2020届高考化学二轮复习第一部分专题四专题强化练（四）（含解析）

《2020届高考化学二轮复习第一部分专题四专题强化练（四）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学二轮复习第一部分专题四专题强化练（四）（含解析）（9页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、专题强化练(四)1(2019湖北部分重点中学联考改编)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A简单离子半径由小到大的顺序：dezdC除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液Dg、h的氧化物对应的水化物的酸性：hg解析：从图中元素的化合价、原子半径的相对大小及原子序数，可知x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径：r(O2)r(Na)r(Al3)，故A项错误；常温下，水为液体，甲烷、氨气为气体，水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点高于

2、甲烷，故B项错误；除去实验后试管中残留的硫单质，可用热的氢氧化钠溶液洗涤，化学方程式为6NaOH3S=2Na2SNa2SO33H2O，故C项正确；S、Cl的氧化物对应的水化物的酸性不一定满足：hg，如次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，故D项错误。答案：C2(2019重庆模拟)如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A31d和33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性：adeC工业上常用电解法制备单质bDa和b形成的化合物不可能含共价键解析：结合题图可推知a为O，b为Na，d为P，e为S。31d和33d属于同种元素的不同核素，A项错误；非

3、金属性：OSP，故气态氢化物的稳定性：H2OH2SPH3，B项错误；工业上常用电解熔融NaCl的方法制备单质Na，C项正确；Na2O2中含有共价键，D项错误。答案：C3短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()A甲为碱金属元素B简单气态氢化物的稳定性：庚己戊C庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强D工业上电解乙和己形成的化合物制备乙解析：甲是H，为第A族元素，但不是碱金属元素，A项错误；戊、己、庚分别是N、O、F，非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，B项正确；庚为F，无正价，无最高价氧化物对应的水化

4、物，C项错误；乙为Mg，己为O，而工业上用电解熔融MgCl2制备Mg，D项错误。答案：B4(2019林州调研)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。Z单质是常见的黄绿色气体，u是Y的最高价氧化物且具有两性，v是X的最高价氧化物对应的水化物。常温下，0.01 molL1 v溶液的pH为12，0.01 molL1 r溶液的pH为2，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A单质沸点：WZB原子半径：XZWCY、Z形成的化合物中化学键的类型是离子键DX的简单离子比Y的简单离子氧化性强解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。Z单质是常见的黄绿色气体，则Z为Cl；u是Y的最高价氧

5、化物且具有两性，则Y为Al，u为Al2O3；v是X的最高价氧化物对应的水化物，常温下，0.01 molL1 v溶液的pH为12，则X为Na，v为NaOH；0.01 molL1 r溶液的pH为2，并结合框图可知，r为HCl，W为H。氢气与氯气都是分子晶体，氯气的相对分子质量大，沸点高，A项错误；Na与Cl位于同一周期，H是元素周期表中原子半径最小的元素，原子半径：NaClH，B项正确；AlCl3为共价化合物，只含有共价键，C项错误；Na的金属性比Al的强，Na的氧化性比Al3的弱，D项错误。答案：B5(2019株洲模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序

6、数之和是W、Z原子序数之和的2倍。m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙在常温下均是淡黄色固体。上述物质间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。下列说法正确的是()A简单离子半径大小：XZYB热稳定性：prC含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性，不可能显碱性D二元化合物n只含离子键，不含共价键解析：m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙在常温下均是淡黄色固体，则n为Na2O2、乙为S单质。由上述物质间的转化关系示意图可知，甲为O2、m为Na2S、p为H2S、r为H2O。结合题述信息可知，W、X、Y、Z分别为H

7、、O、Na、S。A项，简单离子半径大小：NaO2S2，错误；B项，热稳定性：H2SH2O，正确；C项，含S的盐溶液，可能显中性，如Na2SO4；可能显酸性，如NaHSO4；也可能显碱性，如Na2S和Na2SO3等，错误；D项，Na2O2中既含离子键又含共价键，错误。答案：B6(2018全国卷)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A原子半径大小为WXYZBX的氢化物水溶液酸性强于Z的CY2W2与ZW2均含有非极性共价键D标准状况下W的单质状态与X的相同解析：根据原

8、子序数WXYZ，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，可知W是氧、Y是钠、Z是氯。X和Z同族，则X是氟。原子半径大小应为XWZY，即FOClNa，A项错误；HF是弱酸，HCl是强酸，B项错误；Na2O2含非极性共价键，ClO2不含非极性共价键，C项错误；标准状况下，O2、O3与F2均为气体，D项正确。答案：D7(2019长沙模拟)X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法一定正确的是()元素XYZW原子半径/nm0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价4521A.Z处于元素周期表中第二周期第A族BX、Y都可与氧元素形成

9、多种氧化物CY的氢化物与W的氢化物反应生成的产物中只含有共价键DX与W形成的化合物的电子式可表示为解析：由表中数据分析可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，再由最高正价或最低负价分析可知X、Y、Z、W分别为C、N、S、Cl。S处于元素周期表中第三周期第A族，故A错误；C与O可形成CO、CO2，N与O可形成NO、NO2、N2O4等多种氧化物，故B正确；N的氢化物与Cl的氢化物反应生成的产物是NH4Cl，NH4Cl由NH与Cl构成，它们之间形成的化学键是离子键，NH中N原子与H原子之间形成共价键，故C错误；C与Cl形成的化合物是CCl4，其电子式为，故D错误。答案：B8X、Y、Z、W为四种短周

10、期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及 0.1 molL1甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg20.3)，下列说法正确的是()A简单阴离子的还原性：ZS，则简单阴离子的还原性：S2Cl，错误；B项，X、Y、W分别为Na、Al、Cl元素，X、Y分别与W形成的化合物为氯化钠、氯化铝，氯化钠为离子化合物，氯化铝为共价化合物，故B错误；C项，乙为Al(OH)3，氢氧化铝溶于氢氧化钠，但不溶于氨水，错误；D项，Y、Z的简单离子分别为铝离子、硫离子，铝离子和硫离子都发生水解促进了水的电离，所以是正确的。答案：D9(2018

11、开封一模)有四种短周期主族元素z、e、g、h，其最高价氧化物对应水化物溶液(物质的量浓度均为0.01 molL1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是()Ag位于第三周期A族B简单离子半径大小：eghCe2g2中既含有离子键又含有非极性共价键D同浓度简单氢化物水溶液的pH：hgz解析：根据题图并结合z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液浓度均为0.01 molL1可知，z为N元素，e是Na元素，g为S元素，h为Cl元素。S位于第三周期A族，A项错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层数越多离子半径越大，则离子半径：S2ClNa，B项错误；Na2S2的电

12、子式为Na Na，其既含有离子键又含有非极性共价键，C项正确；NH3的水溶液显碱性，其pH最大，D项错误。答案：C10元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 molL1 r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A原子半径的大小关系：WXZBW的氧化物常温常压下为液态CY的氧化物可能呈黑色或红棕色DZ的氧化物的水化物为强酸解析：本题的突破口为“n通常为深红棕色液体”和“p被英国科学家法拉第称

13、为氢的重碳化合物”，据此可判断n为液溴(Br2)，Z为Br，p为苯(C6H6)，W、X分别为H和C。苯与液溴发生取代反应的催化剂是FeBr3，则Y为Fe。原子半径：HC_(填微粒符号)。(3)F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小顺序为_(填微粒符号)。(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式_，该阳离子中存在的化学键有_。(5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因_。(6)化合物AC导热性

14、好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1 6001 750 生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。(热量数据为25 、101.3 kPa条件下)写出该反应的热化学方程式：_。解析：A是铝，所以B、C、D、E分别是碳、氮、氧、氯。(2)依据“同层比核”可知Al3的半径小于O2的，Cl比O2多一个电子层，所以离子半径大。(5)NH3与HClO4生成NH4ClO4，因为NH3H2O是弱碱、HClO4为强酸，NH水解，溶液显酸性。(6)n(C)1.5 mol，反应物有Al2O3、C、N2，生成物为AlN，Al

15、2O3、AlN、C的物质的量之比为123，所以最终产物含有CO；1 mol Al2O3参加反应吸收2b kJ的热量。答案：(1)第二周期第A族(2)ClO2Al3(3)H2OH2S(4) 极性共价键(5)酸性NHH2ONH3H2OH(6)3C(s)Al2O3(s)N2(g)=2AlN(s)3CO(g)H2b kJmol113(2019长沙模拟)A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。(1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。(2)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：

16、_。(3)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为216，甲的电子式为_，该反应的化学方程式为_。(4)C能分别与A和D按原子个数比12形成化合物乙和丙，乙的结构式为_。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(5)现取100 mL 1 molL1的E的氯化物溶液，向其中加入1 molL1NaOH溶液产生了3.9 g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为_mL。解析：A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形

17、成10电子分子，则A、B、C、D分别为H、C、N、O等四种元素。E单质可用于野外焊接钢轨的原料，则E为Al，F与D同主族，则F为S，G为Cl。(1)D、E的离子只有2个电子层(核电荷数小的半径大)、F的离子有3个电子层，所以半径由大到小的顺序为S2O2Al3。(2)可以利用非金属间的置换反应证明G比F非金属性强，化学方程式为Cl2H2S=2HClS(或Cl2Na2S=2NaClS)。(3)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，则该化合物为SCl2，该化合物与H2O反应生成S、H2SO4和HCl，三种产物的物质的量之比为216，所以甲的电子式为，该反应的化学方程式为3SCl24H

18、2O=2SH2SO46HCl。(4)C能分别与A和D按原子个数比12形成化合物N2H4和NO2，乙的结构式为。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为2N2H42NO2=3N24H2O，所以该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 21。(5)100 mL 1 molL1的AlCl3溶液中含AlCl3 0.1 mol，向其中加入1 molL1 NaOH溶液产生了0.05 mol Al(OH)3，则可能有两种情况，一是加入0.15 mol NaOH，二是加入0.35 mol NaOH，则加入的NaOH溶液体积可能为150 mL或350 mL。答案：(1)S2O2Al3(2)Cl2H2S=2HClS(或Cl2Na2S=2NaClS)(3) 3SCl24H2O=2SH2SO46HCl(4) 21(5)150或350- 9 -