2020届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应（3）专项测试（含解析）

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1、氧化还原反应（3）1、自然界存在,可利用与溶液来制取单质碘。反应分两步进行: ;。下列说法错误的是( )A. 是氧化剂, 是还原剂B.生产中可得到副产物和C. 既是氧化产物又是还原产物D. 的还原性比 弱2、聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的溶液,得到白色沉淀1.7475。另一份溶液,先将还原为,再用0.0200 标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液50.00。该聚合硫酸铁样品中的比值为( )(已知: ) 。A.2:1B.3:1C.2:5D.1:13、6 、合金与一定量的硝酸恰好完全反应,收集到标准状况下和的

2、混合气体。向反应后的溶液中加入足量溶液,得到沉淀12.12。则的值可能是( )A.2.688B.4.48C.8.064D.8.964、在下列变化:大气固氮,硝酸银分解,实验室制取氨气。按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是( )A.B.C.D.5、含铬废水用硫亚铁铵处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为B.处理废水中的物质量为C.反应中发生转移的电子数为1.5D.在中6、新型纳米材料 ()中, 表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下, 能使工业废气中的转化

3、为,转化过程表示如下:则下列判断正确的是( )A. 是还原剂B. 是该反应的催化剂C. D. 发生了置换反应7、反应: ,下列有关该反应叙述正确的是( )A.上述反应中, 是还原剂, 是氧化剂B. 的摩尔质量为41C. 中氮元素的化合价为+3D.上述反应中,每生成1 需转移3电子8、溶液中存在平衡: (橙色) (黄色) 。用溶液进行下列实验: 结合实验,下列说法正确的是( )A.中溶液变黄,中溶液橙色加深B.中被氧化C.对比和可知酸性溶液氧化性强D.若向中加入70%溶液至过量,溶液变为橙色9、亚硝酸钠()是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐()便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发

4、生。它的部分性质见下图,下列说法错误的是( )A. 极易溶于水,因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键B. 与生成的反应方程式为: C.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐()与亚硝酸钠()D.图中所涉及的化学反应都是氧化还原反应10、下列判断正确的是( )具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂;浓有强氧化性,常温下能与发生剧烈反应;化合反应均为氧化还原反应;、均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性;与稀、稀反应均有气泡产生,说明与两种酸均发生置换反应。A.不正确,正确B.正确,不正确C.正确,不正确D.均不正确11、铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途,试回答下列问题:1.制造电

5、路板的工艺中,FeCl3溶液可以蚀刻铜箔,请写出该反应的离子方程式_;2.已知铜与稀硫酸不反应,但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色,请用化学方程式表示原因_。3.氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热并通入氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式_。4.已知Cu2S可以和硝酸反应,请配平下列化学反应方程式: Cu2S+HNO3CuSO4+Cu(NO3)2+NO+5.某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成,提出如下方案:准确称取1.46g该合金粉末,加入过量盐酸溶液充分反应后过滤,测定剩余固体

6、质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g,通过计算确定此合金的组成为_(填化学式)。12、医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题: 1.配平以上离子方程式,并在 中填上所需的微粒。2.该反应中的还原剂是_(填化学式)。3.反应转移了0.4电子,则消耗的物质的量为_。4.测定血钙含量的方法是:取2血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量溶液,反应生成沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到后,再用溶液滴定。稀硫酸溶解沉淀的化学方程式是 。溶解沉淀时 (能或不能)用稀盐酸,原因是 。若消耗了的溶液

7、20.00,则100该血液中含钙。13、为了探究过氧化钠的强氧化性,某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下: 检查装置气密性后,装入药品。 先缓慢通入一定量的N2(装置D中导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,剧烈反应,产生黄绿色气体。 一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D 中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。 反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2, 至装置中气体无色。回答下列问题:1.装置B中湿润的红色纸条褪色,证明A中反应有_(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方

8、程式说明原因_。2.装置C的作用是_。3.甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确,他可能的理由为:_;_。4.实验证明,Na2O2与干燥的HCl能反应,完成并配平该化学方程式。Na2O2 + HCl Cl2 + NaCl+_该反应_(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2,理由是_(要求答出两点)。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：A解析：由题意可知白色沉淀是硫酸钡沉淀,则硫酸根离子的物质的量是;根据消耗的标准溶液50.00可计算亚铁离子的物质的量是,根据元素守恒可知, 铁离子的物质的量是0.006,则,则,在,符合

9、电荷守恒, ,所以,故选A. 3答案及解析：答案：B解析：、都是+2价的金属,失去的电子数与硝酸得到的电子数相等。则变为沉淀, 变为沉淀。因此变为沉淀的的物质的量与电子转移的物质的量相等。沉淀增加的质量即为的质量。,。若气体完全为,则根据电子守恒可的;若气体完全为,则根据电子守恒可的.但实际上产生的气体既有也有。所以放出气体的体积应该在之间。因此选项为B. 4答案及解析：答案：A解析：是氮气被氧化生成,是氮气被还原生成氨气,是非氧化还原反应,答案选A。点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。主要是考查学生对氧化还原反应概念的熟悉掌握程度,有利于巩固学生的基础知识,提高学生的学习兴趣和学习积极性

10、。 5答案及解析：答案：C解析：A.由铁元素守恒,消耗硫酸亚铁铵的物质的量为,又由电中性知,代入前式得,消耗硫酸亚铁铵的物质的量为;或由得失电子守恒得,代入得,A正确;B.根据铬原子守恒, 原子为,故的物质的量为,B正确;C.得到,则一共有原子参加反应,1转移电子3,故转移的电子数为3,C错误;D、中, 为正三价,由得失电子守恒知,即,D正确. 6答案及解析：答案：A解析：反应中转化为,元素被还原,故是还原剂,A正确、B错误; 是还原剂, 元素的化合价升高,故含个数增多, ,C 错误;反应物没有单质,不是置换反应,D错误。 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解

11、析：答案：D解析：和都是极性分子,且二者之间能形成氢键促进溶解,故A正确; 与生成和,反应中元素化合价由+3价、-2价变为价,依据得失电子守恒,可得反应方程式为 ,故B正确;依据图中转化关系可知, 在酸性环境下能够氧化生成,淀粉遇变蓝, 和不反应,故C正确;从图中转化关系可知与溶液反应生成和属于复分解反应,不属于氧化还原反应,故D错误。 10答案及解析：答案：D解析：既可作氧化剂,又可作还原剂,如和的反应,故不正确;浓硫酸和的反应需要加热, 故不正确;化合反应不一定是氧化还原反应,故不正确;使品红榕液褪色是由于能与有色物质结舍生成无色物质,不能说明其具有氧化性,故不正确;与稀反应生成氢气,是置

12、换反应, 与稀反应生成不是置换反应,故不正确。 11答案及解析：答案：1.2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+;2.2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O ;3.Al2O3 + 3Cl2 + 3C 2AlCl3 + 3CO;4.3,16, 3, 3,10 , 8H2O5.Fe8Al4Si解析：1.FeCl3蚀刻铜箔反应是三价铁离子具有氧化性和铜反应生成亚铁离子和铜离子,反应方程式为2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+2.因溶液中有O2,加热能使铜生成氧化铜,氧化铜再与硫酸反应生成硫酸铜,总反应为2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O3.根据题意可得,反应物为氧化铝、C和

13、Cl2,反应条件是加热,生成物是氯化铝和CO,因而反应方程式为Al2O3 + 3Cl2 + 3C 2AlCl3 + 3CO;4.根据化合价的升降守恒对方程式进行配平,根据原子守恒可知生成物为H2O,得方程式为3Cu2S +16HNO33CuSO4 +3 Cu(NO3)2+10NO+ 8H205.准确称取1.46g该合金粉末,加入过量盐酸溶液充分反应后过滤,测定剩余固体质量0.07g,由于铝和铁均可溶于盐酸,因而0.07g固体为Si,向滤液中滴加足量浓NaOH溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g,足量的氢氧化钠使铝完全溶解,因而得到的红棕色粉末即为F

14、e2O3,计算可得n(Si)=0.0025mol, n(Fe)=0.02mol,m(Fe)=1.12g,那么m(Al)=0.27g,n(Al)=0.01mol,得n(Fe):n(Al):n(Si)=0.02:0.01:0.0025=8:4:1,故合金的组成为Fe8 Al4 Si。 12答案及解析：答案：1.6 2 5 10 2 8 2.H2C2O43.0.08; 4.不能;高锰酸钾会氧化氯离子0.01解析： 13答案及解析：答案：1.Cl2 4H+4I - +O2 2I2+2H2O2.吸收HCl和过量的Cl2,防止污染空气,使D中能收集到较为纯净的氧气3.Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降

15、低,不可能得到O2O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得4.1Na2O2+4HCl 1Cl2+2NaCl+2H2O 不能Na2O2与生成的H2O反应有O2生成或HCl混在Cl2中或H2O混在Cl2中(答出任意一点即可),实验室没有可直接使用的干燥HCl气体或固体与气体反应速率较慢(答出任意一点即可,其他合理答案均可)解析：1.B中湿润的红色纸条褪色,说明A中反应有Cl2生成; 若B中是湿润的淀粉KI试纸,其变蓝,不能说明一定有Cl2生成,因为O2也可把I - 氧化成I2,即4H+4I - +O2 2I2+2H2O,从而使试纸变蓝。2.装置C中盛放的NaOH溶液的作用是吸收HCl和Cl2,防止污染空气并使D中收集到较纯净的O2。3.Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低,不能得到O2;O2可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应得到的。4.由原子守恒可知,生成物中所缺物质为H2O,再根据得失电子守恒可配平该反应的化学方程式。该反应不能用于实验室快速制取纯净的Cl2,一是因为实验室没有可直接使用的干燥HCl气体,且气体与固体反应较慢;二是因为HCl易混入Cl2中,生成的H2O及 H2O与Na2O2反应生成的O2也易混入Cl2中,使Cl2不纯。 10