2020届高考化学二轮复习专题二物质的量(1)专项测试(含解析)
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1、物质的量(1)1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为lmol/L的是 ( )A.将40gNaOH溶解在1L水中1B.将1L 10 mol/L的浓盐酸加入9 L水中C.将22.4 L HC1气体溶于水配成1 L溶液D.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2、下列说法中正确的是()A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB.从1L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/LC.配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g
2、cm-3)与10 mL18.4 molL-1的硫酸的浓度不同3、溶液中含,取溶液稀释到4,则稀释后溶的物质的量浓度是( )A. B. C. D. 4、下列说法中正确的是( )A.将10g CaCO3粉末加水配成100mL溶液,CaCO3的物质的量浓度为1molL-1B.将100mL 5molL-1 HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液,HCl的物质的量浓度变为10molL-1C.将10mL 0.1molL-1 NaCl溶液与90mL水混合,所得溶液中NaCl的物质的量浓度约为0.01molL-1(忽略体积变化)D.向100mL饱和澄清石灰水中加入10g CaO搅拌,静置并恢复到原来的温度,石
3、灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度变大了5、将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b gcm-3,则该盐酸的物质的量浓度是( )A. B. C. D. 6、将铁和氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,在标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液,未见颜色变化。为了中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗3molL-1的氢氧化钠溶液200mL,原硫酸溶液的浓度是( )A.1.5molL-1B.2molL-1C.2.5molL-1D.3molL-17、在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到VmL氨水,
4、溶液的密度为 gcm-3,溶质的质量分数为,溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的有( )上述溶液中加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中加入等质量的水后,所得溶液的物质的量浓度大于0.5CA B C D8、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A.23gNa完全转化生成Na2O和Na2O2,失去电子数为NA到2NA之间B.常温常压下,46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NAC.含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数为NAD.粗铜精炼时转移1mol电子,阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5NA9、将甲烷、氧
5、气、过氧化钠置于密闭容器中,在150时用电火花点燃,充分反应后容器内压强为零,则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为( )A.1:2:3B.2:1:6C.2:1:3D.1:2:610、某同学按下图所示的步骤配制50一定物质的量浓度的溶液.其中不正确的操作有( )A.B.C.D.11、在一定温度下,有a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸三种酸:1.当其物质的量浓度相同时, 由大到小的顺序是_。(填序号,下同)2.同物质的量浓度的三种酸,中和相同物质的量的溶液所需酸的体积由大到小的顺序是_。3.若三者相同时,物质的量浓度大小的顺序是_。4.若三者相同,体积也相同时,分别放入足量的且同样的锌,相同状况下产生
6、气体的体积由大到小的顺序是_,生成同体积的气体所需时间由大到小的顺序是_。5.将相同的三种酸均加水稀释到原来的100倍时, 由大到小的顺序是_。12、铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有):编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属质量/g18.09.600体积/mL224044806720V试通过计算填空:1.硝酸的浓度为_。2.中溶解了_。3.中溶解了_。4.中_。13、根据所学回答下列问题。1.同质量的和。求:(1) 与的物质的量之比为_。(2) 和中氧原子个数之比为_。(3
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