2020届高考化学二轮复习专题三离子反应（3）专项测试（含解析）

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1、离子反应（3）1、向某无色溶液中加入铝片有氢气产生,则该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.Cl- 、CO32- 、K+ 、Na+B.SO42-、CH3COO- 、Al3+、Mg2+C.Na+、K+、SO42-、Cl- D.Na+、Ba2+、Cl- 、HCO3-2、某溶液能溶解Al (OH)3,不能溶解SiO2,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A.Fe2+、Na+、Cl-、NO3-B.K+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-C.Na+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Ba2+、K+、Cl-、SO42-3、能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H

2、+ 2Fe 3+ +3H2B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+ 8H+3Fe 3+ +4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe 2+ +4H+ +Fe 3+ +2H2O+NOD.将铜屑加入Fe 3+溶液中:2Fe 3+ +Cu2Fe 2+ +Cu 2+4、和可作食用碱。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是( )A. 溶液可除油污: B.可作发酵粉: C. 可用溶液吸收制备: D. 与食醋混用,产生气体: 5、下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是( )A.在0.1 mol/L 溶液中: 、一定能大量共存B.常温下，的溶液中,下列离子一定能大量共存: 、C.清洗锅炉时先用纯碱溶液浸

3、泡的主要原因: D.向溶液中加入少量溶液: 6、在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是( )A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、CO32-、NO3-、Al3+7、在、两烧杯的溶液中,含有、6种离子。已知烧杯的溶液无色(含有其中三种离子),则烧杯的溶液中大量存在的离子是( )A. 、B. 、C. 、D. 、8、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al

4、3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种.若加入锌粒,产生无色无味无毒的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是( )A.溶液中的阳离子只有H+、NH4+、Mg2+ 、Al3+B.溶液中n(NH4+)=0.1molC.溶液中一定不含CO32- ,可能含有SO42-和NO3-D.三种离子的物质的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:19、下图表示从固体混合物中分离出的两种方案,请根据方案与方案指出下列说法不合理的是( )A.可以选用方案分离和的混合物B.方案中物质不可能是受热易

5、分解的物质C.方案中加入的试剂可以是溶液,混合物可以是和D.方案中加入的试剂可以是水10、某无色溶液里只含有下列8种离子中的某几种:Mg2+ 、H+ 、Ag+ 、Na+ 、Cl- 、HCO3- 、OH- 、NO3- 。已知:该溶液能跟金属铝反应,且放出的气体只有氢气。试回答:1.若溶液跟铝反应后只有AlO2-生成,则原溶液一定含有的大量物质是 ,发生反应的化学方程式是_。还可能含有大量物质是_(写化学式)。2.若溶液跟铝反应后有Al3+生成,则原溶液中一定不含有的大量离子是_。11、某无色溶液可能由、中的若干种组成。为了确定该溶液的成分, 进行如下实验: 取少量该溶液加入过量稀盐酸,有气体生成

6、,得到甲溶液; 取少量甲溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀甲; 取少量原溶液,向其中加人Ba(OH)2溶液,出现白色沉淀乙。根据上述实验回答下列问题:1.溶液中一定不存在的离子是_。2.定存在的离子是_。3.沉淀乙中一定含有_,可能含有_,判断乙成分的方法是_,有关反应的离子方程式是_。12、冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸()形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如下:已知:与过量的存在以下反应: ;亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。1.亚砷酸中砷元素的化合价为_;砷酸的第一步电离方程式为_。2.“一级沉砷”中的作用是_;“二级沉砷”中与含砷物质反应的化学方程式

7、为_。3.沉淀为_(填化学式)。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：本题易错之处是忽视题干的隐含条件,在该溶液中一定能大量共存,说明既能在酸性溶液中存在,又能在强碱性溶液中存在。A项,CO32-在酸性条件下不能大量存在;B项, CH3COO-在酸性条件下不能大量存在,Al3+、Mg2+在强碱性条件下不能大量存在;D项,HCO3-在酸性和强碱性条件下均不能大量存在。 2答案及解析：答案：C解析：某溶液能溶解Al (OH)3,不能溶解SiO2,说明溶液显酸性,则A中的Fe2+和NO3-发生氧化还原反应,B中的CH3COO-和HCO3-能和氢离子反应。D中Ba2+和SO42-不能大量共存,所以

8、正确的答案选C。 3答案及解析：答案：D解析：A项不符合反应事实,只能生成Fe2+:Fe+2H+Fe2+H2;磁性氧化铁中,铁的化合价有+2、+3价:Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O,B项不正确;C项不符合电荷守恒,正确的离子方程式为:3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O。 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：B解析：烧杯的溶液无色,而显浅绿色,说明烧杯中含有;由于与不能大量共存,说明烧杯中不含有,应在烧杯中, 与不能大量共存,故应在烧杯中;由于在酸性条件下能将氧化为,故不能在烧杯中,根据电荷守恒

9、, 烧杯中还应含有,故B项符合题意。 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：B解析：受热易升华,而的沸点较高,可用加热的方法达到分离的目的,A项合理;方案中采用加热法,易分解(或易升华)的物质能与不易分解(或不易升华)的物质分离,则可能是受热易分解的物质,B项不合理; 可以与溶液反应, 不与溶液反应,C项合理;如混合物可以是碳酸钙和碳酸钠,碳酸钠能溶于水,碳酸钙难溶于水,加入水后过滤,可以得到难溶物碳酸钙,从而实现分离,D项合理。 10答案及解析：答案：1.NaOH;2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2;NaCl、NaNO32.HCO3- 、OH- 、Ag+ 、NO3

10、-解析：若溶液跟铝反应后只有AlO2-生成,则原溶液一定含有OH- ,而Mg2+ 、H+ 、Ag+ 、HCO3-均不能与OH-共存,故不含这些离子,由溶液的电中性可知溶液中必有阳离子,且阳离子只有Na+ ,因此一定含有的大量物质是NaOH,可能含有大量物质是NaNO3或NaCl。若溶液跟铝反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有H+,而HCO3- 、OH-与H+不能共存;在有NO3-存在时,溶液与铝作用不放出氢气,故溶液不含HCO3- 、OH- 、NO3- ,溶液中的阴离子只能是Cl- ,而Cl-与Ag+不能共存,故Ag+也不存在。 11答案及解析：答案：1. 、2. 、3. 在中加入盐酸,观察沉淀是否全部溶解解析：因为原溶液无色,所以其中不含有颜色的和;由实验可知溶液中含有,由此可排除、的存在;因为实验中引入了,所以实验无法说明原溶液中是否含有;溶液中可能存在,实验所得的沉淀可能是和的混合物;溶液中不能没有阳离子,故溶液中肯定存在。 12答案及解析：答案：1.化合价:+3;电离方程式: 2.作用:沉淀过量的,使平衡左移,提高沉砷效果化学方程式: 3.CaSO4解析： 7