2020届高考化学二轮复习疯狂专练15弱电解质的电离平衡和溶液酸碱性(含解析)
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1、弱电解质的电离平衡和溶液酸碱性考点说明主要考查强弱电解质的判断或证明、电离平衡常数、影响弱电解质电离平衡的因素、水的电离平衡、水的离子积常数、溶液酸碱性的本质、溶液pH的测定方法、溶液pH的计算、酸碱中和滴定的应用。考点透视1【2019年上海卷】用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用甲基橙作指示剂,下列说法正确的是()A可以用酚酞代替指示剂B滴定前用待测液润洗锥形瓶C若氢氧化钠吸收少量CO2,不影响滴定结果D当锥形瓶内溶液由橙色变为红色,且半分钟内不褪色,即达到滴定终点2【2019年上海卷】25时,0.005mol/LBa(OH)2中H+浓度是()A1mol/LB1mol/LC5mol/
2、LD5mol/L3【2019年天津卷】某温度下,和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A曲线代表溶液B溶液中水的电离程度:b点c点C从c点到d点,溶液中保持不变(其中、分别代表相应的酸和酸根离子)D相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后,溶液中相同4【2019年全国卷1】NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.103 ,Ka2=3.106)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关BNa+与A2的导电能力之和大于HA的Cb点
3、的混合溶液pH=7Dc点的混合溶液中,c(Na+)c(K+)c(OH)考点突破1下列叙述正确的是()A95纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性B25时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数CpH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4DpH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=42常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()Ac(OH)/c(H+)1012的溶液中:NH、Cu2+、NO、SOB滴加KSCN溶液显红色的溶液中:NH、K+、Cl、IC0.1molL1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、Cl、SOD水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中:Na+
4、、Al3+、Cl、NO3甲胺(CH3NH2)是一种一元弱碱,其电离方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3+OH。常温下,向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸,混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是()Ab点对应加入盐酸的体积Vc(CH3NH3+)c(H+)=c(OH)DV=20.00mL时,溶液呈弱酸性425时,将pH均为2的HCl与HX 的溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()Aa、b两点:c(X)c(Cl)B溶液的导电性:a 0.01mol/LD溶液体积稀释到10倍,HX溶
5、液的pH35下列关于氢氧化钠溶液和氨水的说法正确的是()A分别中和等物质的量浓度、等体积的两溶液,所需HCl的物质的量相等B物质的浓度相等的两溶液具有相等的pHCpH相等的两溶液稀释相同倍数,pH增大幅度不相等D物质的量浓度相等的两溶液,分别通入HCl气体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)c(Na+)c(NH)6pH=1的两种酸溶液HA、HB各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是()A同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒,产生的氢气体积后者大B物质的量浓度HAHBC若1aKa(HC)BHC的电离度:a点b点C当lg=4时
6、,三种溶液同时升高温度,减小D当lg=5时,HA溶液的pH为710常温下含碳各微粒H2CO3、HCO和CO存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,下列说法错误的是()A为获得尽可能纯的NaHCO3,宜控制溶液的pH为79之间BpH=10.25时,c(Na+)=c(CO)+c(HCO)C根据图中数据,可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=106.37D若是0.1mol NaOH反应后所得的1L溶液,pH=10时,溶液中存在以下关系:c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)11过一硫酸氢钾复合盐(KHSO42KHS
7、O5K2SO4)常用作漂白剂和消毒剂,其制备流程如下:(1)反应的化学方程式为:H2O2+H2SO4H2SO5+ H2O,Hc(H+),以此来解答。A同浓度、同体积的HA、HB溶液中溶质物质的量相同,分别加入过量的锌粒,产生的氢气体积相同,A错误;B因HA、HB酸的强弱不同,且均为一元酸,故当溶液的pH相同即氢离子浓度相同时,为达到相同的氢离子浓度,酸越弱,那么酸的浓度越大,则c(HB)c(HA),B正确;CpH=1的酸,加水稀释到1000倍,若pH=4,为强酸,若ac(HA),分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性,HB消耗氢氧化钠溶液体积多,HA消耗的NaOH少,D正确;故合理选项是A。【点拨
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