2020届高考化学二轮复习第一部分专题二专题强化练（二）（含解析）

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1、专题强化练(二)1(2019揭阳一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A25 ，101 kPa条件下，5.6 L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NAB将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NAC将1 mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NA(N表示粒子数)D50 时，1 L pH1的H2SO4溶液中，含有H的数目为0.1NA解析：A项，25 ，101 kPa条件不是标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm22.4 Lmol1计算5.6 L甲烷和乙烯的物质的量，错误；B项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，4.6 g

2、钠的物质的量为0.2 mol，反应生成0.1 mol氢气，但是反应生成的氢氧化钠也能够与铝箔反应生成氢气，故生成H2的物质的量大于0.1 mol，错误；C项，将1 mol Cl2 通入到足量的水中，氯气部分与水反应，由氯原子个数守恒可得：2N(Cl2)N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NA，错误；D项，50 时，1 L pH1的H2SO4溶液中，H的物质的量为0.1 mol，H的数目为0.1NA，正确。答案：D2(2019河南省新乡三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1NaClO溶液中含有的ClO为0.1NAB1 mol Fe在1 mol Cl2

3、中充分燃烧，转移的电子数为3NAC常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NAD标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA解析：A项，NaClO为强碱弱酸盐，ClO会水解，使溶液中ClO的物质的量小于1 L 0.1 molL1，即小于0.1NA，错误；B项，根据反应2Fe3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，错误；C项，32 g O2的物质的量为1 mol，分子数为NA，而混合气体中含有O3，相同质量的O3所含分子数少，则分子总数减少，小于NA，正确；D项，标准状下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，错

4、误。答案选C。答案：C3如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是()A反应后瓶内压强是反应前的B装置中氢元素的总质量为0.42 gC生成物的分子数目为0.01NAD反应结束后，两个集气瓶很容易分开解析：NH3与HCl反应生成了离子化合物NH4Cl，组成中不存在分子这种微粒，C项错误；反应后剩余HCl气体为0.02 mol，总体积为2.2V L，混合前两容器内压强相等，由阿伏加德罗定律推论知混合后压强是混合前的，A项错误；由质量守恒知B项正确；反应后容器内气压比大气压小许多，故两个集气瓶不易分开，D项错误。答案：B4

5、(2018上海市崇明区模拟)某学生配制0.2 molL1 NaOH溶液时浓度偏小了，可能的原因是()A容量瓶中有残留水B称好的NaOH发生潮解C漏掉洗涤操作步骤 D摇匀后液面低于刻度线解析：A项，容量瓶中有残留水，n、V均不变，对实验无影响，不符合题意；B项，称好的NaOH发生潮解，n、V均不变，对实验无影响，不符合题意；C项，漏掉洗涤操作步骤，n偏小，会导致配制0.2 molL1 NaOH溶液时浓度偏小，符合题意；D项，摇匀后液面低于刻度线，为正常现象，对实验无影响，不符合题意。答案：C5(2018全国卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含P

6、P键数目为4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA解析：A错：124 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个PP键，所以含有PP键数目为6NA。B错：Fe3在水溶液中能发生水解，100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA。C对：标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA。D错：S

7、O2和O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA。答案：C6把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：注意混合液分成两等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mo

8、l，依据电荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol。答案：D7某溶液中存在五种离子：NO、SO、Fe3、H和一种未知离子(OH忽略不计)，它们物质的量浓度之比为23131，则未知离子可能为()AFe2 BBa2CCl DMg2 解析：设NO、SO、Fe3、H和未知离子的浓度分别是2、3、1、3、1，未知离子所带电荷数为n，则已知阴离子所带电荷总数为c(NO)2c(SO)12238，已知阳离子所带电荷总数为c(H)3c(Fe3)13316，根据溶液中电荷守恒可知，所含未知离子应是阳离子，且有：c(NO)2c(SO)c(H)3c(Fe3)nc即12231331n1，

9、解得n2，未知离子应是二价阳离子；根据NO、H和Fe2，SO和Ba2不能大量共存推出，未知离子可能为Mg2。答案：D8血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmolL1和mgdL1(1 L10 dL)。以mmolL1表示时，人的血糖值在3.616.11 mmolL1之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是()A2.88 mmolL1 B0.008 molL1C95 mgdL1 D52 mgdL1解析：根据信息知，人的血糖值在3.616.11 mmolL1之间为正常，A、B项错误；3.61 mmolL1转化成mgdL1，数值为 mgdL164.98 mgd

10、L1，6.11 mmolL1转化成mgdL1，数值为 mgdL1109.98 mgdL1，95 mgdL1在此范围内，C项正确、D项错误。答案：C9下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程，该同学的错误步骤有()A1处 B2处C3处 D4处解析：第步不能把NaOH直接放在托盘上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。答案：C10如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是()A将20 的饱和溶液X降温到10 ，溶液X仍然是饱和溶液Ba点表示30 时，X的溶解度为60 gCb点表示20 时，X、Y的溶解度相等D质量

11、相等的X、Y饱和溶液从30 降到10 时，析出的Y的质量大于析出的X的质量解析：D项，根据溶解度曲线，析出的X的质量应大于析出的Y的质量。答案：D11(2019浙江教育绿色评价联盟适应性考试)用无水Na2SO3固体配制250 mL 0.100 0 molL1 溶液的步骤如下图，请回答：(1)在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250 mL容量瓶和_；检验容量瓶是否漏水的操作方法是_。(2)下列操作不会对所配的Na2SO3溶液浓度产生误差的是_(填序号)。A容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干B图没有用蒸馏水洗烧杯23次，并转移洗液C图时仰视容量瓶的刻度线D图后，发现液面略低于刻度线，

12、再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切(3)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，请设计实验检验配制的 Na2SO3 溶液是否发生变质_。解析：(1)在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250 mL容量瓶和电子天平；检验容量瓶是否漏水的操作方法是在容量瓶中注入水，盖好瓶塞，左手按住塞子，右手托住瓶底倒立，观察瓶塞是否漏水； 如不漏，将塞旋转180度，再重复检漏。(2)A项，容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，无影响；B项，图没有用蒸馏水洗涤烧杯23次，并转移洗涤液，则溶质减少，所以配得的Na2SO3溶液浓度偏低；C项，图时仰视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏大，配得的Na2SO3溶液

13、浓度偏低；D项，图后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切，则溶液体积偏大，配得的Na2SO3溶液浓度偏低。(3)亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，要检验配制的Na2SO3 溶液是否发生变质，可以检验硫酸根离子，方法是：取少量Na2SO3 溶液，加入盐酸酸化、 滴加BaCl2 溶液，若有白色沉淀，则溶液已变质产生硫酸钠。答案：(1)电子天平在容量瓶中注入水，盖好瓶塞，左手按住塞子，右手托住瓶底倒立，观察瓶塞是否漏水；如不漏，将塞旋转180度，再重复检漏(2)A(3)取少量Na2SO3 溶液，加入盐酸酸化、滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则溶液已变质产生硫酸钠12从化

14、工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：已知：铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3；Fe3、Cr3完全沉淀(c1.0105 molL1)时pH分别为3.6和5。(1)“微热”除能加快反应速率外，同时还可以_，滤渣A为_(填化学式)。(2)根据溶解度(S)温度(T)曲线，操作B的最佳方法为_(填序号)。A蒸发浓缩，趁热过滤B蒸发浓缩，降温结晶，过滤解析：调节pH约为3.6时，得到Fe(OH)3沉淀(滤渣A)。(2)根据溶解度曲线，蒸发浓缩，会析出Na2SO4，并且温度越高，其溶解度越小，所以应趁热过滤。答案：(1)促进Fe3水解生成Fe(OH)3而除去Fe(OH)3 (2)A13钴及其化合物广泛应

15、用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O42H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 及以上所得固体均为钴氧化物。(1)通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225300 发生反应的化学方程式：_。(2)取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为2价、3价)，用480 mL 5 molL1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。解析：(1)由图可知，CoC2O42H2O的质量为18.3

16、 g，其物质的量为0.1 mol，Co元素质量为5.9 g，C点钴氧化物质量为8.03 g，氧化物中氧元素质量为8.03 g5.9 g2.13 g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.1 mol34，故C点为Co3O4；B点对应物质的质量为14.7 g，与其起始物质的质量相比减少18.3 g14.7 g3.6 g，为结晶水的质量，故B点物质为CoC2O4，与氧气反应生成Co3O4与二氧化碳，反应的化学方程式为3CoC2O42O2Co3O46CO2。(2)由电子守恒：n(Co3)2n(Cl2)20.4 mol，由电荷守恒：n(Co原子)总n(Co2)溶液n(Cl)(0.48 L5 mol

17、L12)1 mol，所以固体中的n(Co2)1 mol0.4 mol0.6 mol，根据化合价代数和为0，氧化物中n(O)(0.6 mol20.4 mol3)21.2 mol，故该钴氧化物中n(Co)n(O)1 mol1.2 mol56。答案：(1)Co3O43CoC2O42O2Co3O46CO2(2)5614地震造成大量人员伤亡和财产损失，灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：含25% NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度1.19 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题：(1)上述“84消毒液”的物质的量

18、浓度为_molL1。(2)该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na)_molL1(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为_L。(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_(填序号)。A如图所示的仪器中，有4种是不需要的，还需1种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制C利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低D需要NaClO固体的质量为14

19、3 g(4)ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CNb mgL1，现用ClO2将CN氧化，只生成2种无毒气体，其离子反应方程式为_，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2_mol。解析：(1)c(NaClO)4.0 molL1。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变得：100 mL4.0 molL110 000 mLc(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。根据：NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO，可知n(CO2)n(NaClO)0.4 mol，标准状况下CO2的体积为8

20、.96 L。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D共4种仪器不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管等。选项B，配制过程中需要加入蒸馏水，所以洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用。选项C，根据题目信息，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质，导致所称量的固体中NaClO的实际质量可能偏小，从而可能使结果偏低。选项D，应选取500 mL容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO固体的质量为0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。(4)ClO2将CN氧化为N2和CO2，同时生成Cl：2ClO22CN=N22CO22Cl。100 m3这种污水中含有CN的质量为100b g，其物质的量为 mol，根据反应方程式可知至少需要消耗ClO2： mol。答案：(1)4.0(2)0.048.96(3)C(4)2ClO22CN=N22CO22Cl- 8 -