2020届高考化学二轮复习专题六原子结构化学键(2)专项测试(含解析)
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1、原子结构化学键(2)1、全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子,是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法中,不正确的是( )A.全氮类物质属于绿色能源B.每个中含有35个质子C.每个中含有35个电子D. 结构中含共价键2、我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26Al和10Be的说法不正确的是( )A.10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子B.10Be原子核内的中子数比质子数多C.5.2g 26A13+中所含的电子数约为1. 2X1023D.26AI和26Mg的
2、质子数、中子数和核外电子数都不相同3、核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则n g它的氧化物所含电子物质的量为( )A. B. C.(A-N+2)molD. 4、构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是( )A.E(3s)E(3p)E(3d)B.E(3s)E(2s)E(1s)C.E(2f)E(3d)E(4s)D.E(5s)E(4s)E(4f)5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4.下列说法正确的是( )A.X、Y、Z的第一电离能大小顺序一
3、定是YZXB.Y、Z形成的分子的空间构型可能是三角锥形C.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZD.W、Y、Z氢化物的稳定性一定是ZYW6、“可燃冰”是海底蕴藏的资源之一,其主要成分是甲烷。以下是甲烷在空气中燃烧的微观过程模拟图,符合该反应微观过程先后顺序的选项是( )A.B.C.D.7、六氟化硫分子呈正八面体(如图所示),在高电压下仍有良好的绝缘性,性质稳定,在电器工业方面有着广泛的用途,但逸散到空气中会引起强温室效应,下列有关六氟化硫的推测正确的是( )A.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B.六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构C.S-F键是键,且键长、键能都相等D.六氟化硫分子中含极性键
4、、非极性键8、化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是()A.离子化合物一定含有共价键,共价化合物中不含离子键B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的粒子一定含有共价键D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用9、下列各项顺序中正确且可以用分子间作用力大小解释的是( )A.稳定性: B.沸点: C.酸性: D.熔点: 10、下列对分子及其性质的解释中,不正确的是( )A.液态氟化氢分子间存在氢键,所以氟化氢的沸点比氯化氢高B. 、都是含有极性键的非极性分子C. 中含有离子键、极
5、性键、配位键D.因为非羟基氧原子数目逐渐减少,所以酸性11、现有下列物质, 用编号填空回答下列各问:A.干冰 B.金刚石 C. 氩 D.晶体硅 E.过氧化钠 F.二氧化硅G. 氯化铵1.由极性键形成的原子晶体是_。2.属于分子晶体,且分子为直线型结构的是_。3.由原子构成的分子晶体是_。4.含有非极性键的离子化合物是_。5.含有离子键、共价键、配位键的化合物是_。12、试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”):1.NaCl溶于水时破坏_;2.HCl溶于水时破坏_;3.SO2溶于水时破坏_;4.酒精溶于水时破坏_;5.NaOH和HCl反应
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