2020届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应的规律与应用（1）专项测试（含解析）

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1、氧化还原反应的规律与应用（1）1、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( )A.用明矾处理水中的悬浮物B.用处理水中的等重金属离子C.用处理含的酸性废水,再调节pH除去D.用NaOH处理含高浓度的废水并回收利用氨2、依据图中氮元素及其化合物的转化关系,判断下列说法不正确的是( )A.X是B.可用排空气法收集NO气体C.工业上以、空气、水为原料生产硝酸D.由,从原理上看,可由与反应实现3、已知氧化性Fe3+Cu2+，向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是( )A当a1时，发生的反应为Fe+Cu2+Fe2+CuB当

2、固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+C当1a2时，溶液中 n(Fe2+)(2+a)molD若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜4、反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是( ) A.两个反应中均为氧化产物B.碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C.氧化性:D.反应、中生成等量的时转移电子数之比为1:55、氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示。下列说法正确的是( )A.由反应可知:氧化产物只有B.由非金属性ClS可推知,酸性:C.若a=8,b=3,则该反应转移8D.若该反应所得1mol混合气体的质量为45g,则反应可表示为6、已知酸性K2

3、Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B开始加入的K2Cr2O7为0.25molCK2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为13D图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I27、一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS,S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4g硫单质、0.425mol FeCl2和一定量H2S气

4、体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是( )A.该盐酸的物质的量浓度为4.25molL-1B.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LD.该磁黄铁矿中FexS的x=0.858、某同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是可点燃以支持镁燃烧发生以下反应:,下列关于该反应的判断正确的是( )A.镁元素化合价由0价升高到+2价,所以是还原产物B.由此反应可以判断氧化性,还原性C.作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D.镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目9、亚硝酸钠(N

5、aNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为： (未配平)，下列叙述错误的是( )A生成1mol Mn2，转移电子为5molB该反应中氮元素被氧化C配平后，水的化学计量数为3D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:510、已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2+2+O2+4OH-=Fe3O4+2H2O,下列说法正确的是( )A.O2和是氧化剂,Fe2+是还原剂B.每生成1mol Fe3O4,则转移电子为2molC.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D.若有2mol Fe2+被

6、氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol11、雄黄 (As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_。（2）上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_ 吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 +10H+ +10=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的数目为_。（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标

7、准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量_（填字母）。A小于0.5mol B等于0.5mol C大于0.5mol D无法确定12、废水废气对自然环境有严重的破坏作用,大气和水污染治理刻不容缓。1.某化工厂产生的废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子,可用过硫酸铵(NH4)2S2O8氧化除去。过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为_。温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图1所示:氧化过程中应将温度控制在_。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子,常加入活性炭处理,加入活性炭的目的为_。H2O2也有较强氧化性,在实际生产中不用H2O2

8、氧化Mn2+的原因是_。2.利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中NO、NO2,其反应机理如图2所示,A包含物质的化学式为N2和_3.工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收,反应过程中溶液组成变化如图3所示。吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为_。C点高于B点的原因是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A项，明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，不涉及氧化还原反应；B项，用将水中的、等重金属离子转化为沉淀而除去，不涉及氧化还原反应;C项，用处理含的酸性废水,再调节pH除去,反应前后铁元素、铬元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应;D项，用NaOH处理含高浓度

9、的废水并回收利用氨，反应中各元素化合价不变，不涉及氧化还原反应。 2答案及解析：答案：B解析：A项,X为+5价的氮的氧化物,故X是;B项,NO能与空气中的氧气反应生成二氧化氮,故不能用排空气法收集NO;C项,氨气催化氧化生成NO,NO被氧气氧化为,用水吸收可制得硝酸;D项,根据氧化还原反应的相关知识可知,可与反应生成。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：D解析：反应 中中各元素化合价反应前后均不变，不是氧化产物，A项错误；碘元素在反应 中被氧化，在反应中被还原，B项错误；反应 中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性:，C项错误；反应中生成1mol

10、转移2个电子，反应中生成1mol 转移10个电子，所以反应、中生成等量的时转移电子数之比为，D项正确。 5答案及解析：答案：D解析：该反应中氧化产物有和，A项错误；不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据非金属性ClS来推断酸性，B项错误；若，根据原子守恒和得失电子守恒得2c+d=8，12+2d=10c，联立解得,则该反应转移20，C项错误；设混合气体中为，则为(1-x)mol,解得，解1mol混合气体中为,为，即，由此可配平化学反应方程式，D项正确。 6答案及解析：答案：D解析：A开始时浓度不变，则说明没有参加反应，则AB应为和碘化钾的反应，为氧化剂，A正确；BBC段浓度逐渐减小，为铁

11、离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为，B正确；C由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为，共消耗的，则开始加入的的物质的量为，C正确；D由方程式可知，BC段消耗KI 0.9mol，则，可与反应的物质的量为，D错误，答案选D。 7答案及解析：答案：D解析：n(S)=2.4g+32gmol-1=0.075mol，根据得失电子守恒得，则n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol:0.15mol=11:6,故B错误；与盐酸恰好反应生成的FeCl2为0.425mol,根据氯原子守恒得c(HCl)=0.425mol

12、20.1L=8.5molL-1,故A错误；根据氢原子、氯原子守恒得,V(H2S)=0.425mol22.4Lmol-1=9.52L,故C错误；FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol,所以n(Fe):n(S)=0.425:0.5mol=0.85:1，所以x=0.85,故D正确。 8答案及解析：答案：B解析：该反应的化合价变化及电子转移情况为,是还原剂,是氧化产物,A错误;是氧化剂,氧化性,C为还原产物,还原性,B正确;作氧化剂,化合价降低被还原,发生还原反应,C错;氧元素化合价无变化,D错。 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析

13、：答案：D解析：,的化合价由+2价升高为价,被氧化,作还原剂,A错误;由方程式知,生成1 时有1 被还原,转移的电子数为4 ,B错误;由方程式知,氧化剂为1 ,还原剂和共5,C错误;由电子守恒可得关系式:阳 +由关系式计算可知,D正确。 11答案及解析：答案：（1）1:1（2）As2S3 ;氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（3）10NA（4）A解析： 12答案及解析：答案：1.80(80-90区间均可) 吸附胶体粒子形成沉淀锰的化合物可催化H2O2的分解,使消耗的H2O2增多2.H2O;3.2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3根据钠元素守恒, NaHSO3的物质的量是Na2CO3的2倍,所以NaHSO3的质量大,质量分数就大解析： 9