2020届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应的规律与应用(2)专项测试(含解析)
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1、氧化还原反应的规律与应用(2)1、某燃煤发电厂的废气中有,它是形成酸雨的罪魁之一。处理一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是()A.此过程中既有分解反应,也有化合反应B.既是氧化产物,又是还原产物C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D.理论上整个过程每转移电子1mol,会对应生成1mol 2、将13.6g Cu和组成的混合物加入250mL定浓度的稀硝酸中,固体完全溶解生成和NO。向所得溶液中加入1.0L 0.5的NaOH溶液,生成沉淀的质量为19.6g,此时溶液呈中性,且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是( )A.原固体混合物中,Cu和的物质的量之比为
2、1:1B.原稀硝酸的浓度为1.3C.产生的NO的体积为2.24LD.反应后剩余硝酸的物质的量为0.1mol3、偏二甲肼(CH3)2NNH2和四氧化二氮是运载火箭所用燃料,在火箭升空过程中,发生反应(CH3)2NNH2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O提供能量。下列叙述正确的是( )A.该燃料绿色环保,在燃烧过程中不会造成任何环境污染B.该反应中偏二甲肼是还原剂,N2O4是氧化剂C.N2既是氧化产物又是还原产物,CO2既不是氧化产物也不是还原产物D.每有0.6mol N2生成,转移电子数目为2.4NA4、向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生
3、成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是( )A Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC 产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol5、据统计,银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长,交通事故也频发;汽车在剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是 ( )A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5:8B.若氧
4、化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC.每生成1.6mol氮气,则有0.2mol KNO3被氧化D.NaN3是只含有离子键的离子化合物6、下列说法正确的是( )A. 中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4B. 中,氧化产物和还原产物的质量之比为1:1C. 中,发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为5:3D. 中,被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1:17、在浓盐酸中,H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3+6M,关于该反应的说法中正确的组合是() 氧化剂是H3AsO3;还原性:Cl-As;每生成7.5g
5、 As,还原剂失去的电子为0.3mol;M为OH-;是氧化产物A.B.C.D.8、将a mol铁粉加入到含b mol硝酸溶液中,充分反应后铁粉完全溶解,共收集到c L(标况)的NO、混合气体。下列有关说法不正确的是( )A. 若反应后产物中只有生成,则B. 若反应后产物中只有生成,则C. 若反应后产物中有、生成,则D. 若反应后溶液中有d mol ,则9、将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。气体X的成分可能是( )A.0.3mol NO2和0.3mol NOB.0.6mo
6、l NOC.0.2mol NO2和0.1mol N2O4D.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O410、在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2+H2O(未配平)。下列说法正确的是( )A.反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32C.反应中产生0.2mol气体时,转移0.6mol电子D.该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的11、铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为 ,当6.4
7、 g铜溶解时转移电子物质的量为 mol;(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式 ;(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得: 反应中的还原剂为 ,现取10.00 mL 含Cu2+的溶液,加入足量的KI 充分反应后,用0.1000 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL,此溶液中Cu2+的浓度为 mol/L。12、硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用,但硫的氧化物直接排放到大气中会造成污染1.一种以铜作催化剂脱硫的工艺有如下两个过程:在铜的作用下完成工业尾气中SO2
8、的部分催化氧化,所发生反应为:2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O2nCuSO4+(2-2n)H2SO4,该反应中的还原剂为_;每吸收标准状况下11.2L SO2,被SO2还原的O2的质量为_g利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2, 并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式:_2.碘循环工艺不仅能吸收SO2减少环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:用离子方程式表示反应器中发生的反应:_用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_13、高锰酸钾和重铬酸钾(K2Cr2O7)都是化学中常用的强氧化剂。1.用KMnO4标准液测定市售过氧
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