2020届高考化学二轮复习疯狂专练13化学反应速率及其影响因素(含解析)
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1、化学反应速率及其影响因素考点说明主要考查化学反应速率的计算,反应速率大小的比较,温度、浓度、压强及催化剂对比化学反应速率的影响,有关化学反应速率的图像等知识。考点透视1【2019年全国卷3】下列实验不能达到目的的是()选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸2【2019年浙江卷】高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH),油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比,下列说法不正确的是()A
2、高温高压液态水中,体系温度升高,油脂水解反应速率加快B高温高压液态水中,油脂与水的互溶能力增强,油脂水解反应速率加快C高温高压液态水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解D高温高压液态水中的油脂水解,相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH)的碱的水解3【2018新课标3卷】下列实验操作不当的是()A用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+D常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二4【2
3、018天津卷】室温下,向圆底烧瓶中加入1mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸,溶液中发生反应;C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是()A加入NaOH,可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度,有利于生成C2H5BrC若反应物增大至2mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60,可缩短反应达到平衡的时间考点突破1在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1mol X和2mol Y,发生反应:X(g)+2Y(g)M(g)Ha kJ/mol(a0),5 min末测得M的
4、物质的量为0.4mol。则下列说法正确的是()A05 min,Y的平均反应速率为0.08molL1min1B当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态C平衡后升高温度,X的反应速率降低D到达平衡状态时,反应放出的热量为a kJ2探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 反应的速率影响因素,设计了以下实验,下列说法正确的是()锥形瓶0.1molL1 Na2S2O3溶液/mL蒸馏水0.2mol/LH2SO4溶液反应温度浑浊出现时间/s备注1100102010210552016310010505第10秒开始浑浊不再增多41064508A该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反
5、应速率的快慢B3号瓶用Na2S2O3 来表示速率为0.0lmol/(Ls)C由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快3一定温度下,在某密闭容器中发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g) H0,若在015s内c(HI)由0.1molL-1降到0.07molL-1,则下列说法正确的是()A升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢B减小反应体系的体积,化学反应速率加快Cc(HI)由0.07molL-1降到0.05molL-1所需的反应时间小于10sD015s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002molL-1s-14在两个容积均为2
6、L的恒容密闭容器中,起始时均充入a molH2S,以温度、Al2O3催化剂为实验条件变量,进行H2S的分解实验反应为2H2S2H2(g)+S2(g)。测得的结果如图所示。(曲线、表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率)下列说法正确的是()A温度升高,H2S分解的速率增大,S2的含量减少B由曲线、可知,加入Al2O3可提高H2S的平衡转化率C900C时,ts后达到平衡,则H2的生成速率为molL-1s-1D约1100C,曲线、几乎重合,说明Al2O3可能几乎失去催化活性5一定温度下,10mL 0.40 molL-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)
7、如下表。t/min0236810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是()(溶液体积变化忽略不计)A反应至6min时,H2O2分解了50B反应至6min时,c(H2O2)=0.20 molL-1C06min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)D46min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)6在密闭容器中,反应2X(g)+Y(g)3Z(g)达到平衡后,若将容器体积缩小一半,对反应产生的影响是()A减小,增大B增大,减小C、都减小D、都增大7在含Fe3+的S2O和I的混合溶液中,反应S2O(aq)+2I
8、(aq)=2SO(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如图:步骤:2Fe3+(aq)+2I(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)步骤:2Fe2+(aq)+S2O(aq)=2Fe3+(aq)+2SO(aq)下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与Fe3+浓度有关BFe2+是该反应的催化剂Cv(S2O)v(I)v(I2)D若不加Fe3+,则正反应的活化能比逆反应的大8下列说法正确的是()A增加固体反应物的质量,反应速率一定加快B镁与稀盐酸反应时,加入适量的氯化钾溶液,生成氢气的速率不变C对于可逆反应,升高反应体系温度,正反应速率和逆反应速率均增加DA(g)+B(g)C(g)+
9、D(g),恒温恒容充入 He 以增大压强,化学反应速率加快9向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是()AY的起始物质的量为0.5molB该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g) H0C若t0 =0,t1=10s,则t0t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03molL1s1D反应物X的转化率t6点比t3点高10汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO
10、2(g)。一定温度下,在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应,测得有关实验数据如下:容器温度/()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075下列说法正确是()A该反应的S0、H2c(CO,容器I)D若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,开始时V正V逆答案与解析一、考点透视1.【答案】A【解析】A氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠,不能制备次氯酸,不能达到实验目的,A选;B过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂,加快双氧水的分
11、解,因此可以加快氧气的生成速率,能达到实验目的,B不选;C碳酸钠溶液与乙酸反应,与乙酸乙酯不反应,可以除去乙酸乙酯中的乙酸,能达到实验目的,C不选;D根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫,能达到实验目的,D不选。【点拨】考查催化剂对化学反应速率的影响,催化剂能加快化学反应速率。2.【答案】D【解析】A对于任何化学反应,体系温度升高,均可加快反应速率,A项正确;B由于高温高压液态水中,c(H+)和c(OH)增大,油脂水解向右移动的倾向变大,因而油脂与水的互溶能力增强,反应速率加快,B项正确;C油脂在酸性条件下水解,以H+做催化剂,加快水解速率,因而高温高压液态水
12、中,c(H+)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解,C项正确;D高温高压液态水中的油脂水解,其水环境仍呈中性,因而不能理解成相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH)的碱的水解,而是以体系升温、增加水和油脂的互溶以及提高水中H+浓度的方式,促进油脂的水解,D项不正确。【点拨】本题主要是分析题意,高温高压液态水中的油脂水解,反应条件是在水中,主要是考查了温度,离子浓度对反应速率的影响。3.【答案】B【解析】本题考察的是化学实验的基本操作,要仔细读题,理解实验基本操作内容。A锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应,置换出单质铜,形成锌铜原电池,反应速率加快,选项A正确。
13、B用盐酸滴定碳酸氢钠溶液,滴定终点时,碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水、和二氧化碳。此时溶液应该显酸性,应该选择酸变色的甲基橙为指示剂,选项B错误。C用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧,进行焰色反应,火焰为黄色,说明该盐溶液中一定有Na+,选项C正确。D蒸馏时,为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出,一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二,选项D正确。【点拨】选项A中主要加入硫酸铜溶液之后,锌与硫酸铜反应制得铜单质,能形成原电池,加快化学反应速率。4.【答案】D【解析】本题考查反应速率和平衡的基本知识。根据题目的反应,主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。A加入NaOH,中和HB
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- 2020 高考 化学 二轮 复习 疯狂 13 化学反应 速率 及其 影响 因素 解析
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