2020届高考化学二轮复习专题六化学键（5）专项测试（含解析）

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1、化学键（5）1、下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )A.SO2和NaOHB.CO2和H2OC.Cl2和HClD.CCl4和KCl2、X元素的1个原子失去2个电子,被Y元素的2个原子各获得1个电子,形成离子化合物Z,下列说法中不正确的是( )A.固态Z是离子晶体 B.Z可以表示为X2Y C.固态Z熔化后能导电 D.X可形成+2价阳离子3、在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（ ）A硫酸氢钠溶于水离子键、共价键 B二氧化硅熔融范德华力C氢氧化钠熔融离子键、共价键D干冰升华共价键4、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4 CCl2、C2H2

2、 DNH3、HCl5、你认为下列说法正确的是（）A液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B氢键存在于分子之间，也存在于分子之内C对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大DNH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子6、下列两组命题中，组中命题正确，且能用组中的命题加以解释的是()选项 组组A相对分子质量：HClHF沸点：HCl高于HFB范德华力：HIHCl沸点：HI高于HClC分子间作用力：H2O H2S稳定性： H2O强于H2SD键能：HO键HS键沸点：H2O高于H2SA.A B.B C.C D.D7、下列反应过程中,同时有离子键、共价键的

3、断裂和形成的是( )A.3NO2+H2O=2HNO3+NOB.NH4ClNH3+HClC.2Na+O2=Na2O2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O28、某医学院研究所研制的小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难题.新型小分子团水,具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点.一次饮用125mL小分子团水,可维持人体6小时正常需水量.下列关于小分子团水的说法正确的是( )A.水分子的化学性质改变B.水分子中氢氧键缩短C.水分子间的作用力减小D.水分子间结构、物理性质改变9、下列有关说法正确的是()原子晶体中只存在非极性共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离

4、子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低干冰升华时，分子内共价键会发生断裂晶格能由大到小顺序：NaFNaClNaBrNaI分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定A B C D.10、下列叙述正确的是( )配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C60晶体的晶胞是面心立方结构Ge是A族的一个主族元素,其核外电子排布式为Ge:Ar4s24p2,属于P区元素非极性分子往往是高度对称的分子,比如BF3,PCl5,H2O2,CO2这样的分子冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用Cu(OH)2是一种蓝色的

5、沉淀,既溶于硝酸、浓硫酸,也能溶于氨水中熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合成NH3H2O分子,根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式为A. B. C. D.11、有以下8种物质：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4Cl请用上述物质的序号填空:(1)不存在化学键的是_。(2)只存在极性共价键的是_。(3)只存在非极性共价键的是_。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_。(5)只存在离子键的是_。(6)既存在离

6、子键又存在共价键的是_。12、下面是同学们熟悉的物质:O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH1. 这些物质中,只含有共价键的是_(填序号,下同);只含有离子键的是_;既含有共价键又含有离子键的是_;既有化学键,又有分子间作用力的是_;不存在化学键的是_. 2.属于共价化合物的是_(填序号,下同);属于离子化合物的是_.3. 将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的_,其电离方程式为_;NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了NaHSO4中的_,其电离方程式为_. 13、有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大。A元素最外层电

7、子数是次外层电子数的2倍。B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。在通常状况下,B的单质是气体,0.1mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与反应生成B的单质。D的气态氢化物与其最高价含氧酸能发生氧化还原反应。请写出:1.A元素的最高价氧化物的电子式:_。2.B元素在周期表中的位置:_。3.B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有_。4.D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为_。5.元素D与元素E相比,非金属性较强的是_(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是

8、_(填序号)。a.常温下D的单质和E的单质状态不同b.E的氢化物比D的氢化物稳定c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：B解析：由于相对分子质量：HClHF，所以范德华力：HClHF，但HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，所以沸点HCl低于HF，A中命题不正确；由于相对分子质量：HIHCl，所以范德华力：HIHCl，沸点：

9、HI高于HCl，B中命题能解释命题；由于相对分子质量：H2SH2O，所以范德华力：H2SH2O，但H2O分子间存在氢键，所以分子间作用力：H2OH2S，由于键能：HO键HS键，所以稳定性H2O强于H2S，分子的稳定性与分子间作用力无关，所以C中命题不能解释命题；由于原子半径：OS，键长：HO键HS键，但沸点与共价键的键能无关，H2O分子间存在氢键，所以H2O的沸点高于H2S的沸点，D中命题不能解释命题。 7答案及解析：答案：D解析：3NO2+H2O=2HNO3+NO中没有离子键的断裂与形成，A错误; NH4ClNH3+HCl中没有离子键的形成,B错误; 2Na+O2=Na2O2中没有离子 键的

10、断裂，C错误; 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中同时有离子键、共价键的断裂和形成成，D正确。 8答案及解析：答案：D解析：A、小分子团水仍是以分子为基本单位组成的聚集体,化学性质由水决定,与水的化学性质一样,性质没有改变,故A错误;B、小分子团水只是改变水分子间的作用力,化学键没有改变,分子中的氢氧键并没有缩短,故B错误;C、小分子团水分子间的距离减小,分子间作用力增强,故C错误;D、分子团水分子间的距离减小,水分子间结构改变,分子间作用力增强,沸点升高,密度增大,故D正确.故选D. 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：A解析：配位键在形成时,是由成键原子一方单独提供

11、电子对与另外一个原子共用形成共用电子对,错误;C60晶体的晶胞在晶胞的顶点和面心上各存在一个C60分子的面心立方结构,正确;Ge是第四周期第A族的一种元素,其核外电子排布式为Ge:Ar4s24p2,属于P区元素,元素论种类,不论个数,错误;非极性分子往往是高度对称的分子,比如BF3,PCl5, CO2这样的分子,H2O2是不对称的极性分子,错误;冰分子中存在极性共价键,而分子之间存在氢键,氢键属于分子间作用力,不是化学键,错误;Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀,既溶于硝酸、浓硫酸形成Cu2+,也能溶于氨水中,形成Cu(NH3)4 2+,正确;熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的

12、导电能力且可作手术刀的消毒液,可确定HgCl2是一种共价化合物、是弱电解质,属于盐在固体时属于分子晶体,错误;氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合成NH3H2O分子,形成的氢键可能是H3NH-O-H;也可能是H2N-HOH2,由于氨水电离显碱性,所以根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式为,错误。故正确的叙述是,选项是A。 11答案及解析：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析： 12答案及解析：答案：1.; ; ; ; 2.; ; 3.离子键、共价键; ;离子键;NaHSO4(熔融)=Na+解析：O2、金刚石中只含有共价键,H2SO4只含有共价键,H2SO4是共价化合物

13、;NaBr中只含有离子键,是离子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物;稀有气体Ne是单原子分子,不含任何化学键。NaHSO4溶于水时,Na+与之间的离子键被破坏, 中H+与之间的共价键也被破坏;而在熔融状态电离时只破坏了离子键。 13答案及解析：答案：1.2.第二周期VIA族3.离子键、共价键4.5.Cl; bd解析：1.碳元素的高价氧化物为,据此可写出电子式。2.氧为第8号元素,在周期表中位于第二周期VIA族。3.中既含离子键又含共价键。4.硫的低价氧化物为,与氯水的反应方程式为。5.非金属性:ClS。非金属性强弱与单质状态无关,a错误;根据稳定性:HCl,可比较非金属性,b正确;一定条件下二者都能与Na反应,不能判断S、Cl的非金属性,c错误;根据最高价含氧酸的酸性:,可比较非金属性,d正确;S不能和HCl反应,e错误。 8