2020届高考化学二轮复习第一部分专题一专题强化练（一）（含解析）

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1、专题强化练(一)1(2018深圳耀华实验学校期末)“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，科学家首次发现了全硼富勒烯B40。下列说法正确的是()AB40、C70都属于新型化合物BB40、C60、C70、N60都只含非极性共价键CB40、C60、C70、N60都属于烯烃DC60和N60属于同分异构体解析：A项，B40、C70均由同一种元素组成，因此属于单质，错误；B项，四种物质均由同一种元素组成，原子间形成的是非极性共价键，正确；C项，四种物质均都不属于烃，错误；D项，两种物质分别由C、N元素组成，组成元素不同，不属于同分异构体，错误。答案：B2下列表示正确的是()AN2分子

2、的结构式：NNB次氯酸的电离方程式：HClO=HClOC水分子的球棍模型： DS2的结构示意图： 解析：N2分子形成叁键，结构式：NN ，A项正确；次氯酸是弱电解质，次氯酸的电离方程式：HClOHClO，B项错误；水分子的球棍模型：，C项错误；硫离子的质子数为16，电子数为18，S2的结构示意图：，D项错误。答案：A3澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约69 nm，在低于183 时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是()A“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素B把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象C“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D“

3、碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同解析：“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，A项错误；“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约69 nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，B项正确；“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，C项错误；两者互为同素异形体，物理性质不同，化学性质基本相同，D项错误。答案：B4(2018定州月考)生活中的下列应用，没有发生化学变化的是()A氯气用作自来水的消毒剂B用醋酸除去热水瓶中水垢C二氧化硫用作纸浆漂白剂D活性炭用作卫生间除臭剂解析：化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。A项，氯气与水反应生成HCl和HClO，次氯酸具

4、有强氧化性，可以用作自来水的消毒杀菌，属于化学变化；B项，用醋酸除去热水瓶中的水垢，是醋酸和碳酸钙反应生成了醋酸钙、二氧化碳和水，属于化学变化；C项，二氧化硫用作纸浆漂白剂，是二氧化硫和有色物质结合生成不稳定的无色物质，属于化学变化；D项，活性炭用作卫生间除臭剂，是利用活性炭具有较大的表面积，有很好的吸附作用，吸附过程中无新物质生成，属于物理变化，故答案选D。答案：D5. (2019深圳实验中学联考)下列陈述、均正确且有因果关系的是()选项陈述陈述ACO2能与水反应生成碳酸CO2属于酸性氧化物BAlCl3属于共价化合物AlCl3属于非电解质C漂白粉中的Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O

5、反应漂白粉应密封保存DH2O2和SO2均能使酸性高锰酸钾溶液褪色H2O2有还原性，SO2有漂白性解析：A项，CO2属于酸性氧化物，是因为CO2能跟碱反应生成盐和水；B项，氯化铝溶于水能够导电，属于电解质；C项，漂白粉中的Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应变质，因此漂白粉需要密封保存；D项，H2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，H2O2、SO2均表现还原性。答案：C6(2018江苏卷)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO能与水反应，可用作

6、食品干燥剂解析：NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关，A项错误；SiO2制光导纤维是利用了SiO2可以对光进行全反射的性质，与其熔点和硬度无关，B项错误；Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，与Al2O3的两性无关，C项错误；CaO无毒，能与水反应生成Ca(OH)2，常用作食品干燥剂，D项正确。答案：D7(2018北京卷)下列化学用语对事实的表述不正确的是()A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOHC2HOHC17H35COOC2H5HOB常温时，0.1 molL1氨水的pH11.1：NH3H2ONHOHC由Na和Cl形成离子键的过程：D电解

7、精炼铜的阴极反应：Cu22e=Cu解析：根据酯化反应的断键方式可知：A项应为C17H35COOHC2HOHC17H35CO18OC2H5H2O。答案：A8(2019邢台检测)下列说法正确的是()A有单质生成的反应一定是氧化还原反应B非金属氧化物不一定是酸性氧化物C金属氧化物一定是碱性氧化物D纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成解析：A项，如氧气转化为臭氧，无元素的化合价变化，但为非氧化还原反应，错误；B项，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳，正确；C项，金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如Mn2O7是金属氧化物，但Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是金属氧化物，但Al2O3是两

8、性氧化物，错误；D项，纯净物可以只由一种原子组成，而混合物不一定含有多种原子，如金刚石和石墨属于混合物，但只含有一种原子，错误。答案：B9(2019洛阳月考)化学与生活及社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是()A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质解析：青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，A项错误；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，B项正确；铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，C项正确

9、；根据胶体的聚沉原理，可向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)制作豆腐，D项正确。答案：A10(2019洛阳检测)中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下图所示：FeCl36H2OFeOOH纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理的是()A纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当B纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式是6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO2解析：A项，纳米四氧化三铁粒子的直径在1100 nm，而溶液的分散质粒子小于1 nm，错

10、误；C项，环丙胺具有一定的碱性，可以促进氯化铁水解，正确；D项，有化合价的升降且得失电子守恒，正确。答案：A11归纳、总结、对比、分析是学习化学常用的科学方法，如图所示：两圆重叠的区域表示它们的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。(1)请你在以下空格内填写与图中、区域相对应的适当内容(处只填写一点，、处至少填三点)。_；_、_、_；_、_、_。(2)从图B可看出酸和碱都能与某些盐发生反应，某种盐既能与盐酸反应，又能与熟石灰反应，该盐为_。解析：(1)CO和CO2的共同之处可从以下几个方面比较：物质类型、颜色气味、组成结构等；酸与碱的不同之处可从以下几个方面比较：

11、与指示剂作用、与之反应的物质等。(2)与酸反应的盐一般为弱酸盐，与碱反应的盐其阳离子一般可与氢氧根离子结合成沉淀或气体；另外酸式盐、弱酸弱碱盐等既可与酸反应又可与碱反应。答案：(1)都是氧化物(或都是无色无味气体、都含碳元素等)使石蕊溶液变红与某些金属发生置换反应与金属氧化物发生复分解反应(其他答案合理即可)使无色酚酞溶液变红与某些非金属氧化物发生反应与酸发生复分解反应(其他答案合理即可)(2)Na2CO3(或NaHCO3、NH4HCO3等)12(1)下列说法不正确的是_(填序号)。A60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物B用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生

12、的主要是化学变化C英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2D液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质E丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应F化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变(2)人们对酸、碱的认识已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。1887年阿伦尼乌斯提出电离理论。1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论：凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下

13、列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是_(填序号)。AH2OBNHCOHDHCO ECH3COO FCl1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念：凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如酸(电子对接受体)碱(电子对给予体)反应产物HOHHOH试指出下列两个反应中的酸或碱：H3BO3H2O=HB(OH)4该反应中的碱是_(填“H3BO3”或“H2O”)；CuCl24NH3=Cu(NH3)422Cl该反应中的酸是_(填“CuCl2”或“NH3”)。解析：(1)A项，Al2O3属于两性氧化物，错误；B项，热的纯碱溶液水解程度大，碱性强，其溶解油脂的能力

14、强，是化学变化，正确；D项，液氯既不是电解质，也不是非电解质，液态氯化氢是电解质，其水溶液能导电，错误；F项，化学变化前后虽然原子种类和原子个数不变，但其分子数可能改变，错误。故选A、D、F。(2)H2O结合H变为H3O，又可给出H变为OH；NH可给出质子但不能结合H；OH、CH3COO、Cl只能结合H，可看碱；HCO可结合H变为H2CO3，又能给出H变为CO，故可看作酸又可看作碱。在H3BO3H2O=HB(OH)4中，H2O给出电子对，故为碱；在CuCl24NH3=Cu(NH3)422Cl中，CuCl2中的Cu2结合电子对形成Cu(NH3)42，故为酸。答案：(1)ADF(2)ADH2OCu

15、Cl213(2018郑州二模)(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：上述分类中，分成A、B两组的依据是_。C组物质与水反应的离子方程式为_。D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为11的物质有_(填化学式)。(2)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是

16、_。保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_(填序号)。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)。H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_。(3)氯化铵常用于焊接，如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为_CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O配平此氧化还原反应方程式。此反应中若产生0.2 mol的气体，则有_mol的电子转移。解析：(1)A组的物质加水后，元素的化合价都没有发生变化，B组中物质与水反应后元素的化合价发生了变化，因此分成A、B两组的依据是与水反应是否是氧化还原反应。B组的物质与水发生的反应分

17、别是Cl2H2O=HClHClO(H2O既不是氧化剂又不是还原剂)；2Na2H2O=2NaOHH2(H2O只作氧化剂)；2Na2O22H2O=4NaOHO2(H2O既不是氧化剂又不是还原剂)；3NO2H2O=2HNO3NO(H2O既不是氧化剂又不是还原剂)。因此金属钠符合要求。根据中化学反应方程式，推出符合题意的是Cl2、Na2O2。(2)A项，体现H2O2的弱酸性，故不符合题意；B项，体现H2O2的还原性，故不符合题意；C项，体现H2O2既有氧化性又有还原性，符合题意；D项，体现H2O2的氧化性，不符合题意。H2O2有氧化性，应该贴的标志是B。H2O2被称为绿色氧化剂的理由是H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性。(3)配平化学方程式为4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O。根据化学方程式可知，每产生1 mol N2，转移电子的物质的量是6 mol，所以此反应中若产生0.2 mol的气体，则有0.2 mol61.2 mol 的电子转移。答案：(1)与水反应是否是氧化还原反应2Na2H2O=2Na2OHH2Cl2、Na2O2(2)CBH2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性(3)4231141.2 - 7 -