2020届高考化学二轮复习专题二物质的量浓度(4)专项测试(含解析)
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1、物质的量浓度(4)1、下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )A.0.3mol 和0.3mol B.个与0.1mol C.0.1mol 与0.1mol D.0.1mol 与0.1mol 2、500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液,已知其中含有Cl为1.8mol,Na+为2mol,Mg2+为0.5mol,则的物质的量浓度为( )A0.6mol /L B0.7mol /L C1.2mol/L D1.0mol/L3、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本保持不变 B.往
2、溶液中滴入KSCN溶液,溶液显红色C.反应后的溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5:1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:54、用无水Na2CO3配制250mL1.000molL-1 Na2CO3溶液时,下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是( )A.称量时碳酸钠固体含有结晶水B.移液时有液滴洒落瓶外C.定容时俯视容量瓶刻度线D.容量瓶没有干燥5、实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B.称取12.0g胆矾,配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D.称取12
3、.5g胆矾,配成500mL溶液6、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A.molL-1B.molL-1C.molL-1D.molL-17、在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60 mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:则下列说法正确的是( )实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918 气体体积/mL560672672A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的
4、 B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/LC.合金中镁、铝的物质的量之比为1:1D.丙组中铝的物质的量为0. 009 mol8、V mL 溶液中含 a g,取 mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中的物质的量浓度是( )A. B. C. D. 9、在T时,将agNH3完全溶于水,得到 V mL溶液,假设该溶液的密度为p g/cm3 , 溶质的质量分数为其中NH4的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )A.溶质的质量分数B.溶质的物质的量浓度C.溶质的物质的量浓度D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数大于0. 5w10、配制溶液时,若仪器、药品存在问题.特别是操作
5、不当,都会 使所配制溶液中溶质的浓度偏高或偏低下列误差分析不 正确的是( )洗涤液未注入容童瓶中,溶液中溶质的浓度将偏低;溶 解时加水太多,洗涤时减少了次数,溶液中溶质的浓度将偏 低;加水定容时超过刻度线,又将多余的水吸出,则溶液 中溶质的浓度将不变;转移时,不慎将溶液倒在瓶外,溶 液中溶质的浓度将偏低;定容时仰视刻度线.溶液中溶质 的浓度将偏高。A.B. C. D.11、现有m g某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为M gmol-1。则:1.该气体的物质的量为_mol。2.该气体中所含的原子总数为_个。3.该气体在标准状况下的体积为_L。4.该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶
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