2020届高考化学二轮复习专题三离子反应离子共存的判断（2）专项测试（含解析）

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1、离子反应离子共存的判断（2）1、已知氧化性：Cl2Fe3+I2S，在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A. Na、K、I、Cl B. Na、I、Fe3+C. Ba2、K、D. Ba2、Na、Cl2、对于某酸性溶液（可能含有Br 、H2SO3、），分别进行如下实验： 加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（ ）ABr B. CH2SO3D3、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质

2、量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子可能是()A.Mg2+、Al3+、Fe3+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.Na+、Mg2+、Al3+4、下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是( )ABCD强电解质NaClH2SO4HClOHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2A.AB.BC.CD.D5、有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、S042一、HC03-、Mn04-中的几种。为确定其成分,进行如下实验:取少许溶液,逐渐加入过量的Na2O2固

3、体,产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解;另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba( NO3)2溶液,有白色沉淀产生;用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧,观察到黄色火焰。下列推断正确的是()A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl-B.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-C.肯定没有K+、HCO3-、MnO4-D.肯定没有K+、NH4+、Cl-6、向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搜伴。随着盐酸的加入,溶液中各离子数目也相应地变化。溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是( )选项abcdACl-K+BK+Cl-CK+Cl-DK+Cl-

4、A.AB.BC.CD.D7、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )A.试样中肯定存在和B.试样中一定不含C.试样中可能存在D.该雾霾中可能存在和8、某固体混合物中可能含有: 、 、等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:下列说法正确的是( )A.该混合物一定是和 B.该混合物可能是和C.该混合物可能是和 D.该混合物一定是和9、某无色溶液X可能含有:K+、Na+、 、 Mg2+ 、Ba2+、Cl-、中若干种,且

5、离子浓度相同,为确定其组成,依次进行下列实验。取少量溶液X,向其中加入足量的氢氧化钠溶液,有白色沉淀A产生;微热,闻到刺激性气味。过滤上述混合物,在滤液中加入足量的氯化钡溶液,有白色沉淀B产生,再加入足量的稀硝酸,沉淀不溶解。根据上述实验,以下说法正确的是( )A.溶液X 定含有、Mg2+、可能含有B.溶液X中一定没有,但不能确定是否含有Cl-C.溶液X中是否含有Na+、K+必须通过焰色反应确定D.白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物10、有600mL某种混合物溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、,现将此溶液分成三等份,进行如下实验:(1)向第一份中加入AgNO3

6、溶液,有沉淀产生;(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04mol;(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得千燥的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测不正确的是()A.K+一定存在B.Ba2+、Mg2+一定不存在C.Cl-一定存在D.混合溶液中的浓度为0.1mol/L11、Cu丝 Cl2 Al2(SO4)3溶液 蔗糖 浓硝酸Ca(OH)2NH4ClCO2 氨水请用以上相应的数字编号和化学用语回答问题:（1）属于电解质的是_；属于非电解质的是_.（2）实验室制取氨气的化学反应方程式_.（3）工业制漂白粉的化学反应方程式_.（4

7、）实验室制Al(OH)3的离子方程式_（5）和的化学方程式并用双线桥标出电子转移_.12、2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。(2)写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：_。(3)分析图像，在原溶液中c()与c(Al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。(4)若

8、通过实验确定原废水中c(Na)=0.18molL1，试判断原废水中是否存在？_(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c()_molL1。(若不存在或不确定则此空不填)13、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为。ii.物质开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr(OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)3

9、0.74.5回答下列问题:（1）将铬铁矿矿石粉碎的目的是（写出两点）_。（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和_（填仪器名称）。（3）写出反应的化学方程式_。（4）中酸化是使转化为写出该反应的离子方程式_。（5）将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，_，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。（6）取一定质量的固体D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_，固体D中含Fe化合物的物质的量为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：B解析：实验使品红溶液

10、褪色的气体是SO2,故该实验可证明原溶液中一定含有H2SO3;实验使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,故可证明原溶液中一定含有;实验溶液略呈橙红色,则是氧化Br-生成溴单质的结果,故该实验证明原溶液中一定含有Br-,该实验生成的白色沉淀是BaSO4,但因为氯水具有氧化性,不能确定是原溶液中存在,还是H2SO3被氧化所致。 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：C解析：分析过程中的化学反应，发生反应的离子方程式为、。 由此分析，n(K+)不变，n(Cl-）一直增大，n( )减小， n()先增大后减小。 7答案及解析：答案

11、：B解析：气体1和气体2都是，气体1来自与的反应，气体2来自与Al在碱性条件下的反应；沉淀1来自试样与的反应，且在酸性条件下能部分溶解，所以沉淀1是和；沉淀2来自碱性滤液与的反应，沉淀2中一定有，也可能有。由上述分析可知，一定存在，可能存在。 8答案及解析：答案：B解析：由上述分析可知，一定含Na+、Cl、，不含，则不可能含Na2SO4，不能确定是否含K+，则该混合物可能是K2CO3和NaCl，可能为Na2CO3和NaCl，不含，则不可能含Na2SO4，故选：B。 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：（1）；（2）2NH4Cl+Ca(OH)2Ca

12、Cl2+2NH3+2H2O（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（4）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3（5）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O解析： 12答案及解析：答案：(1)；Na、H、Al3、Mg2、(2)OH=NH3H2O(3)2:1；10.7(4)存在；0.08解析： 13答案及解析：答案：（1）增大反应物的接触面积,加快反应速率，提高浸出率 （2）漏斗、烧杯 （3） 3NaBiO3 + Cr2（SO4）+ 7NaOH+ H2O = 2Na2CrO4 + 3Na2 SO4 +3Bi(OH)3（4） 2+2H+ +H2O（5）冷却结晶 （6）2.5molL1 ；0.10mol解析： 9