（通用版）2020高考化学三轮复习专题一重温理论体系框架教案

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1、重温理论体系框架一、氧化还原反应判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”，错误的指明原因。(1)在氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(2)有单质参加或生成单质的反应一定属于氧化还原反应()(3)某元素由游离态变成化合态时，该元素可能被氧化也可能被还原()(4)阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化()(5)化合反应均为氧化还原反应()(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(7)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性()(8)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关()(9)在Cl2H2OHClHClO中，氧化剂与

2、还原剂均是Cl2，其物质的量之比为11()(10)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，氧化剂与还原剂之比为83()答案(1)反例：Cl2的歧化反应(2)反例：同素异形体的相互转化(3)(4)反例：Fe2可被氧化为Fe3(5)反例：Na2OH2O=2NaOH(6)反例：Na2O2与H2O的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂(7)(8)(9)(10)反应中8个硝酸分子，只有两个参加氧化还原反应二、物质结构与元素周期律1物质的构成原子、分子、离子都能直接构成物质。(1)原子间通过共价键构成分子，如：N2、CO2、HCl、H2SO4、NH3、H2O。注意惰性气体是单原子分子，

3、不存在共价键。NH3H2O是共价分子，为纯净物；氨水是混合物。(2)原子间通过共价键形成空间网状结构的一类物质，无分子，如：金刚石、SiO2等，只能称化学式。(3)原子形成离子，阴、阳离子通过离子键形成的一类物质，无分子，如：NaCl、Na2O2、KOH、NH4Cl，只能称化学式。(4)金属单质形成的晶体中有金属阳离子和自由移动的电子，没有阴离子。2物质结构决定物质的性质3周期表的信息解读(四个关系式)(1)电子层数周期数。(2)质子数原子序数。(3)最外层电子数主族序数。(4)主族元素的最高正价族序数(O、F除外)，负价主族序数8。4利用“三看”规律比较微粒半径大小(1)“一看”是电子层数。

4、当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。(2)“二看”核电荷数。当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。如：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。(3)“三看”核外电子数。当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。5离子化合物和共价化合物与化学键的关系判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”，错误的指明原因。(1)H3O与NH含有相同的电子数、质子数()(2)最外层电子数为2的元素一定在第A族()(3)硅、锗位于金属与非金属的交界线处，二者均可以制作半导体材料()(4)第A族元素的金属性一定比同周期的第A族的强()(5)第三周期元素的离子半径从左至右逐

5、渐减小()(6)气态氢化物的热稳定性：H2ONH3SiH4()(7)碳酸的酸性强于次氯酸，因而碳的非金属性强于氯()(8)非金属元素原子不可能形成离子化合物()(9)同主族元素非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强()(10)三氟化硼分子中，B原子最外层满足8电子结构()(11)第A族元素与第A族元素结合时，所形成的化学键都是离子键()(12)NaCl晶体不导电，说明晶体中不含离子()(13)SiO2分子中含有一个硅原子和两个氧原子()(14)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相同()答案(1)(2)反例：He(3)(4)(5)反例：r(Cl)r(Al3)(6)(7)应比较最高价含氧酸的酸

6、性(8)反例：NH4Cl(9)简单阴离子的还原性越弱(10)BF3的电子式(11)反例：HCl(12)NaCl晶体中没有自由移动的离子(13)SiO2晶体中不存在分子(14)反例：He、Mg最外层都是两个电子三、化学反应速率及化学平衡1化学反应速率2化学平衡1判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”(1)已知乙酸与乙醇的酯化反应为放热反应，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大()(2)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快()(3)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快()(4)某温度时FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)达到平衡时n(CO)

7、n(CO2)41。则该反应此温度时的平衡常数K0.25()(5)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动()(6)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量()(7)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大()(8)在FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅()(9)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2识图解答下列问题(1)将2molCH4和5molH2O(g)通入恒压容器中发生反应CH4(g)H2O(g)

8、CO(g)3H2(g)。CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图：压强为p1，平衡时若容器的体积为1L，则100时该反应的平衡常数K_。若图中的p1p2，A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_。(2)一定温度下，将CO和H2按照物质的量之比12充入容积为2L的密闭容器中，发生CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，保持温度和体积不变，反应过程中CO的物质的量随时间变化如下图所示。010min内H2的平均反应速率为_；该反应的平衡常数K_。15min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和CH3OH各0.3mol，平衡将_(填“向左”“向右”或“不”)移动。若改变外界反应条件

9、，导致n(CO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_(填字母)。a增大CO浓度b升温c减小容器体积d加入催化剂答案(1)6.75KAKBKC(2)0.02molL1min125不c解析(1)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)开始/mol2500转化/mol1113平衡/mol1413K6.75。在相同压强下升高温度，CH4的转化率升高，说明该反应为吸热反应，因而温度越高，平衡常数越大。故KAKBKC。(2)由图可知，CO、H2的起始浓度分别0.2molL1，0.4molL1，CO(g)2H2(g)CH3OH(g)初始/molL10.20.40平衡/molL10.10.20.1v

10、(H2)0.02molL1min1K25。Q25。故平衡不移动。四、电解质溶液1离子方程式书写注意事项(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物以及难溶盐均用化学式表示。(2)HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。(3)浓硫酸不写离子符号；溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写成NH3H2O；生成物中有微溶物析出时，微溶物写成化学式。(4)盐类水解离子方程式一般用“”，不用“”和“”；若为完全进行的水解反应，用“=”，“”和“”；沉淀转化离子方程式用“=”，不用“”，可在难溶物后注“(s

11、)”。(5)多步连续化学反应，如AlCl3与NaOH，NaAlO2与盐酸，Na2CO3与盐酸，CO2(SO2)通入NaOH溶液中等，此类反应可用分步书写再相加的方法，写出过量时的离子方程式。2弱电解质的电离平衡3离子浓度大小关系分析判断的基本解题框架步骤一步骤二判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”，错误的指明原因。(1)任何温度下，根据水溶液中c(H)和c(OH)的相对大小都可判断溶液的酸碱性()(2)pH4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低()(3)在NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，不会影响离子的种类()(4)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp()(5)沉淀转化只

12、能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀()(6)25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度()(7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同()(8)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法()(9)某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释10倍后，溶液的pHb，则abc(CH3COO)()(11)常温下，pH7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)()(12)常温下NaHSO4=NaHSO，pH1的NaHSO4溶液中：c(H)c(SO)c(OH)()(13)锅炉中沉积的CaSO4可用饱

13、和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去()(14)常温下，在NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，水的电离程度增大()(15)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H)相同()(16)0.2 molL1CH3COONa与0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl)c(CH3COOH)c(H)()(17)向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH7：则c(Na)c(SO)c(NH)()(18)NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H)c(SO)c(NH)c(OH)()(19)0.1molL1氨水中加入CH3

14、COONH4固体，比值变大()(20)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液到终点时，c(Na)c(CH3COO)()(21)25时，用0.01molL1盐酸滴定20mL某浓度的氨水时，应选用酚酞作为指示剂()(22)向含AgCl、AgBr的浊液中加入少量AgNO3，溶液中不变()答案(1)(2)c(H)减小，c(OH)增大(3)(4)固体物质不写入平衡常数表达式(5)反例：BaSO4在饱和Na2CO3溶液中可转化为BaCO3(6)(7)醋酸的浓度大于盐酸，消耗NaOH的量较多(8)(9)(10)由于溶液显酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，因而c(CH3

15、COO)c(Na)(11)(12)(13)(14)HSCu2=CuSH，水的电离程度减小(15)(16)(17)(18)(19)CH3COONH4电离的NH，抑制氨水的电离，c(OH)减小，c(NH3H2O)增大，因而比值减小(20)滴定终点为CH3COONa，CH3COO水解，因而c(Na)c(CH3COO)(21)盐酸滴定氨水，终点呈酸性，应选用甲基橙作指示剂(22)五、电化学原理1原电池、电解池的区别2离子交换膜3电解原理的应用(1)电镀：待镀件作阴极、镀层金属作阳极、含镀层金属阳离子的溶液作电镀液。(2)电解精炼铜：纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。4金属(以铁为例)的电

16、化学腐蚀与防护(1)吸氧腐蚀电极反应：负极：2Fe4e=2Fe2；正极：O24e2H2O=4OH。(2)防护方法：原电池原理牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极；电解池原理外加电流的阴极保护法：被保护的金属与原电池负极相连，形成电解池，作阴极。1判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”(1)Cu2H=Cu2H2既可在原电池中完成，也可在电解池中完成()(2)蓄电池充电时，标记着“”的电极应与电源的负极相连()(3)在MgAlNaOH溶液组成的原电池中，因Mg比Al活泼，故Mg作负极()(4)铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反

17、应()(5)电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程()(6)电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极()(7)用惰性电极电解MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁()(8)用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式是O22H2O4e=4OH()(9)以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有H2和O2析出，则溶液的浓度一定改变()(10)镀锌铁，若保护层被破坏后，就完全失去了对金属的保护作用()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2关于下列五个电化学装置图的说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”(1)图1装置为有阳离子交换膜的锌铜原电池，电池工作一段时间

18、后，甲池的c(SO)减小()(2)控制合适的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如图2所示的原电池。则反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应，甲中石墨电极上Fe3被还原()(3)通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图3所示。b为负极，电极反应式为：CH3COO8e2H2O=2CO27H，a为正极，发生还原反应，电极反应式为()(4)我国最近在太阳能光电催化化学耦合分解硫化氢研究中取得新进展，相关装置如图4所示。该装置工作时，H由b极区放电生成氢气，H由a极区流向b极区，a极上发生的电极反应为Fe2e=Fe3()(5)某原电池装置如图5所示，电池总

19、反应为2AgCl2=2AgCl。当电路中转移0.01mole时，交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子()答案(1)(2)(3)(4)(5)解析(1)由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的c(SO)不变。(5)AgCl/Ag为负极，电极反应为AgeCl=AgCl，当电路中转移0.01mole时，有0.01molAgCl沉淀形成，同时还必然有0.01 mol H通过阳离子交换膜进入正极区，因而左侧减少0.02 mol离子。3关于下列五个电化学装置图的说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”(1)在固态金属氧化物电解池中，高温条件下电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源

20、利用方式，基本原理如图1所示。X是电源的负极，电池总反应是H2OCO2H2COO2()(2)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图2所示。该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。a电极的电极反应式为3CO218H18e=C3H8O5H2O()(3)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图3所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品()(4)亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液电渗析法制备H3PO3(亚磷酸)的原理如图4

21、所示，膜、均为CM，阳极的电极反应式为：2H2O4e=4HO2()(5)近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，如图5所示，该装置为牺牲阳极的阴极保护法，绝缘子表面产生的OH向阴极移动()答案(1)(2)(3)(4)(5)解析(2)a极为阴极，CO2中碳由4价变为C3H8O中的2价，应为得电子的还原反应。(5)该装置为外加电流的阴极保护法，OH向阳极移动。六、化学反应与能量变化的关系1牢记两类能量变化图像的含义(1)反应热与物质具有的能量的关系(2)反应热与正、逆反应活化能的关系如图所示，E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，HE

22、1E2。2熟练掌握计算反应热的五种方法(根据条件作选择)(1)根据热化学方程式计算：反应热与热化学方程式中各物质的物质的量成正比(QnH)。(2)根据反应物和生成物的总能量计算：HE生成物的总能量E反应物的总能量。(3)根据键能计算：HE反应物键能之和E生成物键能之和。(4)根据物质燃烧热计算：Qn(可燃物)燃烧热。(5)根据盖斯定律计算：合理设计反应途径，如：，则HH1H2热化学方程式相加或相减，如：()C(s)O2(g)=CO2(g)H1()2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2()()可得C(s)O2(g)=CO(g)HH1H2判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”(1)吸

23、热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行()(2)物质所含的键能越大，能量越低，该物质越稳定()(3)H2(g)的燃烧热是285.8kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6kJmol1()(4)在常温常压下，2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的H相同()(5)由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨)=C(金刚石)H0()(6)等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多()(7)同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同()(8)HH、O=O和OH键的键能分别为436kJmol1、496kJmol1和462kJmol1，则反应H2O2=H2O的H916kJmol1()(9)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1和2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H2中的H22H1()(10)已知：I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48kJmol1I2(g)I2(s)H35.96kJmol1则I2(s)H2(g)2HI(g)的H26.48kJmol1()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)14