2020届高考化学二轮复习专题三离子反应离子共存的判断(1)专项测试(含解析)
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1、离子反应离子共存的判断(1)1、室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )ANaOH溶液:Na+、K+、S2-BHCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO、CK2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl、OHDH2SO4溶液:K+、2、某溶液中可能含有Na+、Ba2+、I-、S2-。分别取样:用pH试纸测试,溶液显弱酸性;加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )A BNa+ CBa2+ D3、向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1molL-1 HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是()A.a曲线表示的
2、离子方程式为B.b和c曲线表示的离子反应是相同的C.M点时,溶液中沉淀的质量为3.9gD.原混合溶液中的与的物质的量之比为1:24、向Na2CO3、NaHCO3,混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )Aa点对应的溶液中:Na+、OH-、Bb点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、Cl-Cc点对应的溶液中:Na+、Ca2+、Cl-Dd点对应的溶液中:F-、Fe2+、Ag+5、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )选项实验操作实验现象实验结论A将样品溶于稀疏酸,滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化B向酸性溶液中
3、滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C向溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液与能大量共存D向10mL 0.1 溶液中滴入2mL 0.1 溶液,再加入0.1 溶液开始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成A.AB.BC.CD.D6、在CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。则下列结论正确的是( )A.滤液中一定有Fe2(SO4)3和FeSO4B.滤液中可能有CuSO4,一定有FeSO4、ZnSO4C.滤渣中一定有Cu和Fe,一定无ZnD.滤渣中可能有Cu、Fe和Zn7、下列叙述中正确的是( )A.Ba(OH)2的电离方程式为Ba(
4、OH)2Ba2+B.易溶于水的物质一定是电解质,难溶于水的物质一定不是电解质C.硫酸铝熔化时发生了电离,可表示为Al2(SO4)3=2Al3+3D.虽然CO2水溶液的导电能力较弱,但CO2仍是电解质8、向一定量的Mg2+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中Mg2+、Al3+三种离子的物质的量之比为()A.1:1:2 B. 2:2:1 C. 1:2:2 D.9:2:49、用过量的H2SO4溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液,按图中所示步骤分开五种离子,则溶液依次是( )A.NaCl溶液 NaOH溶液 氨水 H2SO4溶液B.H2SO4溶
5、液 NaOH溶液 氨水 NaCl溶液C.H2SO4溶液 氨水 NaOH溶液 NaCl溶液D.NaCl溶液 氨水 NaOH溶液 H2SO4溶液10、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种: 现取三份100mL溶液进行如下实验: 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生; 第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体; 第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。 综合上述实验,你认为以下结论正确的是( )A.该混合物中一定含有,可能含有Ca2+、K+、Cl-B.该混合物中一定含有,可能含有Ca2+、 K+、Cl-C.该
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