2020届高考化学二轮复习专题六化学键(2)专项测试(含解析)
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1、化学键(2)1、W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。W是原子半径最小的元素,X、Y原子核外L层的电子数之比为34,X与Z同主族,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是( )A.单质的沸点:XZB.X与W形成的化合物中一定只有极性键C.氢化物的热稳定性:ZYD.W、X、Y可形成离子化合物2、下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键的是( )A.NaOH B.Na2O2 C.NH4Cl D.CaCl23、下列关于化学键的有关说法中正确的是( )A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
2、D.化学键通常指相邻原子之间强烈的相互作用4、下列物质的分子中既有键,又有键的是( )HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A. B. C. D.5、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:Na2O2、SiO2、NH4Cl、金刚石、CaH2、白磷,其中含有两种结合力的组合是( )A.B.C.D.6、下列说法正确的是( )A.HCl属于共价化合物,溶于水能电离出H+和Cl- B.NaOH是离子化合物,该物质中只含离子键C.HI气体受热分解的过程中,只需克服分子间作用力 D.石英和干冰均为原子晶体7、下列各说法中正确的是( )A分子中键能越大,键长越长,则分子越
3、稳定B元素周期表中的第A族(除H外)和第A族元素的原子间容易形成离子键C水分子可表示为HOH,故键角为180DHO键键能为463kJmol1,即18 g 气态水分解成H2和O2时,消耗能量为2463kJ8、前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gigtiere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且其结构也没有发生改变,得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H-O-O-H。下列说法不正确的是( )A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B.H2O2分子中只含共价键,不含离子键C.H2NCONH2H2O2属于
4、离子化合物D.H2O2既有氧化性又有还原性9、X、Y、Z、W是元素周期表中的四种常见短周期元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX原子的最外层有4个电子,最外层电子数是内层 电子数的2倍Y常温常压下,Y单质是淡黄色固体.常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的原子半径小于Y的原子半径WW的一种核素的质量数为25,中子数为13下列有关说法中不正确的是( )A.X元素和Y元素有可能形成电子式为的化合物B.Z、W两种元素可形成化学式为WZ2的离子化合物C.X、Y、Z的氢化物之间都存在氢键D.X、Y、Z元素所形成的最高价氧化物的水化物中,Z对应的酸性最强10、通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空
5、间构型与NH3相似,下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )A.分子中N-Cl键键长与CCl4分子中C-Cl键键长相等B.在氨水中,大部分NH3与H2O以氢键(用表示)结合形成NH3H2O分子,则NH3H2O的结构式为C.NCl3分子是非极性分子D.NBr3比NCl3易挥发11、请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:碘的升华;氧气溶于水;氯化钠溶于水;烧碱熔化;氯化氢溶于水;氯化铵受热分解。(1)化学键没有被破坏的是 ;(2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是 ;(3)N2的电子式为 ;CO2的电子式为 ;(4)用电子式表示H2S的形成过程 ;(5)已知拆开1 mol HH键
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