2020届高考化学二轮复习第二部分题型3化学实验综合题测试(含解析)
《2020届高考化学二轮复习第二部分题型3化学实验综合题测试(含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020届高考化学二轮复习第二部分题型3化学实验综合题测试(含解析)(6页珍藏版)》请在七七文库上搜索。
1、题型3化学实验综合题1以无机物制备为主线的综合实验。2以有机物制备为主线的综合实验。3以物质性质探究为主线的综合实验。4以物质组成探究为主线的综合实验。5以定量测定为主线的综合实验。测试时间45分钟1(2018潍坊一模)亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为5.5 ,易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知:HNO2既有氧化性又有还原性;AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,发生的反应为AgNO2HNO3=AgNO3HNO2。 回答下列问题:(1)仪器a的名称为_,装置B的作用是_。 (2)装置C中长颈漏斗的作用是_。 (3)实验开始时,先打开K1、K2,关闭K3
2、,再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸,当观察到C中_时关闭K1、K2。向装置D三颈烧瓶中通入干燥纯净的Cl2,当瓶中充满黄绿色气体时,再打开K1、K3,制备ClNO。 (4)装置D中干燥管的作用是_。 (5)实验过程中,若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO,对本实验造成的不利影响是_、_。 (6)ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。设计实验证明HNO2是弱酸_。(仅提供的试剂:1 molL1盐酸、1 molL1 HNO2、Na、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸) 要验证ClNO与H2O反应后的溶液中存在Cl和HNO2,合理的操作步骤及正确的顺序是_(填序号)。 a向烧杯中滴加过
3、量KI淀粉溶液,溶液变蓝色b取1.0 mL三颈烧瓶中产品置于烧杯中,加入10.0 mL H2O充分反应c向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去d向烧杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,搅拌,仍有白色沉淀解析:(1)仪器a是蒸馏烧瓶;NO不溶于水,而可能存在的杂质HNO3、NO2均易溶于水,故B的作用是除去NO中的HNO3、NO2等杂质。(2)若关闭K1,随着反应的进行,C中压强增加,长颈漏斗的作用为平衡系统内外压强,避免C中压强过大。(3)为了得到比较纯净的NO,当C中红棕色完全消失时,不再存在NO2气体。(4)因为亚硝酰氯(ClNO)易与水反应而水解,所以必须防止有
4、水蒸气进入三颈烧瓶中与ClNO反应。(5)对蒸馏烧瓶大火加热,会使得反应迅速加快,大量产生NO气体,会使较多的NO气体未参加反应便逸出到空气中;同时,较高的温度可能使硝酸分解或挥发,产生较多杂质气体;(6)亚硝酸为弱酸,则亚硝酸盐水解呈碱性,使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液点在红色的石蕊试纸上,试纸变蓝,则说明亚硝酸为弱酸;首先要使ClNO与H2O反应,选择b;因为碘化银为沉淀,而酸性高锰酸钾能将氯离子氧化,所以需要先验证氯离子的存在,选择d;由于引入了足量银离子,所以只能使用酸性高锰酸钾验证亚硝酸,选择c。故正确的顺序为bdc。答案:(1)蒸馏烧瓶除去NO中的HNO3、NO2气体(2)避免C中压
5、强过大 (3)红棕色完全消失(4)防止水蒸气进入三颈烧瓶中与ClNO反应(5)温度过高造成HNO3分解(或挥发)生成NO气体的速度过快,NO来不及反应便大量逸出(6)用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,点在红色石蕊试纸上,试纸变蓝,说明HNO2是弱酸bdc2(2019四川雅安中学月考)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:物理性质苯溴溴苯密度/(gcm3)0.883.101.50沸点/8059156水中溶解性微溶微溶微溶 按下列合成步骤回答问题。(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生。请分别写出a仪器和c仪
6、器的名称:_、_。 (2)请写出a中发生反应的化学方程式:_。d中倒置漏斗的作用是_,某同学认为如果想验证该反应的类型,可以取反应后烧杯d中溶液,加入稀硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,如果产生了淡黄色沉淀即验证了该反应的类型。试分析该同学的操作是否可行_(填“是”或“否”),简要说明其原因:_。 (3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤。向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为_,要进一步提纯,下列操作中必须的是_(填序
7、号)。 A重结晶B过滤C蒸馏 D萃取解析:(1)a仪器为三颈(烧)瓶;c仪器为球形冷凝管。(2)a中发生的反应为苯和溴在铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢,化学方程式为Br2 HBr;苯与溴在铁屑催化下可生成溴苯和溴化氢,溴化氢不溶于有机溶剂,挥发过程中遇到水蒸气便产生白色烟雾,装置d的作用是吸收反应生成的HBr和挥发出来的Br2,因此d中倒置漏斗的作用是防倒吸;进入d烧杯被NaOH溶液吸收的除了HBr外还有Br2蒸气,加入硝酸银溶液仅能验证d中有溴离子,但是不能说明溴离子来自HBr还是Br2,该同学的操作是不可行的。(3)苯溶于溴苯中,经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为未
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2020 高考 化学 二轮 复习 第二 部分 题型 实验 综合 测试 解析
链接地址:https://www.77wenku.com/p-112777.html