2020届高考化学二轮复习专题六原子的组成和结构（4）专项测试（含解析）

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1、原子的组成和结构（4）1、A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为和,和具有相同的电子层结构。下列说法中,正确的是( )A.原子序数:B.原子半径:C.离子半径:D.原子最外层电子数:2、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是（ ）A该元素可能有+3价 B该元素位于第5周期第IIIB族C该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子 D该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道3、已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.X

2、、M 简单离子半径大小顺序:XMB.X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素C.Z的最高价氧化物的化学式为ZO3D.X、Z的最简单气态氢化物之间反应时,有白烟生成4、在、中，下列说法不正确的是( )A.和为同种元素的不同核素，互为同位素B.表示6种核素C.和质量数相同，属于同主族元素D.和的中子数相同5、下列说法中，正确的是()与是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的与化学性质不同互为同位素C60与12C、14C互为同位素科学家已发现了H3分子，H2与H3互为同素异形体稀土元素与的质量数不同，属于两种元素H2O与D2O互称同素异形体和质子数相同，互为同位素A B C D6、某元素的最

3、外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是( )A.电子排布式为B.该元素为C.该元素为族元素D.该元素属于过渡元素7、下列说法错误的是( )A.电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理B.基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C.根据构造原理,原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p3d4s4pD.某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、,当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+8、下列描述中正确的是( )A.氮原子的价电子排布图:B.2p和3p

4、轨道形状均为哑铃形,能量也相等C.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族,是p区元素D.钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态9、下面有关“核外电子的运动状态”的说法,错误的是( )A.各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7B.只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时,才能准确表示电子的运动状态C.同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的D.基态原子变为激发态原子会吸收能量,得到吸收光谱10、下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是( )A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排

5、布为1s22s22p63s23p2的原子B2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排为2s22p5的原子CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子11、化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核电荷数小于18;X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子,Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数,且X和Y具有相同的电子层;Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题:1.X的电子排布式为_,Y的轨道表示式为_;2. ZX2的分子式是_,分子

6、构型为_。 YX2的电子式是_,分子构型为_, 中心原子发生了_杂化。3.Y与Z形成的化合物的分子式是_,该化合物中化学键是_键(填“极性”或“非极性”),该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。4.Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_(填名称),键角为_,中心原子的杂化形式为_。5.X的氢化物的分子构型为_,键角为_,中心原子的杂化形式_。12、Zn(CN)42在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+Zn(CN)42+4H+4H2O= Zn(H2O)42+4HOCH2CN1.Zn2+基态核外电子排布式为_。2.1mol HCHO分子中含有键的数目为_mol。3.HOCH2CN分子中

7、碳原子轨道的杂化类型是_。4.与H2O分子互为等电子体的阴离子为_。5.Zn(CN)42中Zn2+与CN的C原子形成配位键，1mol Zn(CN)42含 _mol 键。13、物质结构与性质Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。1.Cu2+基态核外电子排布式为 。2.的空间构型为 （用文字描述）；Cu2+与OH反应能生成Cu(OH)42，Cu(OH)42中的配位原子为 （填元素符号）。3.抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ；推测抗坏血酸在水中的溶解性： （填“难溶于水”或“易溶于水”）。4.一个Cu2O晶胞（见图2）中

8、，Cu原子的数目为 。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：由离子所带电荷知A为VIA族元素,C位于VIIA族,B位于IIA族;由和具有相同的电子层结构知,C是氟元素,B是镁元素,故A是硫元素。再结合周期表中元素性质的递变规律可确定答案为A。 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：C解析：由题图可知,原子半径:MWZYX,M的半径最大且0.01molL-1 M最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12,则M为Na元素;0.01molL-1 W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH2,则W为S元素;0.01molL-1最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=2的元素应为Cl元素和N元素,

9、结合原子半径大小顺序可知Z为Cl元素、X为N元素;0.01molL-1 Y的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH范围为2pH7,则Y为C元素。N和Na的简单离子的电子层结构相同,N的原子序数较小,故N3-的半径大于Na+,A正确;X、Y、Z、W、M五种元素中只有M(Na)是金属元素,B正确;Z为Cl元素,其最高价氧化物的化学式为Cl2O7,C错误;X、Z的最简单气态氢化物分别为氨气和氯化氢,两者反应生成氯化铵固体颗粒,故有白烟生成,D正确。 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：C解析：主族元素的最外层电子数=价电子数,而题给元素的最外层电子数为2,价电

10、子数为5,所以该元素不属于主族元素,而属于过渡元素,又因其是同族中原子序数最小的元素,所以在第4周期,其价电子排布式为,为族元素。 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：C解析：A选项:3p能级有一个空轨道的原子外围电子排布为,二者是同种元素的原子;B选项:2p能级无空轨道且有一个未成对电子的原子,2p能级有5个电子,最外层电子排布是;C选项: M层全充满, M层电子排布为,与后者不是同一元素的原子;D选项:最外层电子数是核外电子总数的原子,因最外层电子数为18个,最外层电子数与核外电子总数可能的组合为:1和5、2和10

11、、3和15、4和20、5和25、6和30、7和35、8和40,其中7和35的组合是溴元素,符合题意,与后者为同一元素的原子。 11答案及解析：答案：1.1s22s22p4;2.SO2;V形;直线形;SP3.CS2;极性键;非极性4.甲烷;10928;sp35.V形;105;sp3解析： 12答案及解析：答案：1.1s22s22p62s23p63d10（或Ar3d10）2.33.sp3和sp4.5.8解析： 13答案及解析：答案：1.Ar3d9或1s22s22p63s23p63d92.正四面体;O3.sp3、sp2;易溶于水4.4解析：（1）Cu位于第四周期IB族，其价电子排布式为3d104s1

12、，因此Cu2基态核外电子排布式为Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9；（2）中S形成4个键，孤电子对数为(6242)/2=0，因此空间构型为正四面体形；Cu(OH)42中Cu2提供空轨道，OH提供孤电子对，OH只有O有孤电子对，因此Cu(OH)42中的配位原子为O；（3）根据抗坏血酸的分子结构，该结构中有两种碳原子，全形成单键的碳原子和双键的碳原子，全形成单键的碳原子为sp3杂化，双键的碳原子为sp2杂化；根据抗环血酸分子结构，分子中含有4个OH，能与水形成分子间氢键，因此抗坏血酸易溶于水；（4）考查晶胞的计算，白球位于顶点和内部，属于该晶胞的个数为81/8+1=2，黑球全部位于晶胞内部，属于该晶胞的个数为4，化学式为Cu2O，因此白球为O原子，黑球为Cu原子，即Cu原子的数目为4； 8