2020届高考化学二轮复习疯狂专练16盐类的水解(含解析)
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1、盐类的水解考点说明主要考查盐类水解的含义、影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用,以及运用物料守恒、电荷守恒、质子守恒来判断和比较溶液中离子浓度大小关系。考点透视1【2019年江苏卷】实验测得0.5molL1CH3COONa溶液、0.5molL1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A随温度升高,纯水中c(H+)c(OH)B随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不
2、同2【2019年上海卷】常温下0.1mol/L:CH3COOH、NaOH、CH3COONa,下列叙述正确的是()A中c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B等体积混合后,醋酸根离子浓度小于的二分之一C等体积混合以后,溶液呈酸性,则c(Na+)c(CH3COO)c(H+)D等体积混合以后,水的电离程度比等体积混合的电离程度小3【2019年全国卷3】设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是()A每升溶液中的H+数目为0.02NABc(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH)C加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D加入NaH2PO4固
3、体,溶液酸性增强4【2019北京卷】室温下,取20 mL 0.1 molL1某二元酸H2A,滴加0.2molL1 NaOH溶液。已知:H2A=H+HA,HAH+A2。下列说法不正确的是()A0.1 molL1 H2A溶液中有c(H+)c(OH)c(A2)0.1 molL1B当滴加至中性时,溶液中c(Na+)c(HA)+2c(A2),用去NaOH溶液的体积小于10 mLC当用去NaOH溶液体积10 mL时,溶液的pH7,此时溶液中有c(A2)c(H+)c(OH)D当用去NaOH溶液体积20 mL时,此时溶液中有c(Na+)2c(HA)+2c(A2)5【2019浙江卷】下列溶液中有关物质的量浓度关
4、系正确的是()A0.1mol/L pH=3的H2A溶液与0.01mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)c(OH)+2c(A2)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO)+2c(OH)2c(H+)+c(CH3COOH)D0.1molL1的NaHA溶液,其pH4:c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)考点突破1物质的量浓度相同的下列溶液中,NH浓度最大的是()ANH4ClBNH4HSO4CCH3COONH4D
5、NH3H2O2下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1mol/L的NaHC2O4溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HC2O) + c(C2O) +c(OH)B0.1 mol/L的NaHX溶液pH为4,该溶液中:c(HX)c(H2X)c(X2)c(H+)c(OH)C25时,pH=8的CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)约为106 mol/LD在0.1mol/L的NaF溶液中:c(HF)c(F)3下列说法不正确的是()A热的纯碱液去油污效果好,因为加热可使CO的水解程度增大,溶液碱性增强,去污力增强B铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有
6、关C将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧,可得到固体Al2(SO4)3D将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体,离子方程式:Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H+4下列说法错误的是()NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO)的值增大浓度均为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)3c(CO)+c(HCO)在0.1molL1氨水中滴加0.1molL1盐酸,恰好完全反应时溶液的pHa,则由水电离产生的c(OH)10a molL1向0.1molL1(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(NH)、c(SO)均增大在Na2S稀溶液中,
7、c(OH)c(H+)+2c(H2S)+c(HS)ABCD5由下列实验及现象不能推出相应结论的是()实验现象结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下,用pH试纸测0.1mol/L NaHSO3溶液的pHpH约为5HSO电离大于水解C向浓度均为01molL-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色,Na2SiO3溶液变成红色非金属性:SiClD向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液,至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/L KI溶液有黄色沉淀生
8、成Ksp(AgI)c(A)c(HA)c(H+)c(OH)Cd点对应溶液中:c(OH)-c(H+)=c(A)Da、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度:abcc(NH)c(OH)c(H+)B溶液:c(NH)c(Cl)c(OH)c(H+)C、三点所示的溶液中水的电离程度D滴定过程中不可能出现:c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H+)9在常温下,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A浓度均为0.1molL1的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中:c(NH)c(SO)c(Cu2+)c(H+)BpH6的NaHSO3溶液中:c(SO)c(H2SO3)9.9106mol
9、L1C0.1 molL1CH3COONa溶液中通入HCl气体,至pH7(溶液体积变化忽略不计):c(Na+)c(CH3COOH) c(Cl)D0.100molL1的Na2S溶液中通入HCl气体,至c(Cl)0.100molL1(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发):c(OH)c(H+)c(H2S)c(S2)10直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠、碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:_。(2)在钠、碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是_。(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO
10、)n(HSO)变化关系如表:n(SO)n(HSO)91911191pH8.27.26.2上表判断NaHSO3溶液显_性,用化学平衡原理解释:_。答案与解析一、考点透视1.【答案】C【解析】水的电离为吸热过程,升高温度,促进水的电离;盐类水解为吸热过程,升高温度促进盐类水解,据此解题:A水的电离为吸热过程,升高温度,平衡向着电离方向移动,水中c(H+)c(OH)=Kw增大,故pH减小,但c(H+)=c(OH),故A不符合题意;B水的电离为吸热过程,升高温度,促进水的电离,所以c(OH)增大,醋酸根水解为吸热过程,CH3COOH-+H2OCH3COOH+OH,升高温度促进盐类水解,所以c(OH)增
11、大,故B不符合题意;C升高温度,促进水的电离,故c(H+)增大;升高温度,促进铜离子水解Cu2+2H2OCu(OH)2 +2H+,故c(H+)增大,两者共同作用使pH发生变化,故C符合题意;D盐类水解为吸热过程,升高温度促进盐类水解,故D不符合题意。【点拨】本题考查弱电解质在水中的电离平衡,明确化学平衡常数只是温度的函数,温度对水的电离和盐类水解平衡的影响是解题的关键,盐类水解是高频考点,也是高考的重点和难点,本题难度不大,是基础题。2.【答案】B【解析】ACH3COOH溶液中的H+来自醋酸分子的电离和水的电离,所以c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(OH),故A错误;B等体积
12、混合后恰好反应生成CH3COONa,体积大约为原来的2倍,如果CH3COO不水解,浓度约为原来的1/2,CH3COONa为弱酸强碱盐,越稀越水解,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,水解平衡向正向移动,因此CH3COO-浓度小于原来的1/2,故B正确;C等体积混合以后,溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度,因此c(CH3COO)c(Na+)c(H+),故C错误;D等体积混合以后恰好反应生成CH3COONa,CH3COO的水解促进水的电离,等体积混合,CH3COOH电离产生的H+抑制水的电离,因此总体上看等体积混合后水的电离程度比等体积混和后水的电离程度大,故
13、D错误。【点拨】易错项A,容易忽略水的电离,溶液中的氢离子浓度会大于醋酸根离子的浓度。3.【答案】B【解析】A常温下pH2,则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,因此每升溶液中H+数目为0.01NA,A错误;B根据电荷守恒可知选项B正确;C加水稀释促进电离,电离度增大,但氢离子浓度减小,pH增大,C错误;D加入NaH2PO4固体,H2PO浓度增大,抑制磷酸的电离,溶液的酸性减弱,D错误。【点拨】磷酸是弱电解质,部分电离,加水稀释,促进电离,pH增大。4.【答案】B【解析】由于该二元酸H2A,第一步电离完全,第二步部分电离,可以把20mL 0.1molL1二元酸H2A看做20 mL 0.1 m
14、olL1HA一元弱酸和0.1mol/LH+溶液,注意该溶液是不存在H2A微粒。A0.1molL1H2A溶液存在电荷守恒,其关系为c(H+)=c(OH)+2c(A2)+ c(HA),因而c(H+)-c(OH)-c(A2)= c(A2)+c(HA)=0.1molL1,A项正确;B若NaOH用去10ml,反应得到NaHA溶液,由于HAH+A2,溶液显酸性,因而滴加至中性时,需要加入超过10ml的NaOH溶液,B项错误;C当用去NaOH溶液体积10 mL时,得到NaHA溶液,溶液的pH7,存在质子守恒,其关系为c(A2)c(H+)c(OH),C项正确;D当用去NaOH溶液体积20 mL时,得到Na2A
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