2020届高考化学二轮复习专题六原子的组成和结构(5)专项测试(含解析)
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1、原子的组成和结构(5)1、已知aAn,bB(n1),cCn,dD(n1)是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列叙述正确的是( )A.原子半径:CDABB.原子序数:bacdC.离子半径:CnD(n1)AnB(n1)D.单质还原性:ABCD2、下列各元素,最易形成离子化合物的是( )第3周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p轨道为半满的元素电负性最大的元素A.B.C.D.3、一般情况下,前者无法决定后者的是( )A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B弱电解质的相对强弱电离常数的大小C分子间作用力的大小分子稳定性的强弱D反应物总能量与生成物总能量的相对大小化
2、学反应的热效应4、为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是( )A.简单阳离子半径: B.最高价含氧酸的酸性: C. 的氢化物常温常压下为气体D. 与可以形成正四面体结构的分子5、“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是( )A. 与互为同位素B. 与互为同素异形体C. 与具有完全相同的化学性质D. 与具有相同的最外层电子数6、元素周期表中铋元素的数据见图,下列说法不正确的是( )83 Bi铋6s26p3209.0A.铋原子s轨道的形状是球形的,p轨道的形状是哑铃形B.铋元素的相对原子质量是209.0C.铋原子6p能级中6px、6py、6p
3、z轨道上各有一个电子D.铋原子最外层有5个能量相同的电子7、下列关于能层与能级的说法中正确的是()A.同一原子中,符号相同的能级,其上电子能量不一定相同B.任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数不一定等于该能层序数C.同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D.多电子原子中,每个能层上电子的能量一定不同8、现有四种元素的基态原子的电子排布式:;。则下列有关比较中正确的是( )A.第一电离能:B.原子半径:C.电负性:D.最高正化合价:=9、X、Y、Z为主族元素,X原子的最外层电子排布为ns1;Y原子的M电子层有2个未成对电子;Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子,且Z原子
4、的核外电子比Y原子少8个电子,由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是( )AXYZ4 BX2YZ4 CX2YZ3 DX2Y2Z310、下列四种粒子中,半径按由大到小排列顺序正确的是( )基态X的原子结构示意图 基态Y的价电子排布式:3s23p5基态Z2-的电子排布图W基态原子有2个能层,电子式为A.B.C.D.11、如图是s能级和p能级的原子轨道图,试回答下列问题:1.s电子的原子轨道呈_形,每个s能级有_个原子轨道;p电子的原子轨道呈_形,每个p能级有_个原子轨道。2.元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,原子中能量最高的是_电子,其电子云在空间有_方向;元素X的名称是_,它的
5、氢化物的电子式是_。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1,那么X的元素符号为_,原子的电子排布图为_。12、原子结构与性质(1)元素As与N同族。As的氢化物沸点比的_(填“高”或“低”),其判断理由是_。(2)铜原子在基态时的价电子排布式为_。(3)Fe是人体需要补充的元素之一,试写出Fe2的核外电子排布式:_。与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素,Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是_。某同学所画基态镁原子的核外电子排布图如图,该同学所画的电子排布图违背了_。(4)K元素处于元素周期表的_区,其基态原子中,核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有_个。1
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