2020届高考化学二轮复习专题二物质的量（3）专项测试（含解析）

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1、物质的量（3）1、将4 g NaOH固体溶于水配成50 mL溶液,其物质的量浓度为 ( )A.0.1 mol o L-1B.0.5 mol o L-1C.1 mol o L-1D.2 mol o L-12、NA为阿伏加德罗常数,以下说法正确的是( )A.1molH2O 的质量为18 g .mol-1B.46 g金属钠变为钠离子(Na+)时失去的电子数目为2NAC.含有Na个氧原子的NO2气体的质量为46 gD.28 gN2和CO的混合气体所含的原子数目为NA3、如图是氨气与氯化氢反应的装置.抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(表示阿伏加德罗常数)( ) A.气体反应物的总体积为

2、0.224B.生成物的分子个数为0.005C.产物中的键个数为0.02D.加水溶解后所得溶液中数目为0.0054、标准状况下,将气体(摩尔质量为)溶于0.1水中,所得溶液密度为 ,则此溶液物质的量浓度为( )A. B. C. D. 5、往含I-和Cl-的稀溶液中滴人AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为( )A.(V2-V1)/V1B.V1/V2C.V1/(V2-V1)D.V2/V16、将0.2molMnO2和50mL12molL-1的盐酸混合后加热,待反应完全后,向反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的

3、物质的量为(盐酸的挥发忽略不计) ( )A.等于0.3molB.大于0.3molC.大于0.3mol,小于0.6molD.等于0.6mol7、某元素的一种同位素原子,它与原子组成分子,在中所含中子的物质的量是()A. B. C. D. 8、含铬废水用硫亚铁铵处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为B.处理废水中的物质量为C.反应中发生转移的电子数为1.5D.在中9、将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份,其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热,固体和硝酸恰好完全反应,并产生标准状况下的NO2.2

4、4L;将另一份在空气中充分加热,最后得到mg固体。下列有关说法:c(HNO3) =2mol.L-1(HNO3)=0.5 mol.L-1m=8.0m=7.2。其中正确的是( )A.B.C.D.10、干冰是固态CO2的俗称,常用做人工降雨。22g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系,请将图中方框补充完整。11、完成下列各题。1.在标准状况下,4 、11.2 、1 中,所含分子数最多的是_,含原子数最多的是_,质量最大的是_,体积最小的是_。2.相同质量的和其物质的量之比为_,所含原子数目之比为_。3.同温同压下,同体积的甲烷和二氧化碳,其质量之比为_,密度之比为_。4.在标准状况下, 和的混合

5、气体共8.96 ,质量为12.8 ,则其中的物质的量为_,的体积分数为_,混合气体的平均摩尔质量为_。5.已知2的溶液中含有4.6克的,则为_。12、向100 、的混合溶液中逐滴加入和的混合溶液,产生沉淀的物质的量和加入溶液的体积关系如下图所示:1.当加入110 溶液时,溶液中的沉淀是_(填化学式)。2.溶液中和的物质的量浓度之比是_。当溶液加到90100这一段时间中,所发生的离子反应方程式是 _。3.将、溶液中各溶质的物质的量浓度()填入下表中。溶质 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：B解析：H2O的摩尔质量为18g.mol -1,故 1molH2O的质量为18g

6、,A项错误;46gNa的物质的量为46g/(23gmol-1)=2 mol,1mol Na 变为 Na+ 失去电子1mol,故46gNa变为Na+时失去电子2mol,即 2Na,B项正确;含有Na个氧原子的NO2的物质的量为 0.5 mol,其质量为 46 g mol-1 0. 5 mol=23g,C 项错误;N2、CO均为双原子分子,且摩尔质量均为 28 g mol-1故28g混合气体的物质的量为1mol, 含有2 mol原子,即原子个数为2NA,D项错误。 3答案及解析：答案：C解析：A、常温常压下,1气体体积不是22.4,气体反应物的总体积不是0.224,故A错误;B、生成物为氯化铵,是

7、离子化合物,不存在分子,故B错误;C、0.005 和0.005 恰好反应,生成的氯化铵为0.005,含氮氢键0.02,故C正确;D、0.005和0.005 恰好反应,生成的氯化铵为0.005,铵根离子是弱碱阳离子,水溶液中水解;加水溶解后所得溶液中数目小于0.005,故D错误;故选C. 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：C解析：往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，先生成的是碘化争沉淀，等碘离子沉淀完全后，氯离子才开始沉淀。因此沉淀碘离子所用去的AgNO3溶液为V1，沉淀氯离子所用去的AgNO3溶液为（V2V1），而碘离子与银离子的比跟氯离子与银离子的比都为11，所以原溶液

8、中c(I)/c(Cl)的比值为：V1/(V2V1)，C正确。考点：物质的量在化学计量中的应用。 6答案及解析：答案：C解析：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 +2H2O,n(HCl)= 0.05 Lx 12 mol/L =0.6 mol,若HCl完全反应,则有0.3 mol HCl被氧化,但随着反应的进行,盐酸浓度逐渐变小,而稀盐酸不与MnO2反应,故实际反应中盐酸有剩余,即被氧化的HCl的物质的量小于0.3 mol,则溶液中的0.3 moln(Cl - )0.6 mol,加人足量AgNO3溶液,生成AgCl的物质的量介于0.3 mol和0.6 mol之间,C项正确。 7答案及解析

9、：答案：D解析： 8答案及解析：答案：C解析：A.由铁元素守恒,消耗硫酸亚铁铵的物质的量为,又由电中性知,代入前式得,消耗硫酸亚铁铵的物质的量为;或由得失电子守恒得,代入得,A正确;B.根据铬原子守恒, 原子为,故的物质的量为,B正确;C.得到,则一共有原子参加反应,1转移电子3,故转移的电子数为3,C错误;D、中, 为正三价,由得失电子守恒知,即,D正确. 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：A.11.2L,B.0.5mol,C.9.03xl023,D.6g,E.8g,F.8.5g解析：, (原子) ,原子数目,. 11答案及解析：答案：1.H2; H2; H2O; H2O2

10、.5:4; 15:16; 3.4:11; 4:11; 4.0.1; 75%; 32g/mol; 5.0.05mol/L解析： 12答案及解析：答案：1.BaSO4、Fe(OH)32.1:1; 、3.溶质1110.20.1解析：1.当加入溶液110时, 与完全反应生成沉淀, 与反应生成沉淀, 与足量的反应生成,所以沉淀为和。2.第一阶段加入溶液 090时, 与恰好沉淀完全,发生反应: 、 、;第二阶段加入溶液 90100时,沉淀总物质的量不变,说明溶解的与生成的沉淀物质的量相等,发生反应、。3.第二阶段溶解的与生成的沉淀物质的量相等,则即,与的物质的量浓度相等;加入溶液 100时, 恰好沉淀完全,第三阶段加入溶液100110时,沉淀总物质的量减少, 继续溶解,发生反应,根据图像可知本阶段溶解了0.01的,需要物质的量为0.01,消耗的溶液为10,则,则,加入溶液100时, 恰好沉淀完全,则,则。,物质的量为,则,根据图像第二、三阶段共消耗物质的量为0.02,则溶解的共.02,所以原溶液含有0.02 ,则。考点:本题考查图像的分析、离子方程式的书写、离子反应的计算。 9