2020届高考化学二轮复习专题二物质的量、气体摩尔体积（2）专项测试（含解析）

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1、物质的量、气体摩尔体积（2）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温下，1L pH10的NaClO溶液中水电离出的OH数目为104NAB7.8g Na2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.2NAC标准状况下，2.24L丙三醇（甘油）中含有的氧原子数为0.3NAD向含0.1mol Na2SiO3的溶液中逐渐滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1NA2、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下 各种情况中排序正确的是（ ）A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度B.当它们的温度、体积和密度都相同时，三种气

2、体的压强P(H2)P(Ne) P(O2)C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)V(Ne)V(H2)D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2 )m(Ne)m(O2)3、下列各组数据中,前者刚好是后者的两倍的是( )A.2mol 的摩尔质量和1mol 的摩尔质量B.200mL 1氯化钙溶液中和100mL 2氯化钙溶液中C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度4、按照阿伏加德罗定律,下列叙述不正确的()A.同温同压下两种气体的体积之比等于

3、物质的量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比5、两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是( )A.分子个数比为17:16B.同温同压下两种气体的体积之比是17:16C.氢原子个数比为17:12D.原子个数比为17:166、以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2 (g) +5/2O2( g ) =2CO2( g )+H2O ( l ) H = -1300kJ / mol 的说法中,正确的是()A.当10NA个电子转移时,放出1300kJ的能量B.当1NA个水分

4、子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量C.当1NA个氢氧共价键生成时,放出1300kJ的能量D.当4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量7、肼()是火箭常用的高能燃料,常温下,为液体。一定条件,肼与双氧水可发生反应,用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 标准状况下,11.2L N2中所含电子的总数为5NAB. 标准状况下,22.4L N2H4中所含原子的总数为6NAC. 标准状况下,3.2g N2H4中含有共价键的数目为0.6NAD. 若生成3.6g H2O,则上述反应中转移电子的数目为0.2NA8、已知一个N2O3分子的质量为a,一个N2O5分子的质量为b,若

5、以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,则NO2的相对分子质量数值可以表示为( )A.8(b+a)/( b-a)B.16(b+a)/(b-a)C.8(b-a)/(b+a)D.16(b-a)/(b+a)9、为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常利用NaOH溶液进行吸收处理（反应方程式:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收（无气体剩余），则此NaOH溶液的物质的量浓度为（）A.B.C.D. 10、工业上将氨

6、气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应。并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )A. B. C. D. 11、某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/mol,该气体的质量为m g。设阿伏加德罗常数的值为 NA,则:(1)该气体在标准状况下的体积为L;(2)该气体在标准状况下的密度为 g/L;(3)该气体所含的原子总数为 ;(4) 一个该气体分子的质量为;12、同温同压下,若A容器中充满和B容器中充满1.若所含分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是_2.若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是_3.若两容器的体积比为

7、32,则和物质的量之比为_,质量之比为_,密度之比为_。13、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2。实验步骤如下:连接好实验装置,检查装置的气密性。把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95g。加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。测量排入量筒中水的体积为285.0mL,换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL。准确称量试管和残留物的质量为15.55g。根据上述实验过程,回答下列问题:（1）如何检查装置的气密性?_（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同

8、使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代码)。进行的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（3）实验过程中产生氧气的物质的量是_mol;实验测得氧气的摩尔体积是_(保留小数点后两位)。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：B解析：A项，同T同P时，故p(O2)p(Ne)p(H2);B项，密度、体积相同，由知质量相同，在同温同体积同密度时，压强与摩尔质量成反比，即P(H2)P(Ne) P(O2);C项，在T、p、m相同时，体积与摩尔质量成反比，即V(O2)V(Ne)V(H2);D项

9、，同温同压同体积即同物质的量，其质量与摩尔质量成正比，即m(H2 )m(Ne)m(O2) 3答案及解析：答案：C解析：物质的摩尔质量为定值,与该物质的物质的量多少无关,A项错误;氯化钙溶液中,与2氯化钾溶液相等,B项错误;64g二氧化硫中氧原子的物质的量为,标准状况下,22.4L一氧化碳中氧原子的物质的量为,C项正确;因20% NaOH溶液的密度(设为)大于10% NaOH溶液的密度(设为),则,D项错误。 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：B解析：根据N元素

10、守恒,可知反应后得到的NaNO2和NaNO3的总物质的量为(a+b+2c)mol;再根据钠元素守恒,可知参与反应的NaOH为(a+b+2c)mol,故c(NaOH)=(a+b+2c)/V molL-1。 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：（1）（2）（3）（4） 解析：根据及等公式进行计算（1）（2），则标准状况下的密度为（3）,则所含原子总数为（4）一个分子的质量为 12答案及解析：答案：1.1:1;2.3:2;3.3:2; 1:1; 2:3解析：1.根据阿伏加德罗定律:同温同压同体积的气体具有相同的分子数,故A容器和B容器的容积比是1:1。2.原子总数相等,则分子总数之

11、比为3:2,物质的量之比为3:2,故两容器容积比是3:2。3.两容器的体积比为3:2,则两气体的物质的量之比为3:2,质量之比为(332):(248)=1:1,密度之比为(13):(12)=2:3。 13答案及解析：答案：（1）往广口瓶中注满水,塞紧橡皮塞,按装置图连接好装置,用手将试管底部捂热,若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升,松开手后,过一会儿长玻璃管内的液面下降,则证明该装置不漏气(合理即得分);（2）; 偏小; （3）0.0125;22.38L/mol(不写单位不得分)解析：（1）往广口瓶中装满水,使装置左侧形成密闭体系,通过焐热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性。（2）在测量收集到的体积时,先将装置中的气体冷却至室温,否则气体受热膨胀时,会使排出水的体积偏大,然后调整量筒高度,使量筒内液面和广口瓶中液面相平,以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等,从而使排出水的体积与产生的的体积相等,最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面,会使读取的体积偏小。（3）根据质量守恒定律,产生的质量为15.95g-15.55g=0.4g;的摩尔体积为。 7