2020届高考化学二轮复习专题六原子的组成和结构3专项测试（含解析）

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1、原子的组成和结构（3）1、已知原子序数小于18的元素的离子。aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A.原子半径：ABDC B.离子半径：C2-D-B+A2+C.原子序数：dcba D.原子的最外层电子数目：ABDC2、具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是( )A两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子B最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D两原子核外全部都是s电子3、下列有关电子云和原子轨道的说法正确

2、的是( )A原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道数也在增多D与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加4、化学与工业生产有着密切的联系，下列说法中正确的是( )A. 与12C互为同素异形体的14C可用作文物鉴定B. 因铝的化学性质活泼，故不能用铝槽车储运浓H2SO4C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净水等方法D. 石油裂解、煤的气化等过程中都包含化学变化5、据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子由3个1H原子核和2个电

3、子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是（ ）A.它是氢的一种新同位素 B.这种新元素的核电荷数是3C.它是H2的一种新同素异形体 D.它比一个普通氢分子多一个氢原子核6、用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是( )A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH反应7、元素周期表共有18个纵行,从左到右排为118列,即碱金属是第一列,稀有气体是第18列。按这种规定,下面说法正确的是( )A.第9列元素中不完全是金属元素B.第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2

4、np3C.最外层电子数为ns2的元素都在第2列D.第10、11列为ds区的元素,形成化合物种类最多的元素在第14列8、玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,根据对它们的理解,下列叙述中正确的是( )A.因为s轨道的形状是球形的,所以s电子做的是圆周运动B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C.处于同一轨道上的电子可以有多个,它的运动状态完全相同D.电子云是用来形象地描述电子运动状态的9、已知M元素原子的价电子排布式为3s23p1，N元素位于元素周期表中第3周期，其原子最外层p轨道为半充满状态，下列叙述错误的是( )AM为金属元素，N为非金属元素BM与

5、N为同周期元素CN的电负性大于MDM的第一电离能大于N 10、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因( )A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应11、合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜()、氨水吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应方程式如下：(1) Cu基态核外电子排布式为_。(2) C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(3) 1 mol Cu(NH3)2中含有键的数

6、目为_，CH3COOCu(NH3)2中C原子轨道的杂化类型是_。(4) 与NH3分子互为等电子体的阴离子为_。(5) Cu2O的晶胞结构如右图所示，其中O2的配位数是_。12、下图中是元素周期表中的前四周期相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素位于周期表的_区。元素的价电子排布式为_。(2)、两元素形成的化合物的立体构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_。(3)元素与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_晶体(填晶体类型)。元素

7、的未成对电子数为_个。(4)元素的二价阳离子与过量的的氢化物的水化物反应的离子方程式为_。元素的单质的晶胞结构如下图：已知晶胞的棱长为a cm，密度为 gcm3，NA为阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为_g/cm3(用a、表示)。13、元素周期表中,除了22种非金属元素外,其余的都是金属,请根据元素周期表回答下列问题:1.基态氮原子核外共有_种运动状态不相同的电子,该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_形,用n表示能层,氟元素所在族的外围电子排布式为_2.在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似,被称为“对角线规则”,如下表:根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaO

8、H反应的离子方程式_,硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如上图)。含1mol H3BO3的晶体中有_mol氢键,H3BO3中B原子的杂化类型为_。3.以第二周期为例,除Be、N外,其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是_ 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：原子序数小于18的元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，所以其原子序数为ABDC，原子半径为BACD，故A错误；离子的电子层结构相同，则原子序数小的半径大，所以离子半径为C2-D-B+A2+，故B正确；原子序数为abdc，故C错误；原子的最外层电子数目

9、：DCAB，故D错误。 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：D解析：A14C与12C互为同位素，故A错误；B常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，表面形成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，能用铝槽车储运浓H2SO4，故B错误；C明矾只能吸附不溶于水的固体颗粒，加明矾不能使海水中的可溶性盐如氯化钠沉淀而淡化，故C错误；D裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700800，有时甚至高达1000以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化；煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化；以上过程中

10、都有新物质生成，包含化学变化，故D正确。故选：D。 5答案及解析：答案：D解析：A.同位素是具有一定质子数和一定中子数的原子,这种粒子是由3个原子构成,不是原子。错误。B.这不是新元素。错误。C.同素异形体是由同种元素组成的不同性质的单质。这种微粒由三个原子构成,带一个单位的负电荷。与H2不是同素异形体。错误。D.这是氢元素组成的一种微粒,有三个原子核,2个质子,整体带一个单位的负电荷。即比一个普通氢分子多个氢核。正确。 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：A解析：霓虹灯发红光是因为电子吸

11、收能量后跃迁到能量较高的轨道,能量较高的轨道上的电子会很快以光的形式辐射能量而跃迁回能量较低的轨道。 11答案及解析：答案：(1) Ar3d10 (2) NOC(3) 8 mol(或86.021023)sp3和sp2 (4) (5) 4解析： 12答案及解析：答案：1.s;1s22s22p63s23p63d104s2;2.平面正三角形;sp2杂化;3.分子;4; 4.Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O;256/(NAa3)解析： 13答案及解析：答案：1.7, 球形, ns2np52.Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O, 3, sp23.从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大7