2020届高考化学二轮复习第一部分专题三专题强化练(三)(含解析)
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1、专题强化练(三)1(2019邯郸模拟)化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是()A臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”B热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D小苏打常作焙制糕点的“起泡剂”解析:A项,臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”,臭氧表现氧化性;B项,热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”,其表现碱性;C项,活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”,其表现还原性;D项,小苏打常作焙制糕点的“起泡剂”,其表现不稳定、易分解产生气体的性质。答案:C2(2019河北省定州中学月考)某溶液中除H、OH外,还有大量的Mg2、Fe3、Cl,且这三种离子的物质的量之比为116,下列有
2、关该溶液的判断正确的是()A向该溶液中加入稀NaOH溶液,立即产生白色沉淀B将该溶液滴在KI淀粉试纸上,试纸变蓝C若该溶液的pH为1,则c(Mg2)0.2 molL1D向该溶液中加入过量铁粉,只能发生置换反应解析:由题意知溶液中含有大量的Mg2、Fe3不会含有大量的OH,Mg2、Fe3、Cl的物质的量之比为116,可知溶液中还含有H,根据电荷守恒可知n(H)n(Mg2)n(Fe3)n(Cl)1116。向该溶液中加入稀NaOH溶液,OH先与H反应,不会立即产生沉淀,A项错误;将该溶液滴入KI淀粉试纸上,Fe3将I氧化生成I2,I2使淀粉变蓝,B项正确;若该溶液的pH为1,c(H)0.1 molL
3、1,根据上述分析可知n(H) :n(Mg2)11,则c(H)c(Mg2)11,则c(Mg2)0.1 molL1,C项错误;向该溶液中加入过量铁粉,Fe3与Fe发生化合反应:2Fe3Fe=3Fe2,H与Fe发生置换反应,Fe2H=Fe2H2,D项错误。答案:B3(2018江苏卷)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1KI溶液:Na、K、ClO、OHB0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液:Cu2、NH、NO、SOC0.1 molL1HCl溶液:Ba2、K、CH3COO、NOD0.1 molL1NaOH溶液:Mg2、Na、SO、HCO解析:B项:各离子可以大量共存
4、。A项:ClO有强氧化性,能将I氧化为I2,不能大量共存。C项:CH3COOH为弱电解质,CH3COO与H不能大量共存。D项:OH与Mg2、HCO均不能大量共存。答案:B4(2019平顶山模拟)某溶液中,只含有表中所示的四种离子(忽略水的电离),则X离子及其数目b可能为()离子NaAl3ClX数目3a2aabA.OH、8aBSO、4aCNO、4a DCO、4a解析:溶液呈电中性,设X的电荷数为n,则溶液中存在3a2a3anb,则:A项,OH与Al3反应而不能大量共存,错误;B项,Na、Al3、Cl、SO相互之间不反应,可以大量共存,且3a2a3a4a2,电荷守恒,正确;C项,Na、Al3、Cl
5、、NO相互之间不反应,可以大量共存,但3a2a3a4a,电荷不守恒,错误;D项,CO与Al3因互相促进水解而不能大量共存,错误。答案:B5Na2FeO4是一种高效的水处理剂,下列用于解释事实的离子方程式不正确的是()ANa2FeO4在酸性溶液中不稳定,与水反应生成Fe3和O2,离子方程式为4FeO10H2O=4Fe320OH3O2B工业上用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4,离子方程式为2Fe310OH3ClO=2FeO3Cl5H2OCNa2FeO4消毒杀菌时得到的Fe3可以净水,Fe3净水原理是Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HD工业上可用铁作阳极,电解浓N
6、aOH溶液的方法制Na2FeO4,阳极的电极反应式为Fe6e8OH=FeO4H2O解析:酸性溶液中不能生成OH,离子方程式应为4FeO20H=4Fe310H2O3O2,A项错误;FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4,发生氧化还原反应,Cl元素得到电子生成NaCl,由得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知,反应的离子方程式为2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O,B项正确;Na2FeO4的还原产物为Fe3,Fe3水解得到胶体,离子反应为Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H,C项正确;铁作阳极,Fe失去电子,则阳极的电极反应式为Fe6e8OH=FeO4H2O,
7、D项正确。答案:A6(2019赣州模拟)AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()AAlN为氧化产物BAlN的摩尔质量为41 gC上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子D上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂解析:AlN中氮元素的化合价为3价,则反应中N元素的化合价从0价降为3价,即AlN为还原产物,故A错误;AlN的摩尔质量为41 gmol1,故B错误;反应中N元素化合价由0价降低到3价,则生成1 mol AlN转移3 mol电子,故C正确;该反应中Al2O3中Al、O元素化合价不变,
8、所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂,N元素化合价由0价变为3价,则N2是氧化剂,故D错误。答案:C7已知在酸性介质中,MnSO4与(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:Mn2S2OMnOSO,下列说法正确的是()A反应过程中,因消耗溶液中的H反应后溶液pH增大B氧化性:S2OMnOC该反应中酸性介质可以为盐酸D0.1 mol氧化剂参加反应,转移电子0.5 mol解析:根据得失电子守恒和原子守恒配平该离子方程式为:2Mn25S2O8H2O=2MnO10SO16H,根据方程式可知,反应过程中,溶液中生成氢离子,反应后溶液pH减小,故A错误;该反应过程中,S2O中的硫元素得电子化合价
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