2020届高考化学二轮复习专题三离子反应（1）专项测试（含解析）

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1、离子反应（1）1、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.将Cl2通人氯化亚铁溶液:Fe2+ +Cl2 Fe3+2Cl-B.氯气通入水中:Cl2 + H2O 2H+ +Cl- +ClO-C.AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 3NH3 H2OAl(OH)3 +3NH4+D.Cl2通入烧碱溶液中:Cl2 + 2OH- Cl -+ ClO-+H2O2、下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中,K+、Ca2+、Cl2、Br-可以大量共存B.与FeCl3反应的离子方程式:SO32-+2Fe3+H2OSO42-+2Fe2+2H+C.和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式:C

2、a2+OH-+HSO3-CaSO3+H2OD.能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去,说明NaHSO3溶液具漂白性3、不能用离子方程式CO32-+2H+CO2+H2O表示的是( )A.Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2OB.NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC.K2CO3+H2SO4K2SO4 +CO2+H2OD.K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O4、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.铜溶于的硝酸中: B.工业上将通入石灰乳中制漂白粉: C.向溶液中加入少量的溶液: D. 的溶液和的盐酸等体积混合: 5、在甲、乙两烧杯溶液中,共含有Cu 2+ 、K +

3、、H+ 、Cl - 、NO3- 、S 2- 、CO3 2- 、OH-8种离子，已知甲烧杯的溶液含其中4种离子并呈蓝绿色,则乙烧杯的溶液中含有的另4种离子是( )A.Cu2+、H+、Cl-、NO3-B.K+ 、CO32- 、NO3 - 、Cl-C.K+ 、OH- 、CO3 2- 、S 2-D.K+ 、H+ 、S2-、Cl-6、常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A.使酚酞变红色的溶液:Na+、Ba2+、I-、Cl-B.使甲基橙变红色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、SO42-C.含有0.1molL-1 Fe3+的溶液:Na+、K+、SCN-、NO3-D.由水电离产生的

4、c(H+)=10-12molL-1的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-7、某学生设计了下面所示的方法对A盐进行鉴定:由此分析,下列结论中,正确的是( )A.A中一定有Fe 3+B.C中一定有Cu 2+C.B 定为AgCl沉淀D.A 定为CuCl2溶液8、常温下,pH=1的某溶液A中还含有、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、I-、中的4种,且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示: 下列有关说法正确的是( )A.沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4B.实验消耗Cu14.4 g,则生成气体丙为3.36LC.该溶液A中一

5、定有、Al3+、Cl-D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体9、下列依据相关实验得出的结论正确的是( )编号实验结论A向某溶液中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色该溶液不一定是钠盐溶液C往淀粉溶液中加稀硫酸,加热片刻,滴加银氨溶液并水浴加热,无银镜出现该淀粉未发生水解D向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe2+A.AB.BC.CD.D10、为除去下列物质中所含的少量杂质,括号中为杂质,写出所用试剂和反应的离子方程式:1. 试剂_,离子方程式_.2. 试剂_,离子

6、方程式_.3. 溶液试剂_,离子方程式_.4. 试剂_,离子方程式_.5. 粉(粉)试剂_,离子方程式_.11、含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3- 还原成N2,从而消除氮污染。1.配平以下有关的离子反应方程式:2.以上反应中失电子的物质是 ,每生成1 mol还原产物,将有 电子发生转移。3.现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的NO3-(设氮元素都以NO3-的形式存在),则至少需要消耗金属铝的物质的量为 4.该小组对某无色溶液所含离子进行分析,若溶液中只含有下列8种离子中的某几种:Na+、H+、Mg2+ 、Ag+、Cl-、OH

7、-、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应则:该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有 ,一定不会含有大量的 。该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成,则原溶液中一定含有 ,可能含有大量的。写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2-的离子方程式: 。12、某溶液X的pH=1,其中可能含有以下一种或几种离子:Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-。某同学取200mL该溶液,设计并完成了如下实验:已知:上述实验框图中的一种气体为红棕色。请回答下列问题:1.由溶液X的pH=1可知该溶液中一定不存在的离子为_。2.

8、实验中的红棕色气体的分子式为_,由此推知溶液中一定存在的离子是_,一定不存在的离子是_。3.沉淀C的化学式为_,由此推知溶液中一定存在的离子是_,一定不存在的离子是_。4.气体F的化学式为_,I的化学式为_。5.写出下列反应的离子方程式:反应:_。反应:_。 答案以及解析1答案及解析：答案：CD解析：本题考査离子方程式的书写问题,其中A项没有配平出项HCIO为弱酸,不能拆开。 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：B解析：B选项改为离子方程式为:HCO3-+H+CO2+H2O。 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：C解析：甲烧杯的溶液含其中4种离子并呈蓝绿色,则甲中含

9、有Cu2+,Cu2+与S2-、CO32-、OH-都能结合生成沉淀,则不能共存,所以S2-、CO32-、OH-都在乙烧杯中,又S2-、CO32-、OH-都与H+反应,则H+在甲烧杯中,又溶液不显电性,则乙中的阳离子为K+,所以乙中含有K+、OH-、CO32-、S2-,故选C. 6答案及解析：答案：A解析：试题分析:A、使酚酞变红色的溶液为碱性溶液,离子共存,正确;B、使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液,此条件下Fe2+和NO3-发生氧化还原反应而不大量共存,错误;C、Fe3+与SCN-形成配合物不能共存,错误;D、由水电离产生的c(H+)=10-12molL-1的溶液为强酸或强碱溶液,两种条件下HC

10、O3-均不能共存,错误。 7答案及解析：答案：B解析：在中学阶段,只有Cu(OH)2是蓝色沉淀,所以C和A中一定含有Cu 2+ , A可能是CuCl2、CuSO4等溶液,B项正确,D项错误;A和硝酸银溶液反应生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2SO4等,C项错误;若A中含有Fe 3+ ,则D中肯定会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,A项错误。 8答案及解析：答案：C解析：pH=1的酸性溶液中不能大量存在,氢离子浓度为0.1mol/L,溶液中一定不存在与氢离子反应的离子: 、；溶液A中加过量（NH4）2CO3，产生白色沉淀，可以排除Fe2+、Fe3+，原溶液中一定有Al3+；溶液乙加铜和浓硫酸能产

11、生NO，原溶液中有 ，强酸性溶液中有NO3-，则一定没有Fe2+、I-。A、根据分析可知，溶液中含有硫酸根离子，所以沉淀乙中一定为碳酸钡和硫酸钡沉淀的化合物，错误；B、根据反应方程式3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O可知，消耗14.4g铜，生成一氧化氮气体的物质的量为：14.4g/64g/mol2/3=0.15mol，由于没有告诉是标准状况下，0.15mol一氧化氮的体积不一定为3.35L，错误；C、根据以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氢离子、0.1mol/L的铝离子，溶液中阳离子带有的电荷为：0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根离子外，还应

12、该含有SO42-离子和Cl-，所以该溶液中一定有、Al3+、Cl-四种离子，正确；D、甲是二氧化碳，乙是氨气，丙是NO气体，都是无色气体，但甲的溶解度不大，而NO不溶于水，错误，故选C。考点：考查了离子的检验、离子共存的相关知识。 9答案及解析：答案：BD解析：A.二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊,所该溶液不一定是碳酸盐,也可以是亚硫酸盐,错误;B.焰色反应是元素的性质,所以此项正确;C.稀硫酸是催化剂,在做银镜反应前,应先中和稀硫酸,错误;D. Fe2+常用的检验方法,正确。CO32-的检验,钠元素的检验,淀粉的水解实验及水解产物的验证,Fe2+的检验。 10答案及解析：答案：1.铁粉 ;2

13、.足量的 ;3.适量的溶液;4.足量的溶液 ;5.足量的溶液 .解析：除杂质的原则是不引入新的杂质,且所加试剂不能与被提纯的物质反应。 11答案及解析：答案：1.6 10 18 3 10 62.Al 10 mol; 3.0.5 mol; 4.H+ OH-、HCO3- OH-、Na+ Cl-、NO3-Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O解析： 12答案及解析：答案：1. 、2. 3. 4.NH3 NH4NO35.Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O CO2+Al(OH)4-Al(OH)3+HCO3-解析：由反应加入的硝酸钡溶液及题干信息可判断气体A为NO,气体D为NO2,E为HNO3,因此溶液X中含有还原性离子,即含有Fe2+,则不含有NO3-;pH=1的溶液中不可能含有CO32-、SiO32-,故沉淀C为BaSO4;由反应加入过量NaOH溶液的现象可判断气体F为NH3,I为NH4NO3,溶液X中含有NH4+;沉淀G为Fe(OH)3,J为FeCl3,沉淀K为Al(OH)3,H溶液中含有Al(OH)4-,L溶液中含有HCO3-。 8