2020届高考化学二轮复习专题二物质的量浓度（3）专项测试（含解析）

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1、物质的量浓度（3）1、下列关于 溶液的叙述错误的是( )A.该溶液中含有的质量为B.该溶液中氢离子的物质的量浓度为C.从该溶液中取出,则取出的溶液中的物质的量浓度为D.取该溶液,加水稀释至后,的物质的量浓度为2、将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份,向其中一份中加入b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反应;另一份在加热的条件下用H2还原,反应完全时用去H2 d L(折算成标准状况)。则d等于( )A.11.2bc10-3 B.22.4bc10-3 C.22.4(3a-4bc10-3) D.22.4(3a-4bc)10-33、在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol ,对该

2、溶液的说法不正确的是( )A.该溶液的物质的量浓度为1B.该溶液中含有58.5g NaClC.配制100mL该溶液需用5.85g NaClD.量取100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中的物质的量为0.1mol4、将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d ，该溶液中溶质质量分数为( )A.B.C.D.5、某温度下，饱和石灰水的溶解度为S g，密度为，向足量该饱和溶液中加入m g ，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（ ）A.最终得到沉淀的质量大于B.该饱和溶液质量百分比浓度为C.最终所得溶液pH不变D.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为6、若 20 g密度为p

3、 g/cm3的Ca(NO3 )2溶液中含 有2 g Ca(NO3 )2，则溶液中的物质的量浓度为（ ）A.B.C.D.7、标准状况下,2.24 L HCl气体溶于100 g水中,溶液密度为,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为( )A.1 mol/LB. C. D.无法确定8、下列说法错误的是( )NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c()的比值保持增大浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c()+c()在0.1mol/L氨水中滴加0.lmol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=10-amol/L向0.1mol/L

4、Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c（HS-）ABCD9、在t时，将ag完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为 g/mL，质量分数为，其中含有的物质的量是bmol，下列叙述正确的是（ ）A.溶质的质量分数B.溶质的物质的量浓度C.溶液中D.向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.510、室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0molL1NaOH溶液，充分反应后溶液中c（OH）0.1mol/L

5、（假设反应前后体积变化忽略不计）试计算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量_mol（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为_molL111、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20gmL1。1.此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是_。2.配制100mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为_。3.配制100mL 3.00molL1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为_。4.将10.0mL 3.00molL1的盐酸与10.0mL 1.00molL1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl的物质的量浓度是_。(设混合后溶液的体积不变)12、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6

6、）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示利用标签所提供的信息，回答下列问题：5%葡萄糖注射液500mL性状：本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜规格500mL,内含葡萄糖25g贮藏密闭保存1.葡萄糖分子的摩尔质量 2.常温常压下，36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为 （用NA表示阿伏德罗常数），其中含氧原子的质量为 3.该注射液中葡萄糖的质量分数为 4.该注射液中溶质的物质的量浓度为 （保留小数点后两位） 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A项,的溶液中含的质量为。B项,溶液中浓度为。C项,的浓度与体积无关,仍然是。D项, 溶液加水稀释至,的浓度变为原来的,即。 2答案及解析：答案：A解析

7、： 3答案及解析：答案：B解析：0.5L的NaCl溶液中含有0.5mol ,即该溶液中溶质的物质的量浓度为1;该溶液中含有0.5mol NaCl,质量为29.25g;配制100mL该溶液需用0.1mol NaCl,质量为5.85g;量取100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中的物质的量浓度仍为1,物质的量为0.1mol。 4答案及解析：答案：C解析：本题既考查了Na与的反应，又考查了Al与NaOH溶液的反应，可用关系式法来进行计算。存在如下关系式：则所得溶液的质量为，所以。 5答案及解析：答案：B解析：m gCaO溶于水发生反应：CaO+H2OCa(OH)2，反应生成氢氧化钙的质量为，由于原饱和溶液

8、中溶剂减少，则会析出部分溶质，所以最终得到的沉淀的质量大于，A正确；该饱和溶液的溶解度为S g，则该饱和溶液中溶质的质量分数为：，B错误；最终得到的还是氢氧化钙的饱和溶液，由于温度相同，则溶液中氢氧根离子浓度相等，溶液的pH不变，C正确；该饱和溶液的质量分数为，该溶液的物质的量浓度为：，D正确。答案选B。 6答案及解析：答案：C解析：Ca(NO3)2的物质的量浓度为，的物质的量浓度为。 7答案及解析：答案：B解析：，。 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：C解析：氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 gcm-3，体积为V mL，所以溶液质量为V g，溶质氨气的质量为a g，溶质的质

9、量分数，A错误；a g NH3的物质的量为mol，溶液体积为V mL，所以溶液的物质的量浓度c= mol/L，B错误；溶液中 mol/L，根据溶液呈电中性，可知c(OH-)=c(H+)+c()，则溶液中c(OH-)= mol/L+c(H+)，C正确；水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数= 可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5，D错误。答案选C。 10答案及解析：答案：(1)0.01(2)0.4解析： 11答案及解析：答案：1.12.0molL12.26.88L3.25.0mL4.2.50molL1解析： 12答案及解析：答案：1.180g/mol；2.19.2NA，19.2g；3.5%； 4.0.28mol/L解析： 7