2020届高考化学二轮复习专题二物质的量浓度（2）专项测试（含解析）

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1、物质的量浓度（2）1、将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为( )A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.8mol/L2、与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl浓度相同的是 ( )A150mL 0.2mol/L FeCl2溶液B90mL 2mol/L NaCl溶液C60mL 1mol/L AlCl3溶液D30mL 0.5mol/L CaCl2溶液3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列关于0.2molL-1的Ba

2、(NO3)2溶液的说法中不正确的是( )A500mL该溶液中的、Ba2+总数为0.3NAB500mL该溶液中的物质的量浓度为0.2molL-1C500mL该溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2molL-1D500mL该溶液中总数为0.2NA4、V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a g,取溶液稀释到4V mL,则稀释后液中的物质的量浓度是( )A.B.C.D.5、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A.6:1B.3:1C.2:1D.1:26

3、、25 时,某硫酸铜溶液的质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,密度为 g/mL,将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末,充分静置并恢复至25 时,均恰好全部转化为CuSO45H2O晶体。则下列关系式正确的是( )A.B.C.16a=9bD.9a=16b7、如图所示是向和的混合溶液中加入一定量NaOH溶液,紧接着再加入一定量稀盐酸,生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断,下列结论中不正确的是( )A.N点时溶液中的溶质只有NaClB.M点之前加入的是NaOH溶液,M点之后加入的是盐酸C.D.原混合溶液中8、 g Mg、Al合金完全溶解在 mol/

4、L、L的盐酸中，产生mol H2。再向反应后的溶液中加入 mol/L、L的NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为g。下列关系中不正确的是（ ）A.B. C.铝的质量为 gD.与金属反应后剩余HC1的物质的量为（）mol9、下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.的溶液中含有和的总物质的量为0.9molB.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1,当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1C.在和NaCl的中性混合水溶液中,如果和的物质的量相等,则和的物质的量浓度一定相同D.10时,100mL 0.35的KCl饱和溶液蒸发掉5g水,冷却到10时,其体积小于100mL,

5、它的物质的量浓度仍为0.3510、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为 gcm-3,则该饱和溶液的物质的量浓度是( )A. B. C. D. 11、在1L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。 (2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为2L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL-1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。12、已知硫酸、氨水的密度与所加水

6、量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:溶质的物质的量浓度/molL-1溶质的质量分数溶液的密度/gcm-3硫酸c1w11氨水c2w221.表中硫酸的质量分数w1为_(不写单位,用含c1、1的代数式表示)。2.物质的量浓度为c1 molL-1质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为_molL-1(用含c1的代数式表示),质量分数_w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。3.质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合,所得溶液的密度_2 gcm-3。4.标况下700体积的氨气溶解于1体积水中形成氨水饱和

7、溶液,溶液的密度为d g/cm3,则该溶液的物质的量浓度为_(用含有d的表达式表示)。13、配制100mL、3.00mol/L NaCl溶液。(1)计算需要NaCl固体的质量_g。根据计算结果，用托盘天平称称量NaCl固体_g。将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水_23次，_也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混均。将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下_时，改用_滴加蒸馏水使液面与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀。贮存溶液。(2)实验中所用玻璃仪器除量筒外还有_。(3)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？ 答：_

8、答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：C解析：a g Al3+的物质的量为,故溶液中Al3+的物质的量为,因，故溶液中的物质的量为,稀释后溶液的体积为4V mL,则稀释后溶液中的物质的量浓度为,C项正确。 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：C解析：,A、B错误;C、D选项可通过等效思维进行计算来判断,即相当于向b g无水硫酸铜粉末中加入a g水正好形成CuSO45H2O晶体,从而快速得出,故16a=9b,C正确,D错误。 7答案及解析：答案：B解析：在和的混合溶液中加入NaOH溶液,首先发生反应

9、:、,至N点时恰好完全沉淀,溶液中的溶质只有NaCl;接着开始溶解:,至x=6时(M点)恰好完全溶解,x在68之间时沉淀量不变,说明M时仍加入NaOH溶液;x=8时(P点),又产生沉淀,说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余,至x=9时(F点),恰好完全转化为沉淀,用去盐酸1mL,又知在NM段,溶解需要1mL NaOH溶液,故;那么沉淀需要消耗3mL NaOH溶液,则沉淀所消耗的NaOH溶液为2mL,因此。 8答案及解析：答案：C解析：首先发生反应：，加入NaOH 溶液恰好使沉淀达到最大值，若盐酸剩余，首先发生反应：HC1+NaOH=NaCl+H2O（盐酸不剩余，则不发生该反应），然后发生反应：

10、。根据得失电子守恒可知，金属提供的电子的物质的量为mol2= mol；金属提供电子的物质的量等于沉淀中氢氧根离子的物质的量，则，A项正确；反应后溶液中的溶质为NaCl，根据原子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），则，故，B项正确；设合金中含有mol Mg、 mol Al，则：，解得，则Al的质量为 mol27 g/mol=（）g，C项错误；生成 mol H2，消耗HC1 mol，则剩余HCl为（）mol，D项正确。 9答案及解析：答案：D解析：A项错误;体积未知;B项错误中,状态未定,氨气的量不一定是1mol;C项错误;根据电荷守恒,一定大于;D项正确;温度一定且二者均为饱和

11、溶液,所以溶液组成相同。 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：(1)1；47.5(2)0.5；0.25(3)3解析：（1）由图可知，c（Na+）=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为1L1.0mol/L=1mol；c（Mg2+）=0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为1L0.5mol/L95g/mol=47.5.5g，故答案为：1；47.5 ；（2）由电荷守恒可知2c（Ca2+）+c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-），解得：c（Ca2+）=0.5mol/L，混合液中CaCl2的物质的量为：1L0.5mol/L=0.5mol，该混合液加水稀释至体积为2

12、L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为：c=0.25mol/L，故答案为：0.5；0.25；（3）加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子转化为AgCl沉淀，n（AgCl）=n（Cl-）=3mol/L1L=3mol，故答案为：3. 12答案及解析：答案：1.(9.8c1/1)%或98c1/10001;2.c1/2;大于;3.大于;4.1000d/49molL-1解析： 13答案及解析：答案：（1）17.55g 17.6g 洗涤烧杯内壁 洗涤液 12cm 胶头滴管（2）100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯（3）烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，洗涤后并将洗涤液转入容量瓶，保证NaCl完全转入容量瓶，否则所配溶液偏低解析： 8