2020届高考化学二轮复习第一部分专题七专题强化练（七）（含解析）

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1、专题强化练(七)1下列说法正确的是()A增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C分子间所有的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大解析：A项，压强对反应速率的影响只能适用于气体体系，且增大压强，活化分子百分数不变，错误；B项，升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，正确；C项，活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，错误；D项，加入反应物，活化分子百分数不变，但是单位体积内活化分子数增加，化学反应速率增大，且改变固体的质量反应速率不变，D错误，答案选B。答案：

2、B2(2019浙江卷)下列说法正确的是()AH(g)I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变BC(s)H2O(g)H2(g)CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体D1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3 分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1解析：A项，该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加

3、，错误；B项，在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，正确；C项，若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故A、C不可能均为气体，错误；D项，易知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H，合成氨气实际参与反应n(H2)310%0.3 mol，因而Q1|H|0.1|H|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)210%0.2 mol，Q2|H|0.1|H|，则Q1Q2，D项错误。答案：B3高炉炼铁过程中发生的反应：Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是()温度/1

4、 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5A.H0B该反应的平衡常数表达式是KC其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率解析：升温，K值减小，则正反应为放热反应，K只与温度有关，C项错误。答案：C4一定条件下，Cu2、Mn2、Fe3的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。下列判断不正确的是()A该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验BCu2、Mn2提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mmolL1CFe3不能提高乙酸降解速率D相同条件下，乙酸在Cu2、Mn2、Fe3作用下的降解速率依次减小解析：各离子浓度为0时，乙酸在

5、光照下的降解速率为70%，这一条件下的数值就是三个实验的对照实验，A项错误；根据图象分析，Cu2、Mn2提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mmolL1，B项正确；根据图象可知，Fe3的加入会使乙酸的降解速率减小，C项正确；在同一条件下，如三种离子浓度相等时，乙酸在Cu2作用下的降解速率最大，Fe3最小，D项正确。答案：A5已知在密闭容器中发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H。不同温度下该反应的平衡常数如下表：温度/500700900K1.002.40x下列判断正确的是()Ax可能是0.64BFe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)的H0C平衡常数表达式KD抽走反应体系

6、中的CO，平衡正向移动，且正反应速率增大解析：由表格中500 和700 时的平衡常数可知，温度升高，平衡常数增大，故x2.40，A项错误；平衡常数随温度升高而增大，即升高温度，平衡正向移动，故正反应为吸热反应，H0，B项正确；平衡常数K，C项错误；抽走反应体系中的CO，生成物浓度降低，平衡正向移动，正反应速率减小，D项错误。答案：B6以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)Hb，A项错误；b点只能说明该温度下，CO2和H2O的浓度相等，不能说明v正(CO2)v逆(H2O)，B项错误；从图象可知，a点H2和H2O的物质的量百分数相等，

7、故物质的量相等，C项正确；其他条件恒定，充入更多H2，反应物浓度增大，正反应速率增大，v(CO2)也增大，D项错误。答案：C7CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中 lg与温度(t)的关系曲线如图。下列说法正确的是()A通过增高反应炉的高度，增大矿石和CO接触面积，能减少尾气中CO的含量BCO不适宜用于工业冶炼金属CrCCO还原PbO2的反应H0D工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率解析：A项，增高反应炉的高度，增大CO与铁矿石的接触面积，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，错误；B项，由图象可知用CO冶炼金属Cr时，lg值很高，说明CO转化率很低，

8、不适合，正确；C项，由图象可知CO还原PbO2的温度越高，lg越高，说明CO转化率越低，平衡逆向移动，故Hpb(CO2)pa(CO2)11. 二甲醚又称甲醚，熔点：141.5 ，沸点：24.9 与石油液化气相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”，制备原理如下：.由天然气催化制备二甲醚：2CH4(g)O2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H1283.6 kJmol1.由合成气制备二甲醚：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H290.7 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H3(1)反应中的相关的化学键键能数据如表： 化学键COHO (水)HO (醇)CHE/(kJmo

9、l1)343465453413则H3_kJmol1。(2)下列能表明反应达到化学平衡状态的是_(填序号)。a混合气体的密度不变b反应容器中二甲醚的百分含量不变c反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比 d混合气体的压强不变(3)原理中，在恒温、恒容的密闭容器中，将气体按n(CH4)n(O2)21混合，能正确反映反应中 CH4的体积分数随温度变化的曲线是 _。(4)有人模拟原理，500 K时，在2 L的密闭容器中充入2 mol CO和6 mol H2，平衡时CO的转化率为80%，c(CH3OCH3)0.3 molL1，可逆反应的平衡常数K3_；在500 K时，若容器中n(CH3O

10、CH3)n(CH3OH)，某同学通过计算，得浓度商Qc的值小于K3，则此时反应中v(正)_v(逆)(填“大于”或“小于”)。(5)原理中，为提高二甲醚的产率，可以采取的一种措施是_。解析：(1)反应的焓变反应物总键能生成物键能。反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)可知：H32(3413343453)64132343246524 kJmol1。(2)a.反应前后气体的质量不变，在恒温、恒容的密闭容器中，气体反应的体积不变，混合气体的密度始终不变，错误；b.平衡时各种物质的物质的量浓度不变，反应容器中二甲醚的百分量不变，表明达到平衡，正确。c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之

11、比始终等于化学计量数之比，错误；d.2CH4(g)O2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H1283.6 kJmol1，反应前后气体体积不等，在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体的压强不变，表明达到平衡，正确。(3)升温，反应向逆反应方向移动，能正确反映反应中CH4的体积分数随温度变化的曲线是b。(4)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H3 0.800 0.6 0.3 0.3 0.2 0.3 0.3K2.25若在500 K时，若容器中n(CH3OCH3)n(CH3OH)时，设c(CH3OH)x molL1，则2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在500 K时，容器

12、中浓度商Q1小于2.25，反应正向进行，v(正)大于v(逆)。(5)该反应为体积缩小的反应，正反应为放热反应，在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为提高二甲醚的产率，则增大压强(或降低温度等)。答案：(1)24(2)bd(3)b(4)2.25大于(5)增大压强(或降低温度等)12“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。(1)一定温度下，在甲、乙两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。相关数据如下

13、表所示：容器甲乙起始投入物质1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出29.4 kJ吸收a kJ则：c1_c2(填“”“”“”“”或“”)。在一定温度下，向一容积可变的容器中充入1 mol CO2、2 mol CH3OH(g)，CO2的转化率与反应时间的关系如图2所示。在t时加压，若t1时容器容积为1 000 mL，则t2时容器容积为_ mL。解析：(1)甲容器与乙容器中所达到的平衡完全等效，平衡时，两容器中各物质浓度相同；甲容器中反应物的转化率为29.4 kJ49.0 kJ0.6，乙容

14、器中反应是从逆反应开始的，转化率为10.60.4，反应吸收的热量为49.0 kJ0.419.6 kJ。(2)根据CO2与H2按体积之比为14反应可知，发生反应的化学方程式是CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)，所以平衡常数表达式为K。从图1可知随着温度升高，平衡时n(CH4)减小，说明平衡逆向移动，所以正反应是放热反应；300 时，从反应开始到达平衡，n(CH4)变化了nA mol，根据反应方程式可知n(H2)变化了4nA mol。v(H2)4nA molV LtA min molL1min1。(3)反应前后气体的物质的量减少，说明反应的S0，一定条件下反应能够自发进行说明H0。

15、t1时CO2的转化率为0.5， CO2(g) 2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)H2O(g)1 2 00 0.5 1 0.5 0.5 0.5 1 0.5 0.5则t1时CO2(g)、CH3OH(g)、CH3OCOOCH3(g)、H2O(g)的平衡浓度分别为0.5 molL1、1 molL1、0.5 molL1、0.5 molL1(体积为1 L)，平衡常数K0.5。t2时CO2的转化率为0.8， CO2(g)2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)H2O(g)1 20 0 0.8 1.6 0.8 0.8 0.2 0.4 0.8 0.8设t2时容器容积为V L，则t2时CO2(g)、CH3OH(g)、CH3OCOOCH3(g)、H2O(g)的平衡浓度分别为 molL1、 molL1、 molL1、 molL1，平衡常数K0.5，解得V0.025。答案：(1)19.6(2)K molL1min1(3)25- 11 -