江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练（五）（含解析）

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1、仿真冲刺练(五)(时间：100分钟，满分：120分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5V51Cu64Ag108一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是()A研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题B扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求C采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放D大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖2下列有关化学用语表示正确的是()A中子数为18的氯原子：ClB次氯酸的电子式：HClC对硝基甲苯的结构简式：D镁离子的结

2、构示意图：3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()AAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料B氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板C晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料DFe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1的氨水：Cu2、Na、SO、NOB0.1 molL1的CaCl2溶液：Na、K、Cl、NOC0.1 molL1的Na2SO3溶液：K、H、SO、NOD0.1 molL1的NaHCO3溶液：K、Na、NO、OH5下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是()6下列有关物质性质的叙述

3、不正确的是()A以海水为原料制取Na、Br2等物质B漂白粉久置于空气中漂白性增强C二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去D水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火7下列指定反应的离子方程式正确的是()A向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg22OH=Mg(OH)2B用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag4HNO=AgNO2H2OC将Cu粉加入Fe2(SO4)3溶液中：2Fe33Cu=2Fe3Cu2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO8W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该

4、气体分子与CH4具有相同的空间结构。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是()A元素X的氢化物比其他三种元素的氢化物都稳定B元素Y在自然界中只以化合态形式存在C元素Z的含氧酸只有两种D元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ACu2S(s)Cu(s)CuCl2(aq)BN2(g)NH3(g)NO(g)CSiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)DAl2O3(s)Al(OH)3(s)Al2(SO4)3(aq)10下列说法正确的是()A甲醇燃料电池工作时，甲醇得到电子，发生还原反应B室温下，稀释0.1

5、molL1氨水，c(H)c(NH3H2O)的值减小C将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为26.021023DSiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的HKsp(CuS)B将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成结合质子(H)的能力：AlOCOC向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液产生白色沉淀Cu2的氧化性大于H2SO4D向KBrO3溶液中先通入少量Cl2，再加入少量苯有机相呈橙红色氧化性：Cl2Br213.下列图示与对应的叙述相符的是()A由图甲可知，2SO3(g)2SO2(

6、g)O2(g)H(E2E1) kJmol1B图乙表示Al3与OH反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3C图丙表示温度在T1和T2时水溶液中c(H)和c(OH)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(H)c(OH)D图丁表示反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：A(H2)B(H2)14下列有关电解质溶液的说法正确的是()A25 ，pH2的CH3COOH溶液中，由水电离的OH浓度为1012 molL1B向1 L 1 molL1的KOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾(氯

7、酸为强酸)的混合溶液：c(K)c(H)6c(ClO)2c(ClO)c(HClO)c(OH)C向AgCl、AgBr的溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液中一定不变D向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小15一定温度下，在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)Ha kJmol1。下列说法正确的是()容器编号温度/K物质的起始浓度/(molL1)物质的平衡浓度/(molL1)CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)COS(g)1T110.07.0002.02T15.03.5003T23.007.07.01.5A.若T10BT1

8、 K时，该反应的平衡常数K0.1C容器1中CO的平衡转化率比容器2小D容器3中反应达到平衡后，再充入1.1 mol H2S(g)和0.3 mol H2(g)，平衡不移动三、非选择题(本题共6小题，共80分)16(12分)以某含钴废渣(主要成分为Co2O3、Fe2O3、Ni2O3，还含有少量钙镁的氧化物)为原料制取纯净的Co2O3。具体的工艺流程如下：已知：常温下，Ksp(CaF2)2.71011，Ksp(MgF2)7.421011，KspCo(OH)221015。请回答下列问题：(1)Co2O3不能完全溶于H2SO4，因此，在酸浸时需加入一定量的还原剂(如NaNO2、Na2SO3等)。NaNO

9、2的还原效果虽略好于Na2SO3，但本流程选择了Na2SO3，原因是_。请写出酸浸时Co2O3与Na2SO3发生反应的离子方程式：_。酸浸时硫酸不宜过量太多的主要原因是_。(2)除铁时Fe3以黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12形式从溶液中沉淀析出，检验该步操作中铁元素是否除尽可选用的试剂为_。(3)反应中加入NH4F的目的为_。(4)沉钴操作发生的反应为C2OCo2=CoC2O4，也可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，若要得到较为纯净的CoC2O4，加料时，常将Na2C2O4溶液缓慢加入含钴溶液中，原因是_。(5)450 在空气中煅烧沉钴后的滤渣发生反应的化学方程式为_。17

10、(15分)环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃A和羧酸D合成环丁基甲酸的路线：回答下列问题：(1)A的结构简式为_。(2)B中官能团的名称为_。(3)BC的反应类型为_。DE的反应类型为_。(4)CEF的化学方程式为_。(5)满足下列条件的H的所有同分异构体(不考虑立体异构)共有_种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为_。能使溴的四氯化碳溶液褪色；能与NaOH溶液反应；能与银氨溶液发生银镜反应；不含环状结构。(6)以和为原料，选用必要的无机试剂，写出合成的路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)：_。18(12分)化学式为VOxCly的物质有氧化性

11、，x和y均为正整数，其中阳离子以VO形式存在。某小组测定其组成实验如下：将0.867 5 g样品溶于水，定容至100 mL。移取20.00 mL溶液，加入稀硝酸和足量的AgNO3，分离得到白色沉淀0.430 5 g。另移取溶液20.00 mL，加入适量硫酸，加入指示剂，实验室称取一定质量绿矾(FeSO47H2O)晶体，用该晶体配制成0.100 0 mol/L硫酸亚铁标准液，用其滴定上述溶液至终点，消耗标准液的体积为10.00 mL。已知该过程中发生的离子反应为VOFe2=VOFe3(已配平)。(1)实验中检验Cl已经沉淀完全的操作为_。(2)步骤盛放硫酸亚铁标准液应选用_(填“酸式”或“碱式”

12、)滴定管，若该过程中无不当操作，造成VO浓度测定值偏大的可能原因是_。(3)通过计算确定x和y的值(写出计算过程)。19(15分)某化学实验小组为了探究氨的氧化性和还原性设计了如下实验方案。实验一：探究氨的还原性，实验装置如图1所示。已知：()Mg(OH)2可代替消石灰与氯化铵在加热条件下反应，生成氨和碱式氯化镁Mg(OH)Cl；()Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2OH2SO4(稀)=CuCuSO4H2O。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_，装置D的作用是_。(2)反应结束后装置C中的氧化铜完全转化为红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验探究：实验操作实验现象实验结

13、论取10.4 g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置若无现象红色固体为_若溶液变蓝红色固体中肯定含有_，可能含有_取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4 g红色固体的成分及其物质的量为_实验二：探究氨的氧化性，实验装置如图2所示。已知：()铝可以与氨反应：2Al2NH32AlN3H2；()氮化铝性质稳定，基本不与水、酸反应，在加热时溶于浓碱可产生氨。按图2所示连接好装置，检查装置气密性；在蒸馏烧瓶中加入生石灰，分液漏斗中加入浓氨水，装置G中盛装碱石灰，装置H中加入铝粉，打开装置F处分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。(3)用平衡移动原理解释装置F

14、中产生氨的原因：_。(4)装置H处反应进行完全的实验现象为_。(5)为了得到纯净的氮化铝，可将装置H中固体冷却后转移至烧杯中，加入_溶解、_(填操作名称)、洗涤、干燥即可。(6)写出氮化铝与浓氢氧化钠溶液共热反应的离子方程式：_。20(14分)氮污染指由氮的化合物引起的环境污染。回答下列问题：(1)将工业废气NO与CO混合，经三元催化剂转化器处理：2CO2NO=2CO2N2。已知：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为_。(2)一定条件下用活性炭对NO2进行处理，发生反应

15、：2C(s)2NO2(g)N2(g)2CO2(g)H64.2 kJmol1。在恒容密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T ，发生上述反应，如图为不同压强下反应经过相同时间NO2的转化率的变化趋势：请从动力学角度分析，1 050 kPa前，NO2转化率随着压强增大而增大的主要原因为_；在 1 100 kPa时，NO2的体积分数为_。用平衡分压代替平衡浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在T 、1.1106 Pa时，该反应的化学平衡常数Kp_写出计算表达式即可，已知：某气体的分压(p分)混合气体总压(p总)某气体的体积分数。(3)常温下Ksp(AgNO2)2108，Ksp(A

16、gCl)1.81010，Ksp(Ag2SO4)1.4105。向含NO、SO的混合溶液中加入AgNO3溶液至SO恰好完全沉淀(SO浓度等于1.0105 molL1)时，c(NO)_(已知1.2)。向含NO、Cl的混合溶液中加入AgNO3溶液，当两种沉淀共存时，_。(4)已知25 时，NH3H2O的Kb1.8105，H2CO3的Ka14.4107，Ka24.71011。向氨水中逐渐通入CO2，当溶液的pH10时，_；当溶液呈中性时，_。21(12分)选做题本题包括A、B两小题，请选定其中的一小题作答，若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质铁、钴、镍为第四周期第族元素，它们的性质非常相似，也称为铁

17、系元素。回答下列问题：(1)基态Fe原子的价层电子排布图为_，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_个伸展方向。(2)甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe可用于改善缺铁性贫血，该物质中位于第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。其中碳原子的杂化轨道类型为_。(3)Co2在水溶液中以Co(H2O)62的形式存在。向含Co2的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Co(NH3)62，其原因是_。(4)NiSO4常用于电镀工业，其中SO的立体构型为_，与SO互为等电子体的分子、离子有_(各写一个)。B实验化学8羟基喹啉()是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：如图

18、甲所示，在三颈烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸。加热至反应自动激烈进行。改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止。向三颈烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na2CO3溶液将pH调至78。重新进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有晶体析出。将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品。(1)图甲中冷却水应从_(填“A”或“B”)口进。(2)图乙是水蒸气发生装置。第一次水蒸气蒸馏的目的是_；当冷凝管出现堵塞时，图乙中可观察到的现象是_。(3)抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是_。(4)步骤中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是_。(5)步骤

19、中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是_。参考答案与解析1解析：选B。B项，铅蓄电池中含有重金属铅、废酸等，汞也有毒，会污染环境，错误。2解析：选A。B项，HClO的电子式为H，错误；C项，左侧硝基中的N原子应该与苯环相连，错误；D项，Mg2的结构示意图为，错误。 3解析：选D。A项，Al2O3的熔点高，可用作耐高温材料，错误；B项，FeCl3具有氧化性，可以氧化Cu，错误；C项，Si电导率随温度升高而增加，导电性介于导体与绝缘体之间，可用作半导体材料，错误；D项，Fe粉具有还原性，可吸收O2，故可用作食品袋中的抗氧化剂，正确。4解析：选B。A项，Cu2与NH3H2O反应生成Cu(OH)

20、2沉淀，Cu(OH)2沉淀还可溶于NH3H2O形成Cu(NH3)42，错误；C项，酸性条件下NO可以氧化SO，错误；D项，HCO与OH反应生成CO和H2O，错误。5解析：选C。A项，常温下浓硫酸能使铝钝化得不到硫酸铝，错误；B项，过量氢氧化钠与硫酸铝反应生成偏铝酸钠而得不到氢氧化铝，错误；C项，氢氧化铝不溶于水，可通过过滤使氢氧化铝与水分离，且过滤操作正确；D项，灼烧固体用坩埚，不能用蒸发皿，错误。6解析：选B。海水中含氯化钠，电解熔融的氯化钠可得到金属钠，通入氯气可置换出海水中的溴，A正确；漂白粉久置于空气中，会与空气中的CO2、H2O反应，生成的次氯酸见光易分解，使漂白性减弱，B错误；SO

21、2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；水玻璃浸泡过的木材能防火、防腐，D正确。7解析：选D。A项，氨水是弱碱，用化学式表示，错误；B项，Ag4HNO=AgNO2H2O的电荷不守恒，得失电子也不守恒，错误；C项，将Cu粉加入Fe2(SO4)3溶液中反应生成硫酸亚铁，错误；D项，向NaAlO2溶液中通入过量CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，正确。8解析：选C。根据常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，且该气体分子与CH4具有相同的空间结构可知，该气体为SiF4，则Y为Si，X为F；根据Z原子

22、最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，且W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素可知，W为B，Z为S。四种非金属元素中F的非金属性最强，其氢化物最稳定，A项正确；Si为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，B项正确；S的含氧酸有亚硫酸、硫酸、过二硫酸等，C项错误；B、Si位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，D项正确。9解析：选B。Cu为不活泼金属，不能与盐酸反应，A错误；高温、高压、催化剂条件下，3H2N22NH3，催化剂和加热条件下，4NH35O24NO6H2O，B正确；SiO2不能与水反应生成H2SiO3，C错误；Al2O3能溶于NaOH溶液生成NaAlO2，D错误。10解

23、析：选B。A项，甲醇燃料电池中，负极上通入甲醇、正极上通入氧气，负极上甲醇失电子，发生氧化反应，A错误；B项，c(H)c(NH3H2O)c(H)，加水稀释氨水过程中，c(NH)减小，Kw、Kb(NH3H2O)均不变，故c(H)c(NH3H2O)减小，B正确；C项，氯气与水的反应为可逆反应，由物料守恒得n(HClO)n(Cl)n(ClO)2n(Cl2)2 mol，C错误；D项，该反应的S0，反应在常温下不能自发进行，说明HTS0，所以H0，D错误。11解析：选B。A.萘、菲、芘的分子组成上不是相差若干个CH2原子团，故三者不是同系物，A错误；B.萘分子中含有2种不同化学环境的H原子，如图：，一氯

24、代物有2种，菲分子中含有5种不同化学环境的H原子，如图：，一氯代物有5种，芘分子中含有3种不同化学环境的H原子，如图：，一氯代物有3种，B正确；C.三种分子均是含有苯环的有机物，且不含亲水基团，故均难溶于水，C错误；D.苯环为平面结构，则两个或多个苯环通过共用边构成的多元有机物可能共平面，D错误。12解析：选B。K4Fe(CN)6溶液中存在K和Fe(CN)64，而不存在Fe2，故根据实验现象无法比较Ksp(FeS)和Ksp(CuS)的相对大小，A项错误；根据实验现象可知，生成的白色絮状沉淀为Al(OH)3，则结合质子(H)的能力：AlOCO，B项正确；盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中含有H和N

25、O，相当于含有HNO3，HNO3能将SO2氧化为SO，故滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，从而说明氧化性：HNO3H2SO4，事实上Cu2不能氧化SO2，C项错误；有机相呈橙红色，说明反应中有Br2生成，KBrO3中溴元素由5价被还原至0价，说明Cl2是还原剂，表现出还原性，故根据该实验无法比较Cl2、Br2的氧化性强弱，D项错误。13解析：选AC。A项，由图像可知反应吸热，2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H(E2E1) kJmol1，A正确；B项，由图像可知铝元素在pH10时，以AlO形式存在，B错误；C项，点X和点Y在直线yx上，阴影部分M位于直线yx的下方，阴影部分M内任意一点均满足

26、c(H)c(OH)，C正确；D项，增大N2浓度，H2转化率提高，转化率A(H2)B(H2)，D错误。14解析：选AB。25 ，pH2的CH3COOH溶液中，c(H)102 molL1，则由水电离的c(OH)1012 molL1，A项正确；反应后的溶液中，根据电荷守恒和得失电子守恒分别有c(K)c(H)c(Cl)c(ClO)c(ClO)c(OH)和c(Cl)5c(ClO)c(ClO)c(HClO)，两式联立，得c(K)c(H)6c(ClO)2c(ClO)c(HClO)c(OH)，B项正确；若向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中保持不变，但若向AgCl、AgBr的不饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则发生改变，C项错误；向CH3COOH溶液中加入少量水，能促进CH3COOH的电离，溶液中n(H)增大，n(CH3COOH)减小，结合可知，增大，D项错误。15解析：选BD。A项，根据等效平衡，容器1和容器3起始投料相等，容器温度高，平衡时COS浓度小，说明升高温度平衡向左移动，逆反应吸热、正反应放热，aOC。CH2中碳原子的杂化类型为sp3，COO中