橙黄色反应的离子方程式为_,得出的结论是H2O2的氧化性比Br2的氧化性_(填“强”或“弱”)。12、一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe

7、3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。1.在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时,正向Fe2+作_剂,逆向Fe3+作_剂。2.“服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中体现_性。3.市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_。4.水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应实例有很多。在下列反应中,水仅被还原的是 。A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2 +2H2 D.3Fe + 4H2

8、O Fe3O4 + 4H2钠与水发生剧烈反应,反应时放出热量。写出此反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目(用单线桥表示):_。漂白粉常用于饮用水的杀菌消毒。漂白粉溶于水后,与空气中的CO2作用,能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。这一过程的化学反应方程式为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：工业上用焦炭和石英制备粗硅、海水提溴、利用铝热反应制备金属锰的原理均是将元素由化合态转化为游离态，均存在元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，用油脂和NaOH溶液制备肥皂时发生的是水解反应，不涉及元素化合价的变化。故选C项 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：A解析：根据反应的化学

9、方程式可知,亚硝酸钠中氮元素的化合价从+3价降低到0价,得到3个电子,亚硝酸钠是还原剂;氯化铵中氮元素的化合价从-3价升高到0价,失去3个电子,氯化铵是还原剂,反应中转移3个电子,所以正确的答案选A,其余选项都是错误的,答案选A。 4答案及解析：答案：D解析：由化合物中各元素化合价的代数和为0可知中Fe元素的化合价为+6，A项错误;该高铁酸钾的制备反应为,故氧化剂为KClO，B项错误;是氧化产物，KCl是还原产物，C项错误;396g为2mol,反应前后Fe元素的化合价从+3升高至+6,故转移电子为6mol,D项正确。 5答案及解析：答案：D解析：化合物中铁元素、硫元素用平均化合价,反应中铁元素

10、的化合价变化为,硫元素的化合价变化为,氧元素的化合价变化为0-2,所以氧化剂是,还原剂是、,故A错误;由方程式可知,每生成1mol,参加反应的氧气为1mol,转移电子数为,故B错误; 由上述分析可知,氧化剂是,还原剂是、 ,3mol 参加反应时只有2mol被氧化,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为,故C错误;2mol被氧化时, 失去2mol电子,则被还原的的物质的量为0.5mol,故D正确。 6答案及解析：答案：D解析：本题主要考查氧化还原反应的相关概念及计算。CN-中N为-3价,C为+2价,OCN-中O为-2价,N为-3价,C为+4价,反应I中碳元素化合价升高,被氧化,A项错误;反应中

11、碳的化合价不变,CO2不是氧化产物,B项错误；配平反应I为CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl-+H2O,D项正确；根据反应,产生1mol N2,需要2mol OCN-,此时消耗3mol Cl2,根据反应I,产生1mol OCN-,需消耗2mol Cl2,因此每产生1mol N2,消耗5mol Cl2,C项错误。 7答案及解析：答案：B解析：单质溴被还原,则该溶液中一定存在而能被氧化,在酸性环境中也能被氧化,故该溶液中一定不含、,可能含有。 8答案及解析：答案：C解析：还原性：，所以先和发生反应，当完全消耗，继续加入，氧化性: ，所以可以氧化生成，Oa间没有碘单质生成，说明和发生氧化还原

12、反应生成，根据得失电子守恒知，离子方程式为,A正确；ab段消耗的物质的量是0.6mol，根据离子方程式可知，消耗的物质的量为0.6mol3=1.8mol,故B正确；根据图像可知，bc段内发生，I元素的化合价有升有降，所以既是氧化产物也是还原产物，故C错误；根据反应，3mol 消耗的物质的量为1mol,生成的物质的量为1mol,设生成碘单质的物质的量为x mol,则根据反应，消耗的物质的量为，消耗的物质的量为,剩余的物质的量为,当溶液中时，即，根据原子守恒可知加入的物质的量为,故D正确。 9答案及解析：答案：B解析：本题考查氧化还原反应.A项,反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2

13、H2O,反应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,反应:2H2O22H2O+O2,反应:2KClO32KCl+3O2,反应:4Al+3MnO22Al2O3+3Mn,可知均属于氧化还原反应,但不属于离子反应,错误;B项,反应为铝热反应,高温下铝可用于制熔点较高的金属,正确;C项,根据反应方程式,假设都生成1mol的O2,反应转移的电子数为2mol,反应转移的电子数为4mol,和转移的电子数之比为1:2,错误;D项,反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,4mol的HCl参与反应时有2mol被氧化,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

14、,错误。 10答案及解析：答案：(1) 4Fe2O3 + 6NH4Cl 2FeCl3 + 6Fe + 3N2+ 12H2O(2) NH4Cl；18(3)80(4) 解析： 11答案及解析：答案：(1)H2SO3+Br2+H2O=4H+2Br-;弱;(2)2H+2Br-+H2O2=Br2+2H2O;强解析：(1)打开活塞a,逐滴加入H2SO3溶液至过量，烧瓶内溶液颜色变为无色，说明溴与亚硫酸溶液发生反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为H2SO3+Br2+H2O=4H+2Br-,说明亚硫酸的氧化性比溴的弱；(2)再打开活塞b,向所得溶液中逐滴加入H2O2溶液，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色，溴离子被氧化成溴单质，变橙黄色反应的离子方程式为2H+2Br-+H2O2=Br2+2H2O,说明H2O2的氧化性比Br2的氧化性强。 12答案及解析：答案：1.还原; 氧化; 2.还原; 3.Fe+2H+=Fe2+H24.CD;Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO解析： 8