2020届高考化学二轮复习专题六原子的组成和结构(1)专项测试(含解析)
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1、原子的组成和结构(1)1、下列叙述中,正确的是( )A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同2、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,则( )A、原子半径:r(A)r(B)r(D)r(C)B原子序数:dcbaC离子半径:r(C3-)r(D-)r(B+)r(A2+)D单质的还原性:AB; DC3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子
2、数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,与具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法不正确的是( )A. 原子半径大小顺序:B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W最高价氧化物对应水化物的酸性强D. Y的简单氢化物的热稳定性比W的强4、A、B、C、D为短周期主族元素,25时,其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.1molL-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A.简单离子半径:DCABB.D元素氧化物的水化物一定是强酸C.B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡D.氢化物还原性:CD5、13C-NMR(核磁共振
3、)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wthrich等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是( )A.15N2与14N2互为同位素B.13C与15N有相同的中子数C.13C转化为12C是物理变化D.13C与C60互为同素异形体6、当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时,以下认识正确的是( )A.镁原子由基态转化成激发态,这一过程中释放能量B.镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似7、科学研
4、究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,核外电子排布式都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是()A 两粒子1s能级上电子的能量相同B 两粒子3p能级上的电子离核的距离相同C 两粒子的电子发生跃迁时,释放出的能量不同D 两粒子都达到8电子稳定结构,化学性质相同8、下列叙述正确的是( )A.若以E表示某能级的能量,则E(4s)E(3d)E(2s)B.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先独自占据一个轨道,且自旋状态相反C.氢原子的基态电子的概率分布图中,小黑点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率大小D.任
5、一电子层的能级总是从s能级开始,f能级结束9、关于电子云的叙述不正确的是( )A.电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形B.电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形C.小点密集的地方电子在那里出现的概率大D.轨道不同,电子云的形状也不一样10、原子的吸收光谱是线状的而不是连续的,主要原因是( )A原子中电子的能量高低 B外界条件的影响C原子轨道的能量是量子化的 D仪器设备的工作原理11、(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:。(2) 根据下列微粒回答问题、 以上8种微粒共有种元素。互为同位素的是。 质量数相等的是和,中子数相等的是和。(3) 相同物质的量
6、的与的质量之比为;中子数之比为;电子数之比为。(4)铷和另一种碱金属形成的合金7. 8 g与足量的水反应后,产生0.2 g氢气,则此合金中另一种碱金属可能是 (铷的相对原子质量取85. 5)。(5)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应,放出的气体在标况下的体积之比为。12、Cu3N具有良好的电学和光学性能,在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中,发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。1.C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。2.与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是_。3.Cu的核外电子排布式为_,其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成Cu2+和
7、Cu。但CuO在高温下会分解成Cu2O,试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O_。4.在Cu的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是_,醇的沸点明显高于乙醛,其主要原因为_。5.Cu(H2O)42+为平面正方形结构,其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构,试画出HCu(H2O)2(Cl)2具有极性的分子的结构式_。6.Cu3N的晶胞结构如图所示,N3-的配位数为_,Cu+的半径为a pm,N3-的半径为b pm,Cu3N的密度为_gcm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。13、X、 X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素,X核外未成对电子数有2
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